解题方法
1 . 某研究小组用工业钛白副产品为原料制备纳米级电池材料
，按如下流程开展实验。
，含少量的
、
、
等杂质。
②已知
和
的氧化性随酸性的增强而增强。
请回答：
(1)常温下步骤Ⅰ所得料液其pH___________ 7(填“>”、“<”)。
(2)下列说法不正确 的是___________。
(3)步骤Ⅴ中Mn元素的去除率及滤液中Mn元素含量随着溶液pH值的关系如图1所示，___________ 。
(4)步骤Ⅵ操作之一采用如图2所示装置进行(忽略夹持装置)，仪器A的名称是___________ ；该操作不宜用酒精灯直接加热的原因是___________ 。
是衡量磷酸铁品质最关键的指标。
Fe元素的定量测定：①配制一系列pH=3～5，
浓度由低到高的与邻菲罗啉的橙红色络合物的标准液。②称取一定量产品，用适量盐酸溶解，再加入足量的盐酸羟胺(
)溶液，调pH=3～5，加入邻菲罗啉。③进行比色
①通过比色能获得Fe元素浓度的原理是___________ 。
②测得产品中铁磷比
，可能原因是___________ 。
，按如下流程开展实验。
，含少量的、、等杂质。②已知
和的氧化性随酸性的增强而增强。请回答：
(1)常温下步骤Ⅰ所得料液其pH
(2)下列说法
| A．步骤Ⅱ，加入Fe粉的目的是调节溶液pH值，以便Ti元素水解沉淀 |
B．步骤Ⅲ，加入 的目的是除去Mg元素 |
| C．为了提高实验效率，可以将Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ的过滤操作合并 |
D．步骤Ⅳ中过量的 可在步骤Ⅴ中被氧化去除 |
(3)步骤Ⅴ中Mn元素的去除率及滤液中Mn元素含量随着溶液pH值的关系如图1所示，
(4)步骤Ⅵ操作之一采用如图2所示装置进行(忽略夹持装置)，仪器A的名称是
是衡量磷酸铁品质最关键的指标。Fe元素的定量测定：①配制一系列pH=3～5，
浓度由低到高的与邻菲罗啉的橙红色络合物的标准液。②称取一定量产品，用适量盐酸溶解，再加入足量的盐酸羟胺()溶液，调pH=3～5，加入邻菲罗啉。③进行比色①通过比色能获得Fe元素浓度的原理是
②测得产品中铁磷比
，可能原因是
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解题方法
2 . 化合物Ⅰ具有良好的降血压、减肥以及治疗心脏疾病等功效，其合成路线如下(部分反应条件省略)
(1)化合物A的非全碳 官能团名称是___________ 。
(2)下列说法不正确 的是___________。
(3)化合物E的结构简式是___________ 。
(4)写出G→H的化学方程式___________ 。
(5)写出同时符合下列条件的化合物C的一种同分异构体的结构简式___________ 。
①分子中含有苯环且与
溶液发生显色反应
②核磁共振氢谱和红外光谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，不含
键
(6)写出以
、
以及乙醇为原料制备化合物A的合成路线图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________
已知：①
②
③
(1)化合物A的
(2)下列说法
| A．A→B的转变只是官能团种类和数量的变化 |
B．在B→C的反应中， 作催化剂 |
C．化合物G的分子式为 |
| D．化合物I可在酸性或碱性条件下发生水解反应 |
(3)化合物E的结构简式是
(4)写出G→H的化学方程式
(5)写出同时符合下列条件的化合物C的一种同分异构体的结构简式
①分子中含有苯环且与
溶液发生显色反应②核磁共振氢谱和红外光谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，不含
键(6)写出以
、以及乙醇为原料制备化合物A的合成路线图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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3 . 以锗石矿A(化学式为
)为原料，可以实现如下转化。
请回答：
(1)D的化学式为___________ ，液体E的沸点___________ 
(填“高于”或“低于”)。
(2)下列说法不正确 的是___________。
(3)已知液体E以物质的量之比1∶1与
反应，该反应可用来构建
键，写出步骤Ⅲ的化学方程式___________ 。
(4)写出溶液G中所有的阴离子___________ ，设计实验证明溶液G中含有Cu元素___________ 。
)为原料，可以实现如下转化。
请回答：
(1)D的化学式为
(填“高于”或“低于”)。(2)下列说法
| A．气体B是形成酸雨的成分之一 | B．固体C中可能含有 |
C． 也能与浓盐酸反应 | D． 键强于键 |
(3)已知液体E以物质的量之比1∶1与
反应，该反应可用来构建键，写出步骤Ⅲ的化学方程式(4)写出溶液G中所有的阴离子
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4 . 已知
和
均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐)。下列说法不正确 的是
和均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐)。下列说法| A．1mo 固体中共含有6mol离子 |
B．向中加入足量稀硫酸会有 产生，被氧化与被还原的原子数相等 |
C．向中加入足量稀硫酸时发生反应： 。 |
D． 是含有极性键的非极性分子 |
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5 . 在给定条件下，下列物质间转化能一步实现的是
A． |
B． |
C． |
D． |
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6 . 电解高浓度的丙酸钠溶液可制得丁烷，下列说法不正确 的是
A．阳极反应为 |
| B．电解过程中溶液的pH不断增大 |
| C．若电解槽存在阳离子交换膜，则每生成1mol丁烷，阳极区增重44g |
D．已知电解过程中会生成乙基自由基( )，采用高浓度丙酸钠是为了提高自由基偶联的概率 |
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解题方法
7 . 硫酸与Cl2反应的生成物的结构如图所示。有关说法不正确的是
| A．氯磺酸钠NaSO3Cl与水反应：NaSO3Cl+H2O=Na++OH-+HSO3Cl- |
B．硫酰二氯与水反应的离子方程式：SO2Cl2+6H2O=4H3O++ +2Cl- |
| C．氯磺酸与BaCl2溶液反应的化学方程式：HSO3Cl+BaCl2+H2O=BaSO4↓+3HCl |
| D．硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水：MgCl2·6H2O+3SO2Cl2=MgCl2+3H2SO4+6HCl |
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名校
解题方法
8 . 1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图，呈V形，键角116.5o，与SO2近似，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个大π键——三个O原子均等地享有这4个电子。在1.01×105Pa，273K时，O3在催化剂作用下能迅速转化为O2，当生成该状态下22.4L O2时，转移电子数的物质的量为
| A．1 mol | B． mol | C．0 mol | D． mol |
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9 . S8与NH3在无水条件下反应，得到一种二元化合物A，元素分析可知，A中含S元素69.60%。A进行如下反应：
(1)A、B、C、D的化学式分别为___________ 、___________ 、___________ 、___________ 。
(2)A与SnCl2的乙醇溶液反应除生成B外，还生成一种含Sn(IV)化合物，试写出A→B的化学方程式___________ 。
(3)D与一种无色液体(该液体是由常见的红棕色气体在加压下形成的)互为等电子体，但D与无色液体的几何构型完全不同，为环状结构，试画出D的最稳定的Lewis结构式___________ ，理由是___________ ，该Lewis结构式中，S原子的电子构型是___________ 。
(1)A、B、C、D的化学式分别为
(2)A与SnCl2的乙醇溶液反应除生成B外，还生成一种含Sn(IV)化合物，试写出A→B的化学方程式
(3)D与一种无色液体(该液体是由常见的红棕色气体在加压下形成的)互为等电子体，但D与无色液体的几何构型完全不同，为环状结构，试画出D的最稳定的Lewis结构式
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10 . 金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法不正确的是
| A．绿原酸的分子式为C16H16O9 |
| B．1mol绿原酸最多与4molNaOH反应 |
| C．1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子 |
| D．绿原酸分子能与1.3-丁二烯加热条件下进行D-A反应 |
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