1 . 在可逆反应：2A(g)+3B(g)=xC(g)+D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是

A．2min末时A和B的浓度之比为5：3

B．x=1

C．2min末时B的浓度为1.5mol/L

D．2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L

2 . 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是

A．①代表滴加 溶液的变化曲线	B．b点溶液中大量存在的离子是
C．点两溶液中含有相同量的	D．两点对应的溶液均显中性

3 . 下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为：

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

4 . 在体积为1L的恒容容器中，用CO₂和H₂合成甲醇CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。相同时间内不同的温度下，将1mol CO₂和3mol H₂在反应器中反应，测定CH₃OH的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．图中X点v(正)=v(逆)

B．该反应是吸热反应

C．图中P点所示条件下，延长反应时间不能提高CH3OH的产率

D．520K下，X点所对应甲醇的产率50%，则平衡常数K=1/3

5 . 下列化合物中，含有3个手性碳原子的是

A．	B．
C．	D．

6 . 下列各组物质中都是强电解质的是

A．H3BO3、HCl、AgNO3	B．NH4F、CH3COONa、BaSO4
C．CO2、Ba(OH)2、CH3OH	D．NH3·H2O、NaF、KOH

7 . 对于反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数φ(NO₂)随压强的变化情况如图所示(实线上的每个点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是

A．A、C两点的正反应速率的关系为A>C

B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)<v(逆)的是状态E

C．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x>y

D．使E状态从水平方向到达C状态，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲可选用的条件是从p1缓慢加压至p2，再由p2无限突然降压至p1

8 . Burns和Dainton研究了反应Cl₂(g)+CO(g)COCl₂(g)的动力学，获得其速率方程v=k[c(Cl₂)]^3/2[c(CO)]^m，k为速率常数(只受温度影响)，m为CO的反应级数。该反应可认为经过以下反应历程：下列表述错误的是
第一步：Cl₂2Cl     快速平衡
第二步：Cl+COCOCl     快速平衡
第三步：COCl+Cl₂→COCl₂+Cl     慢反应

A．COCl属于反应的中间产物	B．第一步和第二步的活化能较低
C．决定总反应快慢的是第三步	D．第三步的有效碰撞频率较大

9 . SO₂(g)+O₂(g)→SO₃(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E₁表示无催化剂时正反应的活化能，E₂表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A．该反应的逆反应为吸热反应，SO2的能量一定高于SO3的能量

B．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

C．ΔH=E2-E1，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

D．500℃、101kPa下，将1mol SO2(g)和0.5mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     ΔH=-2akJ·mol-1

10 . 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下图，下列说法正确的是

A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)     ΔH=+bkJ/mol

B．在相同条件下反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ的反应速率

C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少反应过程中的能耗和反应的焓变

D．1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)的总能量小于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量