1 . 已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L^-1、2.00mol·L^-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为298K、308K。
(1)完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

编号	T/K	锌规格	盐酸浓度/mol·L-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(I)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； (II)实验①和_________探究温度对该反应速率的影响； (III)实验①和_________探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②	298	粗颗粒	1.00
③	308	粗颗粒	2.00
④	298	细颗粒	2.00

(2)实验①记录如下(换算成标况)：

时间(s)	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
氢气体积(mL)	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=_________ (忽略溶液体积变化)。
②反应速率最大的时间段(如0s～10s)为_________，可能原因是_________；
(3)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H₂气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是_________(填相应字母)；

A．NaNO3溶液

B．NaCl溶液

C．CuSO4溶液

D．Na2CO3

(4)某化学研究小组的同学为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，设计了图所示的实验。

①如图可通过观察_________现象，比较得出比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果结论。
②某同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是_________。

3 . 下列实验装置和原理能达到实验目的的是

A．装置甲可用于除去乙烷中乙烯	B．装置乙可用于制取少量乙酸乙酯
C．装置丙可用于制取少量乙烯	D．装置丁可用于除去苯甲酸中的难溶性杂质

4 . 某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是

实验目的	A．吸水性	B．脱水性
装置
实验目的	C．溶解放热	D．强氧化性
装置

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 侯氏制碱法中制取的原理为。下列实验装置合理、操作规范，能达到实验目的的是

选项	A	B
目的	制取	除去中的
操作
选项	C	D
目的	制备	分离出
操作

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO₂并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
(1)有同学认为制得的SO₂中可能混有杂质，其化学式为___________和___________，原因是___________。
(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。

①为验证并吸收SO₂，装置B中加入的试剂为___________，装置C中品红溶液的作用是___________；
②装置D中加入的试剂为___________；
③装置G中可能出现的现象为___________；
④装置H的作用为___________。

8 . 下列实验处理可行的有几项
①将CH₃CH(OH)CHO与NaOH的醇溶液共热制备CH₃CH=CH₂
②向丙烯醛(CH₂=CHCHO)中加入溴水，观察橙色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
③实验时手指不小心沾上苯酚，立即用乙醇冲洗，再用水冲洗
④用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到纯净的苯
⑤利用重结晶法可以提纯含有少量NaCl的苯甲酸
⑥在分别盛有少量苯和四氯化碳的试管中加碘水后振荡，可根据现象区分苯和四氯化碳
⑦向含有苯酚的苯中加入碳酸钠溶液，反应后分液，可除去苯中的少量苯酚
⑧用碳酸钠溶液可区分乙醇、甲苯、乙酸、溴乙烷和苯
⑨煤油的主要成分为烃类物质，可用来保存金属钠

A．3

B．4

C．5

D．6