1 . 酸性溶液与溶液反应的离子方程式为。某同学设计如下表所示方案探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况。

实验序号	实验温度	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		溶液(含硫酸)		溶液
			c/mol/L		c/mol/L
A	298	2	0.03	4	a	0
B	TB	2	0.03	3	a		10
C	318	2	0.03		a	1

(1)实验中a的最小值为___________，探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是___________。
(2)___________，___________，利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为___________。
(3)他们发现，A组实验中收集的体积如图a所示；若使A组反应在绝热容器中进行，该反应的反应速率随着时间的变化如图b所示。

时间内速率变快的主要原因可能：一是______________ ；二是______________。

2 . 聚氯乙烯英文缩写为PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。
(1)工业上以乙烯和氯气为原料合成PVC的流程如下：
乙烯
乙烯生成二氯乙烷的化学方程式为_________________，反应类型是____________。
(2)一定条件下，乙炔()经两步反应也可以得到聚氯乙烯，写出反应的化学方程式：___________ 、 __________。
(3)下列有关PVC的说法正确的是____________(填字母)。
a．能使溴的四氯化碳溶液褪色       b．在空气中燃烧，但产物易引起环境污染
c．能使酸性溶液褪色
(4)下列物质不可能是丙烯加成产物的是 _____________。
a．CH₃CH₂CH₃        b．CH₃CHClCH₃        c．CH₃CH₂CH₂Cl        d．CH₂ClCH=CH₂

3 . 回答下列问题。
(1)将物质进行分类：①和②乙醇与二甲醚③D₂O与H₂O④和⑤和，用序号回答下列问题：
A互为同分异构体的是__________；B属于同一种化合物的是__________；C互为同系物的是_________。
(2)分子中含有22个共价键的链状烷烃有多种同分异构体，写出其中含有三个甲基且等效氢有3种的结构简式：_____________________________________
(3)有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。写出乙硅烷在空气中自燃的化学方程式：___________。
(4)若、C₂H₄、C₂H₂、C₆H₆四种烃各为1g，在足量中燃烧，消耗最多的是：___________。
(5)写出CH₃—CH=CH—CH₃发生加聚反应的化学方程式：_______________。

4 . 某有机化合物只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

(1)该有机物的一个分子中含有___________个饱和碳原子，共平面的原子最多有___________个。
(2)有机化合物的结构简式为___________。
(3)下列物质中，与该物质互为同分异构体的是___________(填数字序号，下同)，与该物质的分子互为同系物的是___________。
①CH₃CH(CH₃)COOH   ②CH₃CH=CHCH₂COOH   ③CH₂=CHCH₂CHO   ④CH₂=CHCOOCH₃
(4)推测该有机物可能具有的两条性质：①___________；②___________。

6 . 研发二氧化碳的利用技术具有重要意义。
(1)利用CO₂加氢制备CH₃OH是人工固碳的途径之一。已知：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+ H₂O(g)  ΔH₁
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+ H₂O(g)　ΔH₂=41 kJ·mol^-1
反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH₃= -90 kJ·mol^-1  
ΔH₁=_______ kJ·mol^-1；
(2)CO₂浓度小于20%时适宜用化学吸附，下列为室温下化学吸附方法之一，化学方程式为Ca(OH)₂+H₂CO₃=CaCO₃+2H₂O，反应的平衡常数为_______。(已知Ka₁(H₂CO₃)=4×10^-7，Ka₂(H₂CO₃)=5×10^-11，K_sp[Ca(OH)₂]=5×10^-6，K_sp(CaCO₃)=2×10^-9)
(3)利用电解法在碱性条件下将CO₂还原为CH₄和C₂H₄的原理如下图所示：

已知选择性(S)和法拉第效率(FE)的定义(X代表CH₄或C₂H₄)如下：
S(X)=×100%　FE(X)=×100%
① 写出碱性条件下CO₂生成CH₄的电极反应式：_______   。
②碱性条件下反应一段时间，实验测得CH₄、C₂H₄的选择性及CH₄的法拉第效率如下表所示。则C₂H₄的法拉第效率FE(C₂H₄)为_______。

	CH4	C2H4
S(X)	2%	8%
FE(X)	12.5%

(4)和在镍基催化作用下重整模型如图所示(已知：*表示催化剂活性位点，表示活性亚甲基)。

和在镍基催化作用下发生重整反应的化学方程式为_______。该反应在高温下才能自发进行，判断反应焓变_______(填“大于”“小于”或“等于”)0，判断理由是_______。

7 . 回答下列问题。

I.某微粒A的结构示意图为

(1)若，则此阴离子与图中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是_______。
(2)微粒A含有电子，下列微粒各，也含有电子的有：_______(填序号)
①   ②   ③HF   ④   ⑤   ⑥
(3)若A的阳离子为且质量数为a，则其质子数为_______。中子数为_______(用含有a，n的代数式表达)
II.有以下8种物质：
①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦   ⑧
试回答下列问题：
(4)不存在化学键的是_______(填序号，下同)。
(5)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_______。
(6)只存在离子键的是_______。
(7)既存在离子键又存在共价键的是_______。

8 . 元素周期表中钛的数据如图所示，47.87的含义是___________；Ti在元素周期表中的位置是___________。

9 . 丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示。

已知：

①在表示有机化合物的组成和结构时，如果将碳、氢元素符号省略，只表示分子中的键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，则得到键线式。如丙烯可表示为，乙醇可表示为。

②羟基与苯环直接相连的有机物称为“酚”。

③苯酚()是最简单的酚，酚羟基在水中可微弱电离，产生。

(1)丹参素的分子式为_______。
(2)丹参素在一定条件下能与反应生成酯，该反应的类型属于_______反应。
(3)丹参素中含氧官能团有_______(填名称)。
(4)向丹参素溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明丹参素溶液具有_______性。
(5)向稀的酸性溶液中滴入几滴丹参素溶液，观察到的现象为_______，说明丹参素具有_______性(填“氧化”或“还原”)
(6)根据丹参素结构，预测1mol丹参素和足量的氢氧化钠溶液反应时，最多能够消耗_______mol；在一定条件下被氧化的生成物，其分子式为该分子有一个六元碳环，且4个氢原子的化学环境相同，该物质的键线式_______。