1 . 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是

A．“北斗系统”装载高精度铷原子钟搭配铯原子钟，铷和铯属于同系物

B．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体

C．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸的主要成分为蛋白质

D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是电化学保护法的外加电流法

2 . 类推的方法在化学学习中起到重要的作用，下表中有关推论正确的是

选项	已知事实	推论
A	乙酸、硬脂酸都属于羧酸，且互为同系物	丙烯酸、油酸也互为同系物
B	乙酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应	苯胺也能与酸或者碱发生反应
C	溴乙烷能发生消去反应	的所有结构也都能发生消去反应
D	聚乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色	聚1，3-丁二烯也不能使溴的四氯化碳溶液褪色

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 根据所学知识，回答下列问题
(1)在25℃、101kPa下，完全燃烧生成气体和液态水时放出363.25kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料有利于实现人类活动的“碳中和”。
已知：①   ；
②   ；
③   
又知相关化学键的键能数据如下表所示。

化学键	H-H	C=O	H-O	C-H
	436	745	463	x

则a=_______，x=_______。
(3)用如图所示的装置测定中和反应反应热。
实验药品：盐酸、溶液。

实验步骤：略。回答下列问题。
①从实验装置上看，还缺少_______。
②加入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母)。
A.沿玻璃棒缓慢加入             B.分三次均匀加入
C.一次迅速加入             D.用滴定管小心滴加
③若实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则生成1mol水时的反应热_______(填“相等”或“不相等”)。
④强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：   。
a.向NaOH溶液中加入稀醋酸；
b.向溶液中加入稀硫酸；
c.向NaOH溶液中加入稀硝酸；
当反应均生成1mol水时的热效应、、由大到小的关系_______。

4 . 计算
(1)将200mL3mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液稀释至500mL，求稀释后硫酸根的浓度为多少 ______?
(2)将K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃和KAl(SO₄)₂三种混合溶液加H₂SO₄酸化。测得c(SO)=1.05 mol/L， c(Al³⁺)=0.55 mol/L，c(H⁺)=0.10mol/L(假设H₂SO₄完全电离为H⁺和SO)，则c(K⁺)为多少 ______?
(3)Fe、Al混合物共0.2mol，用盐酸将其完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入4mol/L的NaOH溶液，请计算：
①求该混合物中Fe、Al的物质的量 ______ ?
②若该Fe、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Fe²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为多少______mL?
(4)将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示计算：

①酸的物质的量浓度为多少 ______?
②若将上述混合物中等物质的量的Mg和Al分别与稀硫酸充分反应，产生的气体通入相同条件下恒容的甲乙两密闭容器中，求甲乙两容器内的压强比为多少______ ?

5 . I.实验室需要480 mL0.2mol•L^-1Na₂CO₃溶液。
(1)除烧杯和玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有 ______ 。
(2)用Na₂CO₃•10H₂O固体配置，所需固体的质量 ______ 。
(3)下列错误操作可使所配制碳酸钠溶液浓度偏低的是______。

A．容量瓶洗净后残留了部分的水

B．转移时溶液溅到容量瓶外面

C．定容时俯视容量瓶的刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

II.我国化工专家侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，实验室模拟工业上联合制碱法原理制备纯碱
(4)如图1操作未涉及的是______。

A．

B．

C．

D．

生产流程可简要表示如图2：

(5)沉淀池中总反应的化学方程式为______。
(6)ag含碳酸氢钠杂质的碳酸钠，充分加热至固体质量保持不变，所得固体的质量为bg，用字母表示碳酸氢钠的质量分数   ______。

6 . 甲乙两烧杯中可能大量存在以下离子K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、OH^-、AlO、Cl^-中的各三种。已知乙烧杯中的溶液能使酚酞变红。以下说法不正确的是

A．甲烧杯中一定含有Al3+

B．向甲烧杯中加入铜粉，铜粉将会溶解

C．铁丝用盐酸洗净灼烧后，再蘸取乙烧杯中的溶液在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察。这样操作能够检验乙烧杯中的阳离子

D．向乙烧杯中逐滴加入稀盐酸，能够立即观察到白色沉淀

7 . 以下四个实验中，实验装置符合规范且能达到实验目的有

装置
目的	制取氯气的发生装置	鉴别等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液
装置
目的	测定黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数	定容

A．1项

B．2项

C．3项

D．4项

8 . 以下关于元素、核素与同位素的表述正确的是

A．16O2与18O3互为同位素

B．15N的核外电子数与中子数相同

C．1mol14C原子中含有8NA电子

D．如图是原子的结构简图，其中表示质子或核外电子，表示中子，这三个原子属于同一种元素

9 . 1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图：

回答下列问题：
(1)上述物质中属于酸式盐的是___________。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制备，请写出该反应的离子方程式___________。
(3)由碳酸氢钠制备纯碱的化学方程式为___________。
(4)氨气常用此反应合成，请用单线桥法表示该反应的电子转移___________。
(5)“侯氏制碱法”中除水外，能够循环利用的物质是___________和___________(填化学式)。
(6)碳酸钠与氯化钠在外观上相似，请设计一个实验区分碳酸钠和氯化钠(写出实验操作和现象)___________。
(7)举例说明碳酸钠的两种工业用途：___________、___________。

10 . 回答下列问题：
(1)向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴加盐酸溶液，先观察到红褐色沉淀，接着沉淀溶解，溶液呈黄色，其离子方程式为____。
(2)Fe(OH)₃胶体稳定存在的主要原因是____(填字母，下同)。

A．胶体粒子直径小于1nm	B．胶体粒子带正电荷
C．胶体粒子作布朗运动	D．胶体粒子能透过滤纸

(3)Fe(OH)₃胶体制备的离子方程式_____。
(4)可用如图所示的装置除去Fe(OH)₃胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)₃胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO₃溶液，若_____(实验现象)，则说明该Fe(OH)₃胶体中的杂质离子已经完全除去。

(5)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm(1μm=10³nm)的颗粒物。下列说法正确的是____(填字母序号)。

A．推广使用电动汽车，不能减少PM2.5的污染

B．PM2.5颗粒小，所以对人体无害

C．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中都可形成胶体

D．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程