2023高三·全国·专题练习
解题方法
1 . 若胆矾中含有少量Cu(NO3)2·3H2O,测定其中CuSO4·5H2O的含量,实验步骤如下:称量胆矾样品的质量为m1,加水溶解,滴加足量BaCl2溶液,充分反应后过滤,将滤渣烘干、冷却,称得其质量为m2.样品中CuSO4·5H2O的质量分数为_______ (列出算式可能用到的化学式量:CuSO4 160、CuSO4·5H2O 250、Cu(NO3)2·3H2O 242、BaSO4 233)。
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2022高三·全国·专题练习
2 . 碳酸钠产品中
含量测定:
①称取产品2.500g,用蒸馏水溶解,定容于250mL容量瓶中;
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶,加入2滴指示剂M,用
盐酸标准溶液滴定,溶液由红色变至近无色(第一滴定终点),消耗盐酸
;
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续用
盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点),又消耗盐酸
;
④平行测定三次,
平均值为22.45,
平均值为23.51。
已知:(i)当温度超过35℃时,
开始分解。
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100gH2O)
(1)产品中
的质量分数为___________ (保留三位有效数字);
(2)第一滴定终点时,某同学俯视读数,其他操作均正确,则
质量分数的计算结果___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2c3e803e5cc9649df47289d5c8c60474.png)
①称取产品2.500g,用蒸馏水溶解,定容于250mL容量瓶中;
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶,加入2滴指示剂M,用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/147da3b657f856dbe62e56c88d9f7310.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/61d84cfabe50ec7d4a694ab003b1be72.png)
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/147da3b657f856dbe62e56c88d9f7310.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c95f544bce9c9b4e59795e37f53c5be4.png)
④平行测定三次,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7fcb24a557411334a210140a3c2eae00.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba3556f5cc01e8b5047c4962e2d764f3.png)
已知:(i)当温度超过35℃时,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c363de647e8cc8c08a58e452150c4cf8.png)
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100gH2O)
温度/![]() | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
![]() | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
![]() | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | |||
![]() | 6.9 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 |
![]() | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2c3e803e5cc9649df47289d5c8c60474.png)
(2)第一滴定终点时,某同学俯视读数,其他操作均正确,则
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2c3e803e5cc9649df47289d5c8c60474.png)
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2022高三·全国·专题练习
3 . 设计如下实验测定NaCl产品中SO
的含量,填写下列表格。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18816f9b3f9fde6e6b87d5ca93476073.png)
操作 | 现象 | 目的/结论 | |
① | 称取样品m1g,加水溶解,加盐酸调至弱酸性,滴加过量c1mol·L-1BaCl2溶液V1mL | 稍显浑浊 | 目的: |
② | 继续滴加过量c2mol·L-1K2CrO4溶液V2mL | 产生黄色沉淀 | 目的:沉淀过量的Ba2+。 |
③ | 过滤洗涤,滴加少许指示剂于滤液中,用c3mol·L-1FeSO4溶液滴定至终点,消耗FeSO4溶液V3mL | 结论:SO![]() |
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2013·上海·零模
4 . 实验室利用铜屑、硝酸和硫酸的混酸为原料制备硫酸铜晶体。结合具体操作过程回答下列问题。
(1)配制混酸:将3 mol/L的硫酸(密度1.180g/cm3)与15mol/L的浓硝酸(密度1.400 g/cm3)按体积比5:1混合后冷却。
①计算混酸中硫酸的质量分数为__________ ;
②取1g混酸,用水稀释至20.00mL,用0.5mol/L烧碱进行滴定,消耗标准烧碱溶液的体积为__________ mL。
(2)灼烧废铜屑:称量一定质量表面含油污的纯铜屑(铜含量为99.84%),置于坩埚中灼烧,将油污充分氧化后除去,直至铜屑表面均呈黑色。冷却后称量,固体质量比灼烧前增加了3.2 %,
①固体中氧元素的质量分数为__________ (保留3位小数);
②固体中铜与氧化铜的物质的量之比为___________ 。
(3)溶解:称取2.064g固体,慢慢分批加入一定质量的混酸,恰好完全反应。列式计算产生NO气体体积在标准状况下的体积(设硝酸的还原产物只有NO)。______________
(4)结晶:将反应后的溶液水浴加热浓缩后冷却结晶,析出胆矾晶体。
①计算反应后溶液中CuSO4的物质的量是__________ ;
②若最终得到胆矾晶体质量为6.400g,胆矾的产率为_________ 。(精确到1%)
(1)配制混酸:将3 mol/L的硫酸(密度1.180g/cm3)与15mol/L的浓硝酸(密度1.400 g/cm3)按体积比5:1混合后冷却。
①计算混酸中硫酸的质量分数为
②取1g混酸,用水稀释至20.00mL,用0.5mol/L烧碱进行滴定,消耗标准烧碱溶液的体积为
(2)灼烧废铜屑:称量一定质量表面含油污的纯铜屑(铜含量为99.84%),置于坩埚中灼烧,将油污充分氧化后除去,直至铜屑表面均呈黑色。冷却后称量,固体质量比灼烧前增加了3.2 %,
①固体中氧元素的质量分数为
②固体中铜与氧化铜的物质的量之比为
(3)溶解:称取2.064g固体,慢慢分批加入一定质量的混酸,恰好完全反应。列式计算产生NO气体体积在标准状况下的体积(设硝酸的还原产物只有NO)。
(4)结晶:将反应后的溶液水浴加热浓缩后冷却结晶,析出胆矾晶体。
①计算反应后溶液中CuSO4的物质的量是
②若最终得到胆矾晶体质量为6.400g,胆矾的产率为
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2025高三上·全国·专题练习
5 . 一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。称取TiO2样品0.60 g,消耗0.20 mol·L-1的NH4Fe(SO4)2溶液36.75 mL,则样品中TiO2的质量分数是_______ 。
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2023高三·全国·专题练习
解题方法
6 . 某废料中含Ta2O5的质量分数为44.2%,杂质不含Ta元素。现有100kg该废料,按上述流程最多可制备_______ kgLiTaO3。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/3/bd2d510b-d11b-444d-989c-17d60dc4b97c.png?resizew=645)
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名校
解题方法
7 . 为确定某一铁铜样品中各成份的含量,某同学进行了如下实验:准确称取一份质量为
铁铜样品,逐渐加入一定体积某浓度的稀硝酸,每次实验充分反应后,测得生成
气体的体积为
(已换成标准状况,假设生成的
全部逸出),并测得剩余固体质量为
。各次实验的数据如下表:
根据以上实验数据,请回答:
(1)上述实验当加入
稀硝酸后,所发生反应的离子方程式为______ 。
(2)稀硝酸的物质的量浓度为______
。
(3)样品中
的物质的量之比为______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d019ab8d28029c0bece82ba9d95c213e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9110e80d125190c4b5bed606e1fc2220.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b9e1aca1a7244e11a77545bea6b47a33.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9110e80d125190c4b5bed606e1fc2220.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/260c686e89023f3f7d2879e70fca0605.png)
稀硝酸体积 | 0 | 80 | 160 | 240 | 320 | 400 |
| 0 | 0.896 | 1.792 | 2.688 | 3.584 | 4.48 |
剩余固体质量 | 12.24 | 8.88 | 5.52 | 1.92 | 0 | 0 |
(1)上述实验当加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8deb68979c94598df5c732653312a113.png)
(2)稀硝酸的物质的量浓度为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4d9129b79ac985bc46c88b092aeb02.png)
(3)样品中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b2b791c63edb4fa18d9ebe8b97018027.png)
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解题方法
8 . 化学正在走向精准。当代化学的三大支柱是:理论、实验和计算。
Ⅰ.某溶液为硫酸和硝酸混合后的稀溶液,取200.00mL,该溶液加入过量锌粉充分反应。反应后溶液中只含有一种溶质,其浓度为
(溶液体积不变),收集到无色气体6.72L(标准状况),请列式计算溶液中硫酸和硝酸的浓度比,及产生的氢气的体积(标准状况)。______
Ⅱ.某硫铜矿的主要成分为
,可用于冶炼金属铜,为测定矿石中
的质量分数,进行如下实验(杂质不参加反应):
步骤1:在1.00g试样中加入
的酸性溶液,加热,硫元素全部转化为
,铜元素全部转化为
,滤去不溶性杂质。
步骤2:收集步骤1所得滤液至250mL容量瓶中,定容。取25.00mL溶液,用
溶液与剩余
恰好反应,消耗10.00mL。列式计算
的质量分数______ 。
Ⅰ.某溶液为硫酸和硝酸混合后的稀溶液,取200.00mL,该溶液加入过量锌粉充分反应。反应后溶液中只含有一种溶质,其浓度为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd54a78f851235d22746980434074922.png)
Ⅱ.某硫铜矿的主要成分为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a7d9711c0a4fcb3f0ded62fa79b22d59.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a7d9711c0a4fcb3f0ded62fa79b22d59.png)
步骤1:在1.00g试样中加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2381ba5fec06d8fdb354ed9642cd6920.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3e467b1d06fca46dc6b0fb64aa7e4767.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ab52c58d108a8e68c57129f2bb03dd01.png)
步骤2:收集步骤1所得滤液至250mL容量瓶中,定容。取25.00mL溶液,用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/def2bc1fe47ee6c8095bb6ebbade9f08.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a7d9711c0a4fcb3f0ded62fa79b22d59.png)
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解题方法
9 . I.水中溶解氧气的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,反应方程式为2S2O
+I2=S4O
+2I-,测定过程中物质的转化关系如下:O2
2MnO(OH)2
I2
S4O
。
(1)写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式:____________________ 。
(2)取池塘水样100.00 mL,按上述方法测定水中溶解的氧气浓度,消耗0.01000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中溶解的氧气浓度为_________ mg·L-1。
Ⅱ.益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等,下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末,加水溶解,过滤,再将滤液配成100 mL溶液,取出25 mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。
(1)配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.l g/cm3)的双氧水配制1.0 mol/L的双氧水100 mL,则30%双氧水物质的量浓度为________ mol/L(保留一位小数),需用量筒量取30%的双氧水_________ mL。
(2)该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是_____________ (用离子方程式表示)。
(3)若上述实验消耗1.0 mol/L的双氧水b mL,则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为_________ (用含a、b的式子表示)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cf380e43b0ab93e2dd67599430ec88e5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3ab203742b868ceaffabaea7b75d40db.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5e7d20e3349be1f152ab3a3bbf720c4f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fabc58a8ea57ccec8572e5a8e5edde1a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e9935bbc6bc5c8f5a27c69b652caf398.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3ab203742b868ceaffabaea7b75d40db.png)
(1)写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式:
(2)取池塘水样100.00 mL,按上述方法测定水中溶解的氧气浓度,消耗0.01000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中溶解的氧气浓度为
Ⅱ.益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等,下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末,加水溶解,过滤,再将滤液配成100 mL溶液,取出25 mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。
(1)配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.l g/cm3)的双氧水配制1.0 mol/L的双氧水100 mL,则30%双氧水物质的量浓度为
(2)该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是
(3)若上述实验消耗1.0 mol/L的双氧水b mL,则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为
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名校
解题方法
10 . 现有
与
的混合溶液,为了分析混合溶液中
与
的质量分数,设计如下实验方案:取四份混合溶液各
,分别缓慢加入到
某
溶液中,测得四组实验数据如表:
(1)
混合溶液与
溶液完全反应生成沉淀的质量为______ g。
(2)试求出混合溶液中
的溶质质量分数是______ ?(写出计算过程)
(3)混合溶液中
的溶质质量分数为______ 。
(4)若在
混合溶液中不断加入上述
的溶液,请画出加入
溶液的质量与所产生沉淀质量的关系图______ 。(在答题卡的坐标图中作图)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bdcd76b0611c58a8a25dd1fc40454e9a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bdcd76b0611c58a8a25dd1fc40454e9a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ff99f3fb6d6bf5b26f4b552b5f587c50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/85f91a80c94ed03917829d9db3acff1b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
第Ⅰ组 | 第Ⅱ组 | 第Ⅲ组 | 第Ⅳ组 | |
![]() ![]() | 50 | 100 | 150 | 200 |
生成沉淀的质量![]() | 0 | 2.45 | 7.35 | 9.8 |
(1)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ff99f3fb6d6bf5b26f4b552b5f587c50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
(2)试求出混合溶液中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bdcd76b0611c58a8a25dd1fc40454e9a.png)
(3)混合溶液中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
(4)若在
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ff99f3fb6d6bf5b26f4b552b5f587c50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/23/1103ed91-9c72-4715-8d5c-601987ce5f46.png?resizew=263)
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