1 . 2021年 10月16日0时23分，我国“长征二号”F火箭将“神舟十三号”载人飞船送人太空。火箭发射时用肼(N₂H₄，液态)作燃料，NO₂作氧化剂，二者反应生成N₂和水蒸气。已知在此条件下1 mol液态肼完全反应放出567.2 kJ的热量，下列关于该反应的热化学方程式书写正确的是

A．2N2H4 + 2NO2 = 3N2 + 4H2O；ΔH=+567.2 kJ

B．2N2H4(l) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；ΔH=-567.2kJ·mo1-1

C．2N2H4(l) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l)；ΔH=+1134.4 kJ·mol-1

D．2N2H4(l) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；ΔH=-1134.4 kJ·mol-1

2 . 化学反应原理的研究始终与物质变化、能量变化紧密相连，化学反应过程中释放或吸收的能量在生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。下列变化过程中，属于放热反应的是
①NaOH固体溶于水；②燃烧木炭取暖；③煅烧石灰石制生石灰；④铝热反应；⑤酸与碱的中和反应；⑥NH₄Cl与Ba(OH)₂·8H₂O混合搅拌

A．①③⑥

B．①④⑤

C．②③④

D．②④⑤

3 . 已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁
CO₂(g)+C(s)=2CO(g) ΔH₂
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₃
4Fe(s)+3O₃(g)=2Fe₂O₃(s) ΔH₄
3CO(g)+Fe₂O₃(s)=3CO₂(g)+2Fe(s) ΔH₅
下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．ΔH1>0，ΔH3<0

B．ΔH1>ΔH2

C．ΔH1=ΔH2+ΔH3

D．ΔH3=ΔH4+ΔH5

4 . 大海中蕴藏着丰富的资源，部分化学资源获取途径如图：

   

(1)下列有关说法正确的是_______。
A．步骤Ⅰ中除去粗盐中的杂质离子Ca²⁺、Mg²⁺、SO，加入试剂的先后顺序可以是Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂
B．不能用澄清的石灰水鉴别NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液
C．在第Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ步骤中，溴元素均被氧化
(2)步骤Ⅳ蒸馏过程中不可能用到的仪器有_______。

A．温度计

B．容量瓶

C．直形冷凝管

D．酒精灯

(3)步骤Ⅲ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为_______。
(4)经过步骤Ⅱ已获得Br₂，不直接用含Br₂的稀溶液进行蒸馏，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_______。
(5)根据流程中的反应可判断SO₂、Cl₂、Br₂三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_______。

5 . 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和程度。请回答下列问题：
(1)氢气和氯气生成氯化氢的反应中，已知
   
则该反应生成2mol HCl所释放的能量为_______ kJ。
(2)根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是_______(填标号)。
A．2Fe^3＋(aq)＋Cu(s)=2Fe^2＋(aq)＋Cu^2＋(aq)
B．Ba(OH)₂(aq)＋2HCl(aq)=BaCl₂(aq)＋2H₂O(l)
C．2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)
(3)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是_______(填标号)。
   

A．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面

B．图I和图II中产生气体的速率一样快

C．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温

D．图I中温度计的示数高于图II的示数

(4)图II中外电路中的电流是从_______(填“Zn”或“Cu”，下同)电极经导线流向_______电极。H⁺的移动方向_______(填“Zn→Cu”或“Cu→Zn”) 。若反应过程中有0.4 mol电子发生转移，则生成的氢气的质量为_______g。
(5)若将Al和石墨通过导线连接，放到稀盐酸中，电池的总反应离子方程式为_______。

6 . 为测定溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。
(1)配制盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______。
(2)用_______量取待测溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取溶液体积均为，三次实验结果如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗盐酸溶液体积	19.00	23.00	23.04

该溶液的浓度约为_______。
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛_______。
(4)下列操作会造成测定结果(待测溶液浓度值)偏低的有_______。
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
(5)中和滴定的装置和相似操作可用来做其它实验，如据反应，可以用碘水滴定溶液，应选_______作指示剂；据反应可以用酸性溶液滴定溶液，溶液应装在_______滴定管中(填写“酸式”或者“碱式”)。

7 . 化合物M是一种药物中间体，一种合成M的路线如图。
   
回答下列问题：
(1)B的结构简式为_______，可用于测定B的相对分子质量的仪器为_______
a.核磁共振仪     b.质谱仪        c.红外光谱仪
(2)H中所含官能团名称_______，反应7的反应类型为_______
(3)M的分子式为______
(4)反应3的化学方程式为______
(5)能与FeCl₃溶液发生显色反应且能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂的F的同分异构体有______种(不考虑立体异构)
(6)参照上述合成路线和信息，以   为原料(无机试剂任选)，设计制备   的合成路线______

8 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．饱和氯水中：Cl-、NO、Na+、CO

B．c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：C6H5O-、K+、SO、Br-

C．酚酞呈红色的溶液中：SO、 K+、Cl-、HSO

D．pH=2的溶液中：NO、I-、Na+、Al3+

9 . 下列叙述正确的是

A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2	B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C．稀硫酸可除去试管内壁的银镜	D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2

10 . 生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是

A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐

B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用

D．不同品牌墨水在同一钢笔中混用，钢笔会堵塞