解题方法
1 . 下列说法正确的是
| A．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA>HB |
B．0.1 mol•L﹣1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH )+c(NH3•H2O)+c(Fe2+)=0.3 mol•L﹣1 |
C．25℃时，0.1 mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO 在水溶液中只存在电离平衡 |
| D．一定温度下，10mL 0.50mol·L-1 NH4Cl溶液与20mL 0.25mol·L-1 NH4Cl溶液含NH物质的量前者大 |
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2 . 下列关于沉淀的叙述不正确的是
| A．生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的 |
| B．沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现 |
| C．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 |
| D．一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现 |
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2022-12-20更新
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67次组卷
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3卷引用：山东省威海市文登新一中2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
3 . 能说明醋酸是弱电解质的依据是
| A．醋酸能与碳酸钠反应，并有二氧化碳气体生成 |
| B．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红 |
| C．用醋酸溶液做导电实验时，灯泡较暗 |
| D．在氢离子浓度相等的醋酸和盐酸中，前者的物质的量浓度大得多 |
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解题方法
4 . 关于水的离子积的说法不正确的是
| A．纯水的离子积是常数 |
| B．温度升高，水的离子积增大 |
| C．水的离子积单位是mol2·L-2 |
| D．在酸或碱溶液中，水的离子积不变 |
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名校
解题方法
5 . 某同学认为下列四组离子均不能大量共存于同一溶液中，该同学的判断及理由正确的是
| 离子种类 | 理由 | |
| A | Ca2+、OH-、HCO、Cl- | 有CaCO3沉淀生成 |
| B | K+、OH-、I-、NO | NO3-可将I-氧化 |
| C | Al3+、Fe3+、SCN-、Cl- | Fe3+和SCN-可形成沉淀 |
| D | Ca2+、Na+、ClO-、NO | Ca2+和ClO-可形成沉淀 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
解题方法
6 . 下列有关说法错误的是
| A．氯气通入到石蕊试液中与二氧化硫通入到石蕊试液中的现象相同 |
| B．锌与硫酸反应，因为硫酸浓度不同可生成不同的物质 |
| C．复合膨松剂一般由碳酸氢盐类、酸性物质和助剂组成 |
| D．加入浓硫酸后蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性 |
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2022-12-19更新
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146次组卷
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4卷引用：山东省威海市文登新一中2021-2022学年高一上学期12月月考化学试题
7 . Kw仅仅是温度的函数。下列关于Kw与温度关系的叙述中，正确的是
| A．温度越高，Kw越大 |
| B．温度越低，Kw越大 |
| C．随着温度的升高，Kw可能增大也可能减小 |
| D．随着温度的升高，Kw肯定增大，H+和OH-浓度同时升高 |
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2022-12-14更新
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118次组卷
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2卷引用：山东省威海市文登新一中2021-2022学年高二上学期第一次阶段检测化学试题
解题方法
8 . 下列叙述中，不正确的是
| A．室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3＋的氧化性比I2的强 |
| B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I-＋6H＋=I2＋3H2O |
| C．向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，现象是溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2>I2 |
| D．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br-的还原性强于Cl- |
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名校
解题方法
9 . 下列说法不正确的是
| A．H++OH-=H2O不能描述所有强酸强碱中和反应的实质 |
| B．根据CH3COOH分子中含有氢原子个数，醋酸为多元酸 |
| C．明矾净水利用了胶体的性质 |
| D．含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 |
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10 . 下列说法不正确的是
| A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 |
| B．化学电池必须回收处理，其主要目的就是回收碳棒再利用 |
| C．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源 |
| D．测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义 |
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