1 . 阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。
(1)在图中所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是___________(填字母)。

序号	项目名称	英文缩写	检查结果	单位	参考范围
12	*钾	K	4.1	mmol/L	3.5-5.5
13	*钠	Na	140	mmol/L	135-145
14	*氯	Cl	103	mmol/L	96-111
15	钙	Ca	0.68	mmol/L	2.13-2.70
16	胱抑素	CyaC	0.78	mg/L	0.59-1.03
18	*尿素	Urea	4.18	mmol/L	2.78-7.14
19	*葡萄糖	Glu	5.1	mmol/L	3.9-6.1
21	*无机磷	P	1.19	mmol/L	0.81-1.45
22	*总胆固醇	TC	4.65	mmol/L	2.85-5.70
23	*甘油三酯	TG	1.50	mmol/L	0.45-1.70
24	高密度脂蛋白胆固醇	HDL-V	1.08	mmol/L	0.93-1.83

a．质量分数             b．溶解度          c．摩尔质量                    d．物质的量浓度
(2)查看自己或家人的体检报告，哪些项目的指标是用物质的量浓度表示的？___________
(3)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值为3.9~6.1mmol/L。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是___________？若某人的血糖检测结果为92mg/dL，他(她)的血糖正常吗？___________

2 . 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是

A．的质量恒定	B．的质量分数保持不变
C．正反应和逆反应的速率相等	D．、、的物质的量之比为

3 . 蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可转化为硫酸铵，后者在浓氢氧化钠溶液和水蒸气作用下，其中的氮元素可转化为氨放出。现用30.0mL牛奶进行上述实验，将牛奶中蛋白质里的氮元素完全转化成氨，再用50.0mL硫酸溶液吸收放出的氨，剩余的酸用38.0mL氢氧化钠溶液可恰好完全中和。
(1)30.0mL牛奶中共含有_______克氮？
(2)如果牛奶中蛋白质含氮16%(质量分数)，则牛奶中蛋白质的质量分数是______？(已知牛奶的密度是)

4 . 碳酸钠和碳酸氢钠是用途广泛的化合物。在实验室中，充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，完全反应后称得剩余固体质量为，求混合物中碳酸氢钠的质量分数_______。

5 . 某同学欲用密度为、氯化氢的质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL 稀盐酸，请你帮助他完成这一任务。
(1)计算并填写下表：

应量取的浓盐酸体积/mL	应选用的容量瓶规格/mL
_______	_______

(2)配制时，其正确的操作顺序是_______(用字母符号表示，每个字母符号只能用一次)。
A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶
B.用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
F.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2cm处
(3)操作A中，将洗涤液全部注入容量瓶中，其目的是_______；溶液注入容量瓶前须恢复至室温，这是因为_______。
(4)若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①没有进行操作A：_______。
②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线：_______。
③定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线：_______。
(5)若实验过程中出现以下情况，应该如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线：_______。
②向容量瓶中转移溶液时(操作C)不慎将少量溶液洒在容量瓶外面：_______。

6 . 某研究小组通过以下方法测定某铁矿石样品(主要成分为)中铁元素的质量分数：取20.0g铁矿石样品，粉碎后加入足量盐酸，充分反应后过滤，向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，将所得的沉淀灼烧，冷却后称得固体质量为16.0g。请根据以上信息计算该铁矿石样品中铁元素的质量分数___________。(假设杂质不与盐酸反应)

8 . 煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。
(1)控制燃煤产生的排放，能够减少_________型酸雨的形成。燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种：_________。
(2)燃煤产生的用处理可生产多种化工产品。用氨水吸收可制得碳酸氢铵，写出该反应的化学方程式：_________。用液氨与反应可制备尿素。硫酸氢铵和尿素这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是_________。
(3)煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO和在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料，该反应的化学方程式为__________。

9 . 某学生准备用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制500mL约0.2mol/L的硫酸溶液。
(1)从下列用品中选出实验所需要的仪器：_______(填序号)。
A. 500mL烧杯       B. 100mL烧杯       C. 10mL量筒       D. 100mL量筒       E. 500mL容量瓶       F.1000mL容量瓶       G.胶头滴管       H.托盘天平       I.玻璃棒
(2)请设计简单的实验方案，写出实验步骤。______

10 . 现有某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物样品，请设计两种实验方案测定其中碳酸钠的质量分数_______。