1 . 下列物质不属于有机高分子的是

A．蛋白质

B．淀粉

C．纤维素

D．油脂

2 . 在密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，一定条件下发生反应，2SO₂+O₂2SO₃，达到反应限度时，容器中SO₃的物质的量可能是

A．1 mol

B．2 mol

C．3 mol

D．4 mol

3 . 研究性学习小组的同学们按下图装置进行SO₂的制备及性质探究实验。(查阅资料得到SO₂气体的制备原理：Na₂SO₃(固)+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O)，回答问题：

(1)图中a的仪器名称是_______， 亚硫酸钠应放在_________(填“a”或“b”)中。
(2)实验过程中，可以观察到装置B中品红溶液_______(填实验现象)，该现象说明SO₂具有_____性(填“氧化”、“还原”或“漂白”)。
(3)酸性条件下，SO₂与KMnO₄在发生如下反应：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄，使溶液褪色。反应中SO₂是________(填“氧化”、“还原”剂)，当0.5 mol SO₂参加反应时，转移电子的物质的量是_______mol。
(4)尾气可采用________溶液吸收。

4 . 实验小组需要配制100 mL0.5 mol/L的Na₂CO₃溶液，同学们分工合作进行实验。
(1)甲同学需要称取Na₂CO₃固体的质量是_____________g。
(2)乙同学溶解Na₂CO₃固体时，需要用到的仪器有:量筒、烧杯和___________。
(3)丙同学的下列操作中，正确的是_____________。
A.转移液体时，不慎将溶液洒落在容量瓶外
B.液面离容量瓶颈刻度线下1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水
C.溶液配制完成后，长期将溶液储存在容量瓶中
(4)若在定容时俯视刻度线，则此操作导致所配Na₂CO₃溶液的物质的量浓度________(填“偏高”或“偏低”)。

5 . 下图是元素周期表的一部分，针对表中①~⑦元素，填写下列空白：

(1)②表示的元素是____ (填元素符号)。
(2)被选作相对原子质量标准的核素是_______(填字母序号)。
a．               b．            c．             d．
(3)②和⑥两种元素的原子半径大小为：②_____⑥(填“＜”或“＞”)。
(4)④和⑤两种元素的金属性强弱顺序为：④____⑤(填“＜”或“＞”)。
(5)元素④与⑦形成的化合物属于_______ (填“共价”或“离子”)化合物。
(6)最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的是______(填字母序号，下同)，碱性最强的化合物的是_________。
a．NaOH            b．HNO₃ c．HClO₄ d．Al(OH)₃
(7)在①~⑦元素中，最高价氧化物是两性氧化物的元素在第_____族，写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____________________。

6 . 改善生态环境、建设美丽家园是全人类共同的呼声。
(1)酸雨是指pH_______5.6 (填“＞”或“＜”)的降水；_______ (填“SO₂”或 “N₂")是形成酸雨的主要气体之一。
(2)水是生命之源，净化水中的细小悬浮颗粒时，常加入_______ (填“食盐”或 “明矾”)使其聚集成较大颗粒沉淀而与水分离。
(3)汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应生成CO₂和N₂，该反应的化学方程式为________________。
(4)“垃圾分类”成为时代新风尚，下列属于可回收标志的是________(填字母序号)。

7 . 下列实验方案能达到目的的是

A．用浓硫酸干燥NH3

B．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和Na2SO4溶液

C．用加热的方法除去NaCl固体中的少量NaHCO3

D．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeSO4溶液

8 . 下列离子方程式正确的是

A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2↑

B．钠与水反应：Na+ 2H2O= Na++ 2OH-+H2↑

C．氯气通入水中：Cl2+ H2O= 2H++Cl- +ClO-

D．NaHCO3 溶液与盐酸反应：H++=CO2↑+H2O

9 . 下列关于铝的叙述中，正确的是

A．铝是地壳中含量最多的元素	B．铝在常温下不能与氧气反应
C．铝不能与强酸或强碱发生反应	D．电解熔融的氧化铝可制得铝单质

10 . 某课外小组同学通过实验发现钾和钠的化学性质相似。下列解释最合理的是

A．都属于金属元素	B．原子的最外层电子数相同
C．元素的最高正化合价相同	D．原子半径相差不大