1 . 下列操作或结论正确的是

A．测定中和热时，每次实验均应测量两次温度：起始温度和反应后最高温度

B．实验室制氢气使用粗锌比使用纯锌反应速率快

C．凹液面均与“0”刻度线相切，25mL滴定管液体体积为50mL滴定管的一半

D．为使实验现象明显，中和滴定时加入5mL酚酞或甲基橙

2 . 下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。

请回答下列问题：
(1)仪器D的名称为________。
(2)如何控制仪器D滴加稀硫酸的速度__________。
(3)A中反应一段时间后，关闭a，在B中即可得到Fe(OH)₂。关闭a的操作不可太早，原因是__________。
(4)实验完毕，拔去B装置中的橡胶塞，通入空气，此时B装置中发生反应的化学方程式为__________。
(5)简述制取Fe(OH)₂的过程及原理：__________。
(6)在下图中，装置④中FeSO₄溶液上方加一层苯的作用是________。装置__________(填序号)能较长时间观察到Fe(OH)₂白色沉淀。

3 . 常温下，Fe与水不发生反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应，如图是模拟该反应的装置，下列说法错误的是

A．实验开始时应先点燃a处酒精灯，再点燃b处酒精灯

B．干燥管中装的可以是碱石灰，用来干燥氢气

C．在反应中生成22.4 L氢气，转移电子数为2NA

D．干燥管可用一个装有浓硫酸的洗气瓶代替

4 . 如图所示，在烧杯A、B中均盛有20 ℃的50 mL水，C与D相通，其中充有红棕色气体，存在平衡：2NO₂N₂O₄(正反应放热)。若向A中加入10 g NaOH固体使其溶解，向B中加入50 g硝酸铵固体也使其溶解，则：

(1)A、B两烧杯中，A烧杯中溶液温度_______，B烧杯中溶液温度_______。(填“升高”“降低”或“不变”)
(2)C中气体颜色_______，D中气体颜色_______。(填“变深”“变浅”或“不变”)
(3)在测定NO₂的相对分子质量时，较为适宜的条件是_______(填“较高温度”或“较低温度”)。

5 . 室温下，下列关于电解质溶液的说法中正确的是

A．加水稀释氨水，溶液中的随着水量的增加而增大

B．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后：

C．10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L 溶液混合(混合后溶液体积为20mL)，混合溶液的pH=12

D．向NaOH溶液中通入，当溶液的pH=10时，(已知的电离常数：、)

6 . 如图是“即热饭盒”的结构示意图，撤去隔板，水与下层物质接触，一段时间后食物就变热了。以下物质中适合作下层物质的是

A．食盐

B．生石灰

C．熟石灰

D．浓硫酸

7 . 图象可更直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误的是

A．图甲所示反应为放热反应，且△H=Ea-

B．若已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s)

C．图乙所示反应的热化学方程式为：

D．若   ，则物质能量高低如图丙

8 . 地球上油气资源成因(自发过程)有橄榄石[]的蛇纹石[]化作用说[①]、地球内部金属与水反应的碳化物说[②]等。下列说法正确的是

A．蛇纹石写成氧化物形式为

B．分子式为的烃一定是丙烯

C．①反应的

D．中n与m可以满足或2

9 . 铁元素是人体重要微量元素，参与人体血红蛋白的形成，人体内的铁大部分是+2价的铁，易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法正确的是

A．缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的氧化为，促进铁元素的吸收

B．向溶液中通入，然后加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中含有

C．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成

D．溶液滴在淀粉−KI试纸上，试纸变蓝

10 . Ⅰ.甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料电池工作的示意图，工作一段时间后，断开。

(1)甲中负极的电极反应式为___________。
(2)若丙中为铝，为石墨，溶液为稀，若能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，则电极反应式为___________。
(3)若、、、均为石墨，溶液为饱和氯化钠溶液：
a． 丙中电解的总化学方程式为___________。
b． 工作一段时间后，向乙中所得溶液加入后恰好使电解质溶液复原，则丙中电极上生成的气体标况下的体积为___________。
c． 丙中为使两极产物不发生反应，可以在两极之间放置___________(“阴”或“阳”)离子交换膜。
(4)若把乙装置改为精炼铜装置(粗铜含、、、、等杂质)，下列说法正确的是___________。

A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等

B．为粗铜，发生氧化反应

C．溶液的浓度保持不变

D．杂质都将以单质的形式沉淀到池底

(5)用盐酸和溶液反应测定中和热，实验中测得起始平均温度为，反应后最高温度为，反应后溶液的比热容为，盐酸和溶液的密度都近似认为是，则中和热___________。
Ⅱ.甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其相关反应并合理利用具有重要意义。请回答下列问题：
(6)已知：
a． 工业上甲烷可用于制造合成气，常温常压下其反应为 ；
b． 、的燃烧热依次为、。常温常压下，甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为___________。
(7)甲烷属于易燃易爆气体，可用电化学原理测定空气中甲烷的含量防止爆炸事故的发生，其原理如图所示，则负极的电极反应式为___________；若测得标准状况下空气中甲烷的含量为，当甲烷完全被氧化时消耗的为___________。