1 . 完成下列问题。
如图所示，某兴趣小组研究铜与浓硫酸的反应。

(1)试管①中反应的化学方程式为___________，这一过程中浓硫酸体现___________。
(2)若试管②中盛放品红试液，可以验证的性质是___________。
(3)若要验证的还原性，试管②中应盛放 ___________溶液。
(4)试管③的作用是___________发生的离子反应方程式为___________。
(5)浓硫酸具有： 脱水性； 酸性； 强氧化性；吸水性；下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将字母填于空白处：
①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加___________。
②浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是___________。
③浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是___________。
④蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是___________。

2 . 无机物均为短周期元素组成的物质，且均含有同种元素，其中是最简单氢化物、是单质；上述物质在一定条件下可以发生如下转化。

(1)若为强碱，则A的电子式为___________。
(2)若为强酸，D在标准状况下是白色固体，则：
①的浓溶液与炭反应的化学方程式___________。
②实验室检验的酸根离子的方法是___________。
(3)若为强酸，且和可以发生反应生成一种盐，则：
①为___________。
②工业上制备C的化学方程式___________。

3 . 下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．向氯化钡溶液中通入气体：

B．食醋去除水垢中的

C．使溴水褪色：

D．向溶液中加入过量

4 . 下列说法正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是金属

B．在原电池中，电子流出的一极是正极，该电极上发生还原反应

C．原电池反应的本质是自发进行的氧化还原反应

D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

5 . 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是

A．H2S

B．NH3

C．SO2

D．H2

6 . 砷化是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。
回答下列问题：
(1)写出基态原子的核外电子排布式___________。
(2)原子半径Ga___________As，第一电离能Ga___________As。
(3)熔点为，晶胞结构如图所示，则一个晶胞含___________个，含___________个。

7 . 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关操作正确的是

A．用玻璃棒蘸取溶液进行焰色试验

B．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液

C．用带橡胶塞的无色试剂瓶保存浓硝酸

D．用pH试纸测定新制SO2水溶液的酸碱性

8 . 由下列实验操作所对应的现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	在某未知盐溶液中加入浓浴液并加热	产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该未知溶液中存在
B	加热盛有固体的试管	试管底部固体减少，试管口有晶体凝结	加热时固体发生升华
C	常温下将片放入浓硝酸中	无明显变化	常温下，与浓硝酸不反应
D	向装有溶液的试管中加入稀	在管口观察到红棕色气体	分解有生成

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 实验室制取的实验原理及装置均正确的是

A．制取NH3	B．干燥NH3	C．收集NH3	D．吸收尾气

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列关于硫及其化合物叙述正确的是

A．空气中排放过量SO2会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而增大

B．浓硫酸与S反应为2H2SO4(浓)＋S3SO2↑＋2H2O，在此反应中浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性

C．将浓硫酸加入滴有几滴水的蔗糖中，蔗糖逐渐变黑形成“黑面包”，产生有刺激性气体，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性

D．把足量的铜粉投入只含2molH2SO4的浓硫酸中，加热得到的气体体积在标准状况下为22.4L