2 . 三聚氰胺最早被李比希于1834年合成，它有毒，不可用于食品加工或食品添加剂。经李比希法分析得知，三聚氰胺分子中，氮元素的含量高达66.67%，氢元素的质量分数为4.76%，其余为碳元素。它的相对分子质量大于100，但小于150。试回答下列问题:
(1)分子中原子个数比N(C)∶N(H)∶N(N)=_______。
(2)三聚氰胺的分子式为_______。
(3)若核磁共振氢谱显示只有1个吸收峰，红外光谱表征有1个由碳、氮两种元素组成的六元杂环。则三聚氰胺的结构简式为_______。

4 . 阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。
(1)在图中所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是___________(填字母)。

序号	项目名称	英文缩写	检查结果	单位	参考范围
12	*钾	K	4.1	mmol/L	3.5-5.5
13	*钠	Na	140	mmol/L	135-145
14	*氯	Cl	103	mmol/L	96-111
15	钙	Ca	0.68	mmol/L	2.13-2.70
16	胱抑素	CyaC	0.78	mg/L	0.59-1.03
18	*尿素	Urea	4.18	mmol/L	2.78-7.14
19	*葡萄糖	Glu	5.1	mmol/L	3.9-6.1
21	*无机磷	P	1.19	mmol/L	0.81-1.45
22	*总胆固醇	TC	4.65	mmol/L	2.85-5.70
23	*甘油三酯	TG	1.50	mmol/L	0.45-1.70
24	高密度脂蛋白胆固醇	HDL-V	1.08	mmol/L	0.93-1.83

a．质量分数             b．溶解度          c．摩尔质量                    d．物质的量浓度
(2)查看自己或家人的体检报告，哪些项目的指标是用物质的量浓度表示的？___________
(3)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值为3.9~6.1mmol/L。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是___________？若某人的血糖检测结果为92mg/dL，他(她)的血糖正常吗？___________

5 . 液氯储罐中常混有NCl₃，当液氯中NCl₃的质量分数达到4%以上就有爆炸危险。为测定氯气中的NCl₃含量，将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCl₃(反应为：)。再用400mL6.1mol/L的NaOH溶液()吸收所有的Cl₂，测得吸收后NaOH溶液增重56.8g(不考虑盐酸挥发)。经测定NCl₃吸收管内质量为0.270g。
(1)计算上述NaOH溶液的质量分数______。
(2)计算该样品中NCl₃的质量分数，并判断该样品是否安全______？

7 . 某实验小组以粗镍(含少量Fe和Cr杂质)为原料制备Ni(NH₃)₆Cl₂，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下。

已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1mol/L计算)如表所示。

离子	Fe3+	Cr3+	Ni2+
开始沉淀pH	1.5	4.3	6.9
完全沉淀pH	2.8	5.6	8.9

②Ni(OH)₂为绿色难溶物。Ni(NH₃)₆(NO₃)₂、Ni(NH₃)₆Cl₂均为可溶于水的蓝紫色晶体，溶解度均随温度的升高而增大，水溶液均显碱性。
回答下列问题：
(1)实验需要配制3.0mol·L^-1稀硝酸250mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和___________。
(2)步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为___________。
(3)步骤(b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续调节pH以得到绿色沉淀。
①调节pH约为6的原因是___________。
②试剂X可以是___________(填字母)。
A．H₂SO₄ B．Ni(OH)₂ C．NaOH        D．Fe₂O₃ E．NiO
(4)步骤(c)和(d)反应都需要在冰浴环境下进行，其作用除了可以减少氨水的挥发，还有______。步骤(d)发生的总反应化学方程式为________。
(5)NH₃含量的测定
用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后，加入3.00mL6mol/L盐酸(此时溶液中镍元素只以Ni²⁺形式存在)。滴加2滴甲基橙作为指示剂，滴定至终点消耗0.5000mol·L^-1NaOH标准溶液VmL；
①达到滴定终点的现象是：___________。
②该产品中NH₃的质量分数为___________。
③在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有___________(填字母)。
A．适当提高称量产品的质量       B．用H₂SO₄溶液替代盐酸
C．用酚酞替代甲基橙       D．进行平行试验
(6)为测定Cl的含量，设计了如下实验方案，请将该方案补充完整：
称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水将产品完全溶解，___________，滴入2~3滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO₃标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2~3次。

8 . 欲测定某铁铝合金的含量，将样品溶于盐酸，然后加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤，并将沉淀灼烧，最后得到红棕色粉末，经称量恰好与原合金的质量相等，则合金中铁的质量分数是

A．30%

B．50%

C．70%

D．85%

10 . 测定冶金级高纯硅中铁元素的含量：将mg样品用氢氟酸和硝酸溶解处理，配成V mL溶液，用羟胺(NH₂OH，难电离)将Fe³⁺还原为Fe²⁺后，加入邻二氮菲，形成橙红色物质。利用吸光度法测得吸光度为0.500(吸光度与Fe²⁺浓度的关系曲线如图所示)。

(1)酸性条件下，羟胺将Fe³⁺还原为Fe²⁺，同时产生一种无污染气体，该反应的离子方程式为___________。
(2)样品中铁元素的质量分数表达式为___________(用字母表示)。