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解题方法
1 . X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大。A～J均由该四种元素构成的单质或化合物，其转化关系如图所示，部分生成物省略。
已知：①A、B、C、G都是由两种元素构成的化合物，其中A、G分子所含的电子数为10e-，B、C分子所含的电子数为18e-；D为空气的主要成分之一、
②另取16.8gJ在真空条件下，控制温度350～400oC加热至完全分解，得到F和8.96L(已折算成标准状况)A两种物质。
请回答下列问题：
(1)写出C的化学式是___________ ；D的电子式是___________ 。
(2)请写出金属单质E在生产生活中的一种作用___________ 。
(3)写出次氯酸钠与过量气体A反应生成B的化学方程式是___________ ；B在制备过程中，气体A需要过量的理由是___________ 。
(4)写出F和G反应生成H和A的化学方程式是___________ 。
(5)B在加热条件下与CuO反应可生成气体D和金属单质，请设计实验方案，验证B与CuO反应后固体的成分(不考虑其他反应)___________ 。
(6)写出J在已知②条件下受热分解的化学方程式是___________ 。
已知：①A、B、C、G都是由两种元素构成的化合物，其中A、G分子所含的电子数为10e-，B、C分子所含的电子数为18e-；D为空气的主要成分之一、
②另取16.8gJ在真空条件下，控制温度350～400oC加热至完全分解，得到F和8.96L(已折算成标准状况)A两种物质。
请回答下列问题：
(1)写出C的化学式是
(2)请写出金属单质E在生产生活中的一种作用
(3)写出次氯酸钠与过量气体A反应生成B的化学方程式是
(4)写出F和G反应生成H和A的化学方程式是
(5)B在加热条件下与CuO反应可生成气体D和金属单质，请设计实验方案，验证B与CuO反应后固体的成分(不考虑其他反应)
(6)写出J在已知②条件下受热分解的化学方程式是
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2021-11-05更新
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1137次组卷
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2卷引用：浙江省诸暨市2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题
2 . 癌症是威胁人类健康的主要疾病之一。肿瘤的发病涉及到多种因素多个步骤的病理过程。研究表明，肿瘤的发生与核小体核心组蛋白N-端的赖氨酸残基的乙酰化和去乙酰化的失衡有着密切的关系。组蛋白去乙酰化酶(histone deacetylases，HDACs)抑制剂通过调节组蛋白N-端的赖氨酸残基的乙酰化和去乙酰化，激活抑癌基因，从而抑制肿瘤细胞生长，诱导肿瘤细胞凋亡，因此是近几年来抗肿瘤药物的研究热点之一。下面是一种HDAC抑制剂(F)的合成路线，请根据该路线回答问题。
(甲)
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
(F)
(1)写出A、B、D、E的结构式：A_______ B_______ D_______ E_______
(2)F与Zn2+配位是其发挥作用的前提之一。F中哪个部位最易与Zn2+配位？为什么_______ 。
(3)以3-(2-异丁基-4-羟基)苯基丙烯酸为原料，也可合成一种HDAC，该原料可能的立体异构体有_______ 种。
(甲)
(A)(B)(C)(D)(E)(F)(1)写出A、B、D、E的结构式：A
(2)F与Zn2+配位是其发挥作用的前提之一。F中哪个部位最易与Zn2+配位？为什么
(3)以3-(2-异丁基-4-羟基)苯基丙烯酸为原料，也可合成一种HDAC，该原料可能的立体异构体有
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3 . 以乳糖、 玉米浆为原料在微生物作用下得到含青霉素(~ 8mg/L)的溶液，过滤掉微生物后，溶液经下列萃取和反萃取过程(已略去所加试剂)，可得到青霉素钠盐(~8g/L)。 流程为：滤液打入萃取釜，先调节pH=2后加入溶剂，再调节pH=7.5，加入水；反复此过程，最后加丁醇，得到产物纯的青霉素钠盐。(如下流程图)_______ 。为什么不用便宜的乙酸乙酯_______ 。
(2)在pH=7.5时，加水的原因是_______ 。
(3)加丁醇的原因是_______ 。
已知青霉素结构式：
(2)在pH=7.5时，加水的原因是
(3)加丁醇的原因是
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4 . 回答下列问题
(1)最近报道，在一100℃低温下合成了化合物X，元素分析仪得出其分子式为C5H4，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，而碳的化学环境却有两种，温度升高将迅速分解，X的可能结构式是___________ 、___________ 、___________ ；
(2)如果分子中有三种环境不同的氢，有四种环境不同的碳，该烃的可能结构式为___________ 、___________ ；
(3)如果氢有两种环境，碳有四种环境，该烃可能结构式为___________ 、___________ ；
(4)如果氢有两种环境，碳有三种环境，该烃的结构简式可能为___________ 、___________ 、___________ 。
(1)最近报道，在一100℃低温下合成了化合物X，元素分析仪得出其分子式为C5H4，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，而碳的化学环境却有两种，温度升高将迅速分解，X的可能结构式是
(2)如果分子中有三种环境不同的氢，有四种环境不同的碳，该烃的可能结构式为
(3)如果氢有两种环境，碳有四种环境，该烃可能结构式为
(4)如果氢有两种环境，碳有三种环境，该烃的结构简式可能为
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5 . 化合物(A)(C12H14O2)由一个芳香醛和丙酮在碱中合成得到。化合物(A)在红外光谱1675cm-1处有一个尖锐的峰(表示存在有一个
)，(A)催化氢化得到(B)(C12H16O2)。(A)用碘和碳酸钾溶液处理得到碘仿和化合物(C)(C11H12O3)，氧化(B)和(C)都得到酸(|D)(C9H10O3)。(D)用溴化氢处理得到另一个酸(E)(C7H6O3)，(E)在水蒸气流中易挥发。试回答下列问题：
(1)写出(A)—(E)的结构式：A___________ 、B___________ 、C___________ 、D___________ 、E___________ 。
(2)将化合物(A)、(C)和(E)用系统命名法命名：A___________ 、C___________ 、E___________ 。
(3)试说明(E)在水蒸气流中易挥发的原因___________ 。
(4)化合物(C)和(E)中有无手性碳原子，若有，请用*符号表示出___________ 、___________ 。
)，(A)催化氢化得到(B)(C12H16O2)。(A)用碘和碳酸钾溶液处理得到碘仿和化合物(C)(C11H12O3)，氧化(B)和(C)都得到酸(|D)(C9H10O3)。(D)用溴化氢处理得到另一个酸(E)(C7H6O3)，(E)在水蒸气流中易挥发。试回答下列问题：(1)写出(A)—(E)的结构式：A
(2)将化合物(A)、(C)和(E)用系统命名法命名：A
(3)试说明(E)在水蒸气流中易挥发的原因
(4)化合物(C)和(E)中有无手性碳原子，若有，请用*符号表示出
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2021-08-13更新
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360次组卷
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2卷引用：第30届（ 2016年）全国中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题
6 . 已知铁元素的电势图为：FeO
Fe3+
Fe2+
Fe，φ0(Cl2/Cl-)=+1.36V。下列有关说法正确的是
Fe3+Fe2+ Fe，φ0(Cl2/Cl-)=+1.36V。下列有关说法正确的是| A．Fe2+在水溶液中可发生歧化反应 |
| B．无论在酸性或碱性条件下，Fe均可还原水 |
| C．FeO在水溶液中可稳定存在 |
| D．Cl2无论在何条件下均不能氧化Fe3+生成FeO |
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解题方法
7 . 按表格内容完成填空。
| 配离子化学式 | 中心离子氧化态 | 中心离子杂环轨道类型 | 配离子几何构型 | 配离子磁性(顺磁或逆磁) |
CoF | ||||
Cr(H2O) | ||||
Zn(NH3) | ||||
Cu(NH3) |
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解题方法
8 . 饱和多元醇A，含碳39.13%，碳氧原子个数比为1：1，A的名称为_______ 。A与等摩尔的醋酸酐反应，得到的化合物结构简式为_______ 。A的水溶液在碱存在下可溶解Cu(OH)2，使溶液变蓝，溶液中的蓝色物质结构为_______ 。
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解题方法
9 . 黄铜矿是由Fe、 Cu、S三种元素组成的复盐X为主要成分，其中Cu、Fe两种元素质量比为8:7；将mg X粉末溶于200mL。浓HNO3，反应后溶液加水稀释至2.12L时，测得其pH=0.将稀释后溶液分成二等份，向其中一份加入6.05mol/L NaOH溶液；向另一份加入0.600mol/L Ba(NO3)2溶液，两溶液均生成沉淀，且沉淀的量随加入溶液体积的变化如下图所示：
计算推断(填入推断结果)：
(1)X粉末；mg的值为___________ ；
(2)则X的化学式为___________ 。
计算推断(填入推断结果)：
(1)X粉末；mg的值为
(2)则X的化学式为
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解题方法
10 . 取一定质量含Cu，Cu2O，CuO的固体混合物。将其分成二等份，并进行下列转化：
| A．1. 6mol/L | B．3.2mo/L | C．4.8mol/L | D．条件不足，无法计算 |
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2021-08-13更新
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805次组卷
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4卷引用：第27届（2013年）全国高中学生化学竞赛（江西赛区）高二预赛试题
