1 . 金属是人类生产生活中不可缺少的材料之一。地壳中金属元素含量最高的是铝，其次是铁，铜的含量相对较少，然而人类历史上最早被冶炼出的金属反而是含量较少的铜，含量最多的铝最迟被冶炼出来。下列有关金属的说法错误的是

A．铜比铝先成功冶炼的原因是铝比铜活泼，更难获得其单质

B．废弃铝制包装既浪费金属材料，又易造成环境污染，应回收循环利用

C．生铁易生锈，不耐腐蚀，而纯铁具有耐腐蚀性，所以常用的铁制器具大多数是用高纯度的铁制造的

D．目前已制得的纯金属只有80多种，但制得的合金已几千种，大量使用的不是纯金属而是各种合金

2 . 下列关于合金的说法不正确的是

A．生铁的含碳量比钢低，韧性好，硬度低

B．钠钾合金在常温下是液态，可用于反应堆的热交换剂

C．用加热灼烧的方式可以区分黄铜(铜锌合金)和黄金

D．镁铝合金因其质量轻、硬度较大的特点，被广泛用于航天材料

3 . 焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。下列对进行焰色试验的实验操作注意事项的说明错误的是

A．钾的火焰的颜色要透过蓝色钴玻璃观察

B．先灼烧铂丝到火焰无色时，再蘸被检物质

C．焰色反应属于化学变化

D．没有铂丝可用铁丝代替

4 . “六号运载火箭发射成功”，此次“长征六号”运载火箭搭载发射了NewSat9-18卫星、天雁05卫星、北航空事卫星一号、八一03星，其中天雁05卫星是全球首颗第六代移动通信(6G)试验卫星。下列说法错误的是

A．聚四氟乙烯树脂可作印刷电路板(PCB)材料，聚四氟乙烯树脂是有机材料

B．火箭发动机的喷管需用到钨铜复合材料，该材料具有良好的耐高温性能

C．“长征六号”采用了液氧煤油发动机，煤油是取之不尽、用之不竭的一次能源

D．砷化镓材料制成的晶体管可用于GSM手机，砷化镓是半导体材料

5 . 下表中有关物质用途与原因解释均正确的是

选项	用途	原因
A	用浓硫酸与食盐制备少量HCl	硫酸的酸性强于盐酸
B	乙二醇可用于生产汽车防冻液	乙二醇是无色、粘稠的液体
C	用氢氧化铝治疗胃酸过多	氢氧化铝可以与盐酸反应
D	用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜	聚乙烯塑料燃烧生成CO2和H2O

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题：
(1)配制溶液
①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有___________、___________。
②计算，称量：需用天平称量___________固体()。
③溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。
定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先___________，再改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
④下列操作使结果偏低的是___________。
A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．定容时，俯视刻度线                                     D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
(2)测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在)

步骤一	取112g黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉
步骤二	过滤，向滤液中加入0.10mol/L酸性溶液10mL时，恰好完全反应

①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是___________。
②请配平步骤②中发生反应的离子反应方程式：___________
61□=□□□。
③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为___________。

7 . 乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂，制备装置如图所示。反应原理为：。已知苯胺可溶于水，沸点，接触空气易被氧化；冰醋酸的沸点为。乙酰苯胺的溶解度如下表：

温度/	20	25	50	80	100
溶解度/g	0.46	0.56	0.84	3.45	5.5

下列说法错误的是

A．反应物中加入适量锌粉，防止苯胺被氧化

B．使用球形冷凝管可以提高反应物的转化率

C．用水浴加热效果更佳

D．反应结束后，将锥形瓶中反应液倒入冷水中，过滤、洗涤，可获得乙酰苯胺晶体

8 . 烟花又称花炮、焰火，汉族劳动人民发明较早，主要用于军事、盛大的典礼或表演中。下列对形成烟花的过程叙述错误的是

A．与电子的跃迁有关

B．该过程中吸收能量

C．焰色反应属于物理变化

D．该过程中金属原子可能由激发态转化为基态

9 . 回答下列各小题
I.已知在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
HClO       Ka=4.7×10^-8
H₂CO₃ Ka₁=4.3×10^-7Ka₂=5.6×10^-11
H₂SO₃Ka₁=1.5×10^-2Ka₂=1.0×10^-7
(1)相同浓度的ClO^—、CO、HCO、SO结合H⁺的能力由强到弱的顺序为_________。
(2)下列离子在溶液中不能大量共存的是_______(填字母)。

A．SO、HCO	B．HSO、CO
C．SO、CO	D．ClO—、HSO

(3)室温下，SO₂通入NaOH溶液中，在所得溶液中，c(HSO)∶c(SO)=10∶1，溶液的pH=___________。
II.水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。

(4)在曲线A所对应的温度下，0.1 mol·L^-1 HCl溶液由水电离出来的c(H⁺)=________ mol·L^-1。
(5)在曲线A所对应的温度下，0.1 mol·L^-1的下列溶液：①HCl ②H₂SO₄③NH₃·H₂O ④NaOH，pH由大到小的顺序是_______(填序号顺序)。
(6)在曲线A所对应的温度下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合，所得溶液的pH___________7(填“＞” “＜”或“=”)。
(7)在曲线B所对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的6，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为___________。

10 . 化学反应，Kp可分为以下两步：
① ；
② 。
经测定和计算，得到和均为线性关系，如下图所示，已知反应②是吸热反应。则下列说法正确的是

A．NOCl是化学反应的催化剂

B．图②代表

C．

D．当时，表明可逆反应达到了平衡状态