1 . 甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。把镁粉逐渐加入甲烧杯，把锌粉逐渐加入乙烧杯；测得加入金属质量(m)及相应的烧杯内物质的质量变化量(△M)，将△M~m作图得到曲线 oabe和ocde(见下图)。根据图中信息，判断下列说法错误的是
   

A．镁和锌的质量比m1：m2=22：63

B．m1-△M1=m2-△M2

C．曲线oabe表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系

D．当乙烧杯内加入锌质量为m1时，溶液中溶质只是氯化锌

2 . 盐酸在水溶液中能完全解离为H⁺和Cl^-。二元弱酸H₂A在水中部分解离出H⁺、HA^-、A^2-，溶液中微粒的含量δ(X)与溶液的pH关系如图。下列叙述正确的是

A．向H2A溶液滴加过量氢氧化钠溶液能生成两种盐

B．pH=1.2时，H2A和HA-的含量相同

C．随着溶液pH增大，HA-的含量先增大后减小

D．pH=2.7时，溶液微粒含量A2->HA->H2A

3 . 如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法错误的是

A．实验中最先点燃乙处酒精喷灯，实验结束最先熄灭甲处酒精灯

B．甲处反应的化学方程式是CO2+C2CO

C．丙处试管可防止因液体倒吸发生危险

D．装置丁吸收一氧化碳气体

4 . 电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体。下列说法正确的是

A．可以用铝片或铜片代替铁片

B．阳极产生的气体可能是O2

C．电解过程中H+向阳极移动

D．若污水导电能力较弱，可加入适量的硫酸钠

5 . 下列实验操作不能达到预期目的的是

A．用精密pH试纸测得某氯水的pH为2.1

B．将pH=3的醋酸溶液稀释1000倍得到pH＜6醋酸溶液

C．酸碱中和滴定时，若不小心滴过了头，可向锥形瓶内再加少量待测液，继续滴定到终点

D．常温下，用测NaA溶液pH的方法判断HA是强酸还是弱酸

6 . 如图所示为作负极材料的双模电池，双模之间的电离出的和分别穿过a膜、b膜移向两极。关于该二次电池的说法错误的是

A．虚线过程中，化学能转化为电能

B．正极不采用金属电极而采用多孔纳米片是为了增大与电极的接触面积

C．放电时，阴极反应为=

D．根据放电的负极反应=，可推测充电时转移电子时阴极区增加

7 . 下列操作不能达到实验目的的是                    

	操作	目的
A	向氯水中加入固体	制取较高浓度的溶液
B	向硫酸酸化的溶液中滴加溶液	探究和氧化性的相对强弱
C	向溶液中滴加溶液	相同条件下，探究相同浓度的和的水解程度大小
D	将和电极用导线连接插入浓中	探究和的金属性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 已知亚磷酸(H₃PO₃)只能生成两种钠盐(NaH₂PO₃和Na₂HPO₃)。由此可知下列说法中正确的是

A．亚磷酸中的磷元素呈+3价	B．亚磷酸是三元酸
C．亚磷酸和碱反应能生成两种酸式盐	D．亚磷酸盐和碱反应只能生成一种正盐

9 . 某溶液中，可能含有K⁺、NH、Ag⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、CO、SO、SiO、SO中的几种，已知：该溶液中c(Na⁺)=2.0mol/L；步骤①既无沉淀，也无刺激性气味的气体产生。取100mL原溶液，进行如下实验：下列对于原溶液的判断正确的是

A．可能含有CO、SO、Mg2+

B．若无步骤⑤，也可判断溶液中是否含有K+

C．一定不含Mg2+、Fe3+、NH、SiO

D．另取少量原溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀，则必含SO

10 . 邻苯二甲酸(H₂M)的pK_a1=2.95，pK_a2=5.41(已知pK= -lg K)。室温下，向一定浓度的H₂M溶液中滴加0.1 mol·L^-1NaOH溶液，混合溶液中x与pH的关系如图所示。其中x=lg或lg，下列说法错误的是

A．直线II上的所有点对应溶液中水的电离程度大于直线I

B．c(Na+ )=c(HM- ) +c(M2- )时，pH＜7

C．a=c=2.95，b=d=5.41

D．溶液中c(M2- )＞c(HM- )时，pH≥7