1 . 下列事实中，不能用化学平衡移动原理解释的是
A．棕色的 体系加压后，颜色先变深后逐渐变浅 |
| B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 |
| C．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小 |
| D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |
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2 . 表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液 | 出现白色沉淀 | NaAlO2与NaHCO3水解相互促进 |
| B | 常温下，用pH计分别测定相同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的酸碱性 | NaClO溶液pH较大 | 酸性：HClO<CH3COOH |
| C | 向AgNO3溶液中依次滴加NaCl、KI溶液 | 依次出现白色、黄色沉淀 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
| D | 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K2[Fe(CN)6]溶液 | 无明显现象 | 该过程未发生原电池反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
3 . 下列表达式书写不正确的是
A． 的水解方程式： |
B． 的电离方程式： |
C．CaCO3的沉淀溶解平衡表达式： |
D．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  kJ⋅mol |
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4 . 糖类、油脂和蛋白质均为维持人体生命活动所需的营养物质。下列说法正确的是
| A．糖类都只含碳、氢两种元素 |
| B．工业上利用油脂制取肥皂 |
| C．蛋白质能在一定条件下水解生成葡萄糖 |
| D．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 |
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解题方法
5 . 规范操作是实验的基本要求。下列操作规范的是
 |  |  |  |
| A.转移溶液 | B.加热液体 | C.检查气密性 | D.移走蒸发皿 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
6 . 过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用作鱼类长途运输的增氧剂等。
(1)过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。
用下图制取装置制备过氧化钙晶体：
①装置A中发生反应的化学方程式为______________________________ 。
②仪器X的名称为________ 。
③为提高CaO2·8H2O的产率，装置B的温度需控制在0 ℃，可采取的方法是__________________________________ 。
(2)测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取0.500 0 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2 mol·L－1的硫酸溶液，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。
求产品中CaO2·8H2O的质量分数____ 。(写出计算过程)
已知：CaO2·8H2O ＋2KI＋2H2SO4=CaSO4＋K2SO4＋I2＋10H2O；I2＋2S2O
=2I－＋S4O
。
(1)过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。
用下图制取装置制备过氧化钙晶体：
①装置A中发生反应的化学方程式为
②仪器X的名称为
③为提高CaO2·8H2O的产率，装置B的温度需控制在0 ℃，可采取的方法是
(2)测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取0.500 0 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2 mol·L－1的硫酸溶液，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。
求产品中CaO2·8H2O的质量分数
已知：CaO2·8H2O ＋2KI＋2H2SO4=CaSO4＋K2SO4＋I2＋10H2O；I2＋2S2O
=2I－＋S4O。
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解题方法
7 . 先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度CO2和H2混合气，化学反应原理是CH3OH＋H2O
CO2＋3H2，其能量变化如图所示。下列说法错误的是
CO2＋3H2，其能量变化如图所示。下列说法错误的是
| A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程 |
| B．反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| C．形成H—H键放出能量 |
| D．断开H—C键吸收能量 |
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解题方法
8 . 电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是
| A．放电时电极A为负极，该电池只可选用无水电解液 |
B．充电时，电极B上发生的反应是 |
C．充电时 的移动方向是从电极B移向电极A |
| D．放电时，电路中每通过1mol电子，正极区质量增加40g |
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2023-12-24更新
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2296次组卷
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15卷引用：广东省深圳市富源学校2023-2024学年高二上学期模拟预测化学试题
广东省深圳市富源学校2023-2024学年高二上学期模拟预测化学试题广东省部分名校2023-2024学年高三上学期联合质量检测化学试题福建省厦门外国语学校2023-2024学年高二上学期期末模拟考试化学试题新疆乌鲁木齐市第101中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题云南省昆明市第三中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题湖南省常德市第一中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（已下线）专题05 化学反应与能量-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编（全国通用）（已下线）专题05 化学反应与能量-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编（新高考七省专用）2024届辽宁省实验中学高三下学期考前模拟训练（五模）化学试卷山西省忻州市名校2023-2024学年高三上学期联合质量检测化学试卷（已下线）题型11 新型电化学装置分析-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练（新高考通用）（已下线）选择题11-15（已下线）T10-电化学基础（已下线）选择题6-10河北省保定市高碑店市崇德实验中学2023-2024学年高三上学期1月考试化学试题
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解题方法
9 . 草酸
是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性
溶液发生反应：
。
(1)探究外界条件对反应速率的影响。
①完成此实验设计，其中：
___________ ，
___________ 。
②对比实验1、2可探究___________ 对反应速率的影响。
(2)某兴趣小组用草酸及草酸盐的性质测定硬水中钙离子的浓度。
根据消耗酸性标准溶液的体积即可测定硬水样品中
的浓度。
①实验过程提及的下列仪器，在使用之前一定要润洗的是___________ (填字母)。
A．容量瓶 B．烧杯 C．锥形瓶 D．滴定管
②滴定过程中___________ (填“需要”或“不需要”)另加指示剂，如何判断滴定终点___________ 。
③本实验滴定管起点和终点的液面位置如图所示，则滴定过程中消耗的标准溶液为___________ 
。该硬水样品中的浓度为___________ 
。
④下列不当操作会使测得的硬水样品的浓度偏高的是___________ (填字母)
A．滴定管未用标准溶液润洗 B．草酸钙沉淀洗涤不充分
C．滴定前仰视读数并记录数据 D．盛放草酸溶液的锥形瓶没有干燥
是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性溶液发生反应：。(1)探究外界条件对反应速率的影响。
| 实验编号 | 所加试剂及用量/mL | 条件 | 溶液颜色褪至 无色所需时间/min | |||
 溶液 |  溶液 |  稀 | 水 | 温度℃ | ||
| 1 | 12.0 | 2.0 | 3.0 | 3.0 | 20 |  |
| 2 | 6.0 | 2.0 | 3.0 |  | 20 |  |
| 3 |  | 2.0 | 3.0 | 9.0 | 30 |  |
②对比实验1、2可探究
(2)某兴趣小组用草酸及草酸盐的性质测定硬水中钙离子的浓度。
根据消耗酸性
标准溶液的体积即可测定硬水样品中的浓度。①实验过程提及的下列仪器，在使用之前一定要润洗的是
A．容量瓶 B．烧杯 C．锥形瓶 D．滴定管
②滴定过程中
③本实验滴定管起点和终点的液面位置如图所示，则滴定过程中消耗的
标准溶液为。该硬水样品中的浓度为。④下列不当操作会使测得的硬水样品
的浓度偏高的是A．滴定管未用标准溶液润洗 B．草酸钙
沉淀洗涤不充分C．滴定前仰视读数并记录数据 D．盛放草酸溶液的锥形瓶没有干燥
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2023-12-17更新
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124次组卷
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2卷引用：广东省深圳市富源学校2023-2024学年高二上学期模拟预测化学试题
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解题方法
10 . 羰基硫广泛应用在农药制备工业，是一种重要的有机合成中间体。利用
和
反应可以合成COS，回答下列问题：
(1)由和
合成
的反应分两步进行，其能量变化如图所示。
①
②
的
___________ 。决定COS生成速率的步骤是___________ (填“①”或“②”)。
(2)在恒压、CO和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得各容器中CO的转化率与温度的关系如图所示：
段曲线变化的原因是_______ ；能提高平衡转化率的措施有_______ (填序号)。
A．适当升温 B．及时分离COS C．降低
投料比 D．选择高效催化剂
(3)在某温度下，向
的密闭容器中通入和各
，发生反应
，
，平衡时
___________ 。若保持温度不变，再向容器中加入
和
，平衡移动的方向为_______ (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
(4)实验测得该反应的速率方程为
，k为速率常数(受温度影响)，则化学平衡常数
___________ (用
、
表达)，平衡后升高温度，增大的倍数___________ (填“>”“<”或“=”)增大的倍数。
和反应可以合成COS，回答下列问题：(1)由
和合成的反应分两步进行，其能量变化如图所示。①
②
的(2)在恒压、CO和
的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得各容器中CO的转化率与温度的关系如图所示：
段曲线变化的原因是平衡转化率的措施有A．适当升温 B．及时分离COS C．降低
投料比 D．选择高效催化剂(3)在某温度下，向
的密闭容器中通入和各，发生反应，，平衡时和，平衡移动的方向为(4)实验测得该反应的速率方程为
，k为速率常数(受温度影响)，则化学平衡常数、表达)，平衡后升高温度，增大的倍数增大的倍数。
您最近一年使用：0次
2023-12-13更新
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194次组卷
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4卷引用：广东省深圳市富源学校2023-2024学年高二上学期模拟预测化学试题
