1 . 我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为：
，
；
。
(1)纯碱属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)检验碳酸氢钠中含有碳酸钠的方法是___________。
(3)，请写出该反应能发生的原因_________。
(4)向含有碳酸钠和碳酸氢钠的溶液中逐滴滴加1 mol/L盐酸，产生标准状况下气体的体积与盐酸体积关系如图所示：

①逐滴滴加盐酸的过程中物质的量变化趋势是___________；
②上述混合溶液碳酸氢钠的物质的量是___________。

2 . 2020年11月，我国“奋斗者”号载人潜水器(如图)，成功坐底马里亚纳海沟。潜水器外壳使用的钛合金可能具有的性质是

A．耐高压	B．易与海水反应
C．硬度小	D．易与氧气反应

3 . “类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
③金属铝与盐酸反应生成AlCl₃和H₂，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl₃和H₂
④单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质

A．①

B．①③

C．①②④

D．全部

4 . 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_______(填字母)反应释放的热量加热食物。
A.生石灰和水               B.浓硫酸和水
(3)已知：2mol 与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
①该反应的能量变化可用图中的_______(填字母)表示。

②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_______。
(4)表中是部分共价键的键能。

共价键
键能()	436	946	391

根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式：_______。

5 . 工业尾气的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
(1)已知：   ；
   。
   。则___________。
恒容密闭体系中NO氧化率随值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。NO氧化率随值增大而增大的主要原因是___________。

(2)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生反应生成无毒的和，化学兴趣研究小组在三个容积均为V L的恒容密闭容器中，分别充入2 mol NO和2 mol CO，发生反应。在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系的总压强随时间变化情况如图所示：

①在条件下，若，求前5min平均反应速率___________。
②已知：温度，则   ，则___________0.(填“>”“<”)；在条件下，Ⅲ与Ⅱ从条件上相比，Ⅲ可能___________。
③在条件下，下列说明该反应已经到达平衡状态的是___________(填字母)。
A．NO和CO的物质的量分数不变
B．混合气体的密度保持不变
C．容器中混合气体的平均摩尔质量不变
D．容器中压强不再变化

6 . (1)已知1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___。
(2)某实验小组用100mL0.55mol·L^-1NaOH溶液与100mL0.5mol·L^-1盐酸进行中和热的测定。装置如图所示。

回答下列问题：
①图中装置缺少的仪器是____。
②碱稍过量的原因是____。
③若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为ΔH₁，NaOH溶液与盐酸反应中和热为ΔH，则ΔH₁____ΔH(填写<、>、=)；若测得该反应放出的热量为2.865kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式：__
(3)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的∆H=____。
(4)①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l) ∆H₁
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l) ∆H₂
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g) ∆H₃
④2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g) ∆H₄
上述反应热效应之间的关系式为∆H₄=____(用∆H₁、∆H₂、∆H₃表示)。

7 . 为应对全球气候问题，中国政府承诺“2030 年碳达峰”、“2060 年碳中和”。科学家使用络合物作催化剂，用多聚物来捕获二氧化碳，反应可能的过程如图所示。下列叙述错误的是

A．该反应若得以推广将有利于碳中和

B．反应过程中只有极性键的断裂和形成

C．总反应方程式为CO2 +3H2CH3OH + H2O

D．开发太阳能、风能等再生能源可降低CO2、CH4温室气体的碳排放

8 . 按要求填空
(1)SiH₄是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态SiO₂和液态H₂O。已知室温下16gSiH₄(g)自燃放出热量713.6kJ。写出室温下SiH₄(g)自燃的热化学方程式___________。
(2)一定量N₂(g)和H₂(g)在一定条件下反应生成2molNH₃(g)，放出92.2kJ热量，若在相同条件下，0.5molN₂(g)和1.5molH₂(g)反应放出的热量___________(填“＞”、“＜”或“=”) 46.1kJ。
(3)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，燃烧生成的CO₂用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO₃沉淀，则在此条件下，1mol乙醇完全燃烧的△H=___________kJ/mol
(4)CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每转移1mole^﹣，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式___________。

9 . “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是

A．煤油是可再生能源

B．燃烧过程中热能转化为化学能

C．火星陨石中的质量数为20

D．月壤中的与地球上的互为同位素

10 . 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是

A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移

B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6

C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉

D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在