1 . 下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%AgNO3溶液

B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌，充分反应后过滤

C．比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小：向浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，观察现象

D．验证Fe3+与I-的反应有一定限度：向5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴入0.1mol·L-1FeCl3溶液5~6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象

2 . 实验装置不能达到实验目的的是

A	B	C	D
稀释浓硫酸	制备并检验气体	用该装置制备少量白色的沉淀	吸收NO中的

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验。
(1)设计如下图所示装置I制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验；

烧瓶中发生反应的离子方程式为_______；
请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；_________
(2)在右图所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CuSO₄溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。

①检查制取氢气装置气密性的操作方法是____________
②当点燃氢后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是____________
(3)当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验。A组同学发现制氢气后的试管中还有较多固体剩余，同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，请解释可能原因(用离子方程式表示)；_______、________、_______、____；B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向其中加入少量Na₂S₂O₃溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。[已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O]，同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故。可以解释该实验现象的两个离子方程式是：①_____________②____________

4 . 研究性学习小组设计了如下图所示实验装置(部分夹持装置已省略)制备NO，并进行NO的检验和性质探究实验。

已知：NO在溶液中发生反应(棕色)，该反应可以用于检验NO。
(1)仪器a的名称是_______。装置A内发生主要反应的离子方程式为_______。
(2)实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是_______。
(3)装置B、C中蒸馏水和无水的作用分别是_______、_______。
(4)装置D中Fe粉与NO以物质的量之比发生反应，生成和另一种固体产物。该固体产物的化学式为_______。
(5)进行实验时，装置E中的实验现象为_______。

5 . 乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知A装置可产生乙烯气体)。

(1)乙烯的电子式为___________，其分子空间结构为___________
(2)用化学方程式解释B装置中的实验现象：___________。
(3)C装置中的现象是___________，其发生反应的反应类型是___________。
(4)查阅资料可知。乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，则除去甲烷中乙烯的方法是___________

A．将气体通入水中	B．将气体通过装溴水的洗气瓶
C．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶	D．将气体通入氢氧化钠溶液中

(5)工业上利用乙烯水化制备乙醇，其对应的化学方程式为___________；反应类型为___________

7 . 已知反应：Na₂SO₃ +SNa₂S₂O₃(硫代硫酸钠)。常温下在溶液中析出的晶体为Na₂S₂O₃·5H₂O。 该晶体于40~45 °C熔化，48 °C分解；易溶于水，不溶于乙醇，如图是有关物质的溶解度曲线。

I.现按如下方法制备Na₂S₂O₃·5H₂O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈瓶中，注入150 mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中注入浓盐酸，在仪器a中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

(1)仪器a的名称为_______，仪器 b中可放入的是_______ (填字母代号)。
A. BaCl₂溶液            B.浓H₂SO₄ C.酸性KMnO₄溶液            D. NaOH溶液
(2)打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，然后用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：①Na₂CO₃ +SO₂=Na₂SO₃ + CO₂；②_______；③_______；
④Na₂SO₃ +S =Na₂S₂O₃。随着二氧化硫气体的通入，可观察到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是_______(用文字和相关离子方程式表示)。
II.分离Na₂S₂O₃·5H₂O并标定溶液的浓度：

(3)为减少产品的损失，操作①为_______，操作②是抽滤洗涤干燥 ，其中洗涤操作是用_______(填试剂)作洗涤剂。
(4)蒸发时温度不宜过高，其原因是_______。
(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K₂Cr₂O₇ 0.5880 g。平均分成三份，分别放入三个锥形瓶中。加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I^- +Cr₂O+14H⁺= 3I₂ +2Cr³⁺ +7H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配的Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O=2I^- +S₄O，滴定终点的现象为_______，三次所消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为20.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol/L。

9 . 实验室用下图所示装置制备溴苯

(1)关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______。
(2)D试管内出现的现象为：_______E试管内出现的现象为：_______。
(3)待三口烧瓶中的反应即将结束时(此时气体明显减少)，打开F活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是_______。
(4)反应完毕后的混合物中产物溴苯在上层还是下层_______？如何分离_______？