1 . 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(H+)<c(OH-)

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量纯CH3COOH，溶液减小

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸后，混合溶液中离子浓度大小可能为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

2 . 向Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随加入盐酸的体积变化如图所示，下列说法正确的是

A．b点溶液显酸性

B．c点的溶质为NaCl

C．若V2=3V1，原混合溶液中Na2CO3、NaHCO3个数相等

D．a点的溶液中K+、OH-、SO、Cl-能大量共存

3 . 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是

A．	B．
C．	D．

4 . 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

A．

B．

C．

D．

5 . 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①T1³⁺+2Ag=Tl⁺+2Ag⁺②Ag⁺+Fe²⁺=Ag+Fe³⁺③Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺。下列离子氧化性比较顺序正确的是

A．T13+>Fe3+>Ag+	B．Fe3+>Ag+>T13+
C．T13+>Ag+>Fe2+	D．T13+>Ag+>Fe3+

6 . 有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验中可以判断出

A．该固体粉末中一定不含有BaCl2

B．该固体粉末中一定含有KNO3

C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4

D．它的组成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3

7 . 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法错误的是

A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C．仅由有机物A的核磁共振氢谱可以得知其分子中的氢原子总数

D．若有机物A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3

8 . 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是

A．闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl是电解质

B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生偏转

C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数基本不变

D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol∙L−1的HCl溶液，电流计的示数相同

9 . 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO₃、NaHSO₄、KH₂PO₄、K₂HPO₄等。已知H₃PO₂(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH₂PO₂，则下列说法正确的是

A．H3PO2属于一元酸	B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐	D．NaH2PO2属于正盐

10 . 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A．Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓   CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4

B．+2H+=CO2 ↑+H2O   BaCO3+2HCl=BaCl2 +CO2 ↑+H2O

C．Ca2++ =CaCO3 ↓          Ca(NO3) 2+Na2CO3 =CaCO3 ↓+2NaNO3

D．H++OH﹣=H2O   Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O