1 . 某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下：

(1)写出A中反应的化学方程式为：____________。
(2)装置B的功能是：___________，装置C中的试剂为：___________。
(3)a，b均为红色布条，其中a布条为___________的（填“干燥”或“湿润”）。与实验目的直接相关的实验现象是___________。
(4)NaOH溶液的作用：____________（用离子方程式进行表达）。
(5)小组同学观察到D中红色褪去，并对褪色原因提出假设：
假设1：___________。
假设2：ClO^-破坏了酚酞的结构。
该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许D中褪色后的溶液放入试管中，__________（填“操作”），若___________（填“现象”），则假设1成立。

2 . 下列实验装置不能达到实验目的的是

A．利用图1装置制备溴苯并验证此反应为取代反应

B．利用图2装置制备并收集乙炔

C．利用图3装置观察甲烷发生取代反应的现象

D．利用图4装置对粗硝基苯(沸点为210.9℃)蒸馏提纯

3 . 某校化学兴趣小组为研究的性质。设计如图所示装置进行实验。装置中部分夹持装置已略去，其中a为干燥的红色布条，b为湿润的红色布条。

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________。
(2)装置Ⅱ的作用是___________。
(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图所示中的___________(填序号)装置。

(4)装置Ⅴ的作用是___________，氯气和Ⅴ的试剂作用可以制备漂白液，请写出反应的离子方程式：___________。

4 . 某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，反应中浓盐酸表现的性质有___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________。
(2)装置Ⅱ的作用是___________。
(3)若产生Cl₂足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___________。
(4)若Ⅳ中装有淀粉—碘化钾溶液，则观察到的现象是___________，写出Ⅳ中反应的离子方程式___________。
(5)若Ⅳ中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是___________，写出Ⅳ中反应的离子方程式___________。
(6)写出V装置中发生化学反应的离子方程式：___________。
(7)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。

5 . 印刷电路板是由有机复合材料和铜箔复合构成，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，研究其制备及性质是一个重要的课题。
(1)氯化铁晶体的制备(夹持及加热装置省略)

   

①实验过程中装置甲中发生反应的离子方程式_________________________________。
②为顺利达成实验目的，上述装置中甲中活塞、乙中活塞、弹簧夹1、2、3打开和关闭的顺序为__________。
③反应结束后，将乙中溶液边加入___________，边进行加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥即得到产品。
(2)氯化铁的性质探究：
已知：①氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl₃会分解成FeCl₂和Cl₂②FeCl₂熔点670℃)

   

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K，充入氮气	D中有气泡产生	①充入N2的原因___________
关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体	B中出现棕黄色固体	②产生现象的原因___________。
实验结束，振荡C静置	③___________	④___________(用方程式解释)

6 . 某人设计淀粉利用方案如下图所示：

其中：A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D为乙酸乙酯。请回答以下问题：
(1)“”的名称是______，C中含有官能团名称_________；
(2)反应类型__________；C→D反应类型___________。检验的试剂可以是_________，现象为___________
(3)写出下列转化的化学方程式
①：___________，
②：___________。
(4)下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为________。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置（如图）：

若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是___________（填“甲”或“乙”）丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________在试管②中加入5mLX试剂为___________（化学式）。反应结束后能观察到试管②中的现象是___________。

7 . 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
[实验目的]制取乙酸乙酯。
[实验原理]
(1)甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应中浓硫酸的作用是_______。
[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图所示三套实验装置：

(2)若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是_______(填“甲”或“乙”)，反应方程式是_______。乙中导管a的作用为_______。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形的干燥管，除了起上述作用外，另一重要作用是_______。
[实验步骤]
A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL体积分数为95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸。
B．将试管固定在铁架台上。
C．在试管②中加入5mL饱和Na₂CO₃溶液。
D．用酒精灯对试管①加热。
E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
[问题讨论]
(3)步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查_______。
(4)试管②中观察到的现象是_______。
(5)试管②中饱和Na₂CO₃溶液的作用是_______。

8 . 某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO₂、NO与Na₂O₂反应的情况，提出假设并进行相关实验。
Ⅰ．从理论上分析Na₂O₂和NO₂都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：Na₂O₂氧化NO₂；
假设2：NO₂氧化Na₂O₂。
(1)甲同学设计如图装置进行实验：

①试管A中反应的离子方程式是_______。
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na₂O₂粉末，盖上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失，再将带火星的木头迅速伸进试管内，木条复燃。结论：加甲同学认为_______。
(2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是_______。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃，得出结论：假设Ⅰ正确。则NO₂和Na₂O₂反应的化学方程式是_______。
Ⅱ．该研究性学习小组同学还认为NO易与O₂发生反应，应该更易被氧化。查阅资料：2NO+Na₂O₂ = 2NaNO₂；2NaNO₂+2HCl = 2NaCl+NO₂↑+NO↑+H₂O；酸性条件下，NO能与MnO反应生成NO和Mn²⁺。
(3)丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na₂O₂的反应。

①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，目的是_______。
②B中观察到的主要现象的是_______(填字母编号)。
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色        b．有红棕色气泡产生          c．有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂可以是_______。
④充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，_______，则产物是NaNO₂。

9 . I．实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。

(1)盛装溶液的仪器名称为___________。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填代号)。
a．蒸馏水     b．饱和溶液     c．饱和溶液     d．饱和NaOH溶液
(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为___________。
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案III：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀。
上述方案中能达到实验目的的是方案___________(填“I”“II”或“III”)；试管D中发生反应的离子方程式___________。
(5)装置E的作用是___________。装置F中为___________溶液。
(6)二氧化硫可作为食品添加剂。
查阅资料：国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量如下表

食品名称	食糖	葡萄酒	水果干类
最大使用量

说明在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和___________(填“氧化剂”或“抗氧化剂”)。
II．利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验，得到的实验现象如下表：

序号	实验试剂(20℃)	实验现象
I	铜丝、2mL稀硝酸	铜丝逐渐变细，有气泡产生，a中先产生无色气体后略有红棕色，溶液变蓝
II	铜丝、2mL浓硝酸	反应剧烈，铜丝逐渐变细，a中上方出现红棕色气体，溶液变绿

(7)组装好装置后进行实验之前需先进行___________。
(8)写出实验I中产生的无色气体化学式___________。
(9)写出实验II中铜与浓硝酸反应的离子方程式___________。
(10)装置中采用可拉动铜丝的优点是___________(写一点)。