1 . 黄金(Au)可溶于王水，反应方程式：，下列叙述正确的是

A．王水是浓硝酸和浓盐酸(物质的量之比为)的混合物

B．反应中、表现出强氧化性

C．反应中转移电子，产生(标准状况下)

D．既是氧化产物，又是还原产物

2 . 氨和硫化氢都是非金属元素的气态氢化物，下列关于两者的实验室制法的说法正确的是

A．发生装置都可以使用启普发生器	B．都能用无水氯化钙干燥
C．都能利用复分解反应制取	D．都能用向下排空气法收集

3 . NCl₃(其中N为-3价)可用于漂白和杀菌消毒。NCl₃水解的反应原理示意图如题图所示。下列说法正确的是

A．HClO的结构式为

B．键角大于

C．基态N原子的轨道表示式为违背了泡利不相容原理

D．的水解过程中原子的杂化轨道类型发生了变化

4 . 下列各组指定粒子数目相等的是

A．和分别与足量稀硝酸反应转移电子数

B．乙二醇含杂化的原子数和常温常压下氖气含原子数

C．溶液制得胶粒数与溶液中数

D．和的混合气体含分子数和标准状况下含原子数

5 . 秦始皇陵是我国历史上规模最大的帝王陵墓，秦始皇陵兵马俑被誉为“世界第八大奇迹”，考古发现并出土了大量竹简、兵马俑、钱币、石甲胄等珍贵文物，下列说法错误的是

A．竹简密封保存，并充以氮气，可延缓其降解

B．陶制兵马俑的烧制过程涉及化学变化

C．铜制钱币比铁制钱币的耐腐蚀性更强

D．石甲胄的主要成分为合金

6 . 银氨溶液不能储存，因为放置时会析出有强爆炸性的沉淀。可通过加入盐酸转化为AgCl沉淀回收，还可利用羟胺回收银，反应如下：；。设阿伏加德罗常数值为。下列说法正确的是

A．向银氨溶液中加入1mol HCl，可以回收AgCl为

B．1mol/L 溶液含有配位键数为2

C．等物质的量的和羟胺均含有3个氢原子

D．羟胺有强还原性，当反应中转移电子数为2时，需消耗2mol

7 . 以水钴矿(Co₂O₃·H₂O，含Fe₂O₃、MgO、CaO)和辉铜矿(Cu₂S，含SiO₂、Fe₂O₃)为原料制取胆矾和单质钴。

已知：
①常温下，Ksp(MgF₂)=6.25×10^-9，Ksp(CaSO₄)=7.1×10^-7，Ksp(CoCO₃)=2.4×10^-7；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Co2+	Cu2+
开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH	2.7	7.5	7.6	4.7
完全沉淀时(c=10-5mol/L)的pH	3.7	9.0	9.1	6.2

③萃取Cu²⁺的反应原理；Cu²⁺+2HRCuR₂+2H⁺；
④Mg、Ca、Fe、Co均能与强酸反应产生H₂。
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程硫元素价态变为+6价，写出“酸浸”过程中主要反应的化学方程式：___________。
(2)“滤渣1”的主要成分为___________。
(3)常温下，“滤液1”中(Fe元素都以Fe³⁺形式存在)加“氧化铜”调pH不小于___________。
(4)常温下，若“滤液2”中c(Mg²⁺)=0.015mol/L(忽略溶液中极少量的Ca²⁺)，除去2L“滤液2”中的Mg²⁺，至少需加入NaF固体的质量为___________g(忽略溶液体积的变化)。
(5)“反萃取”步骤中加入的“试剂a”为___________。
(6)采用惰性电极电解CoCl₂溶液﹑在无离子交换膜的条件下，不能用CoSO₄溶液代替CoCl₂溶液的理由是___________。
(7)将制得的胆矾配成溶液，先加入足量氨水，得到深蓝色溶液，再通入SO₂至弱酸性，生成白色沉淀。经仪器分析：白色沉淀含H、N，O、S、Cu五种元素，且Cu∶N∶S=1∶1∶l；所含Cu离子中无单电子；晶体的部分组成微粒的空间构型分别为三角锥形和正四面体形。则白色沉淀的化学式为___________。

8 . 的一种制备方法如图所示，下列说法不正确的是

A．反应Ⅰ中乙基蒽醌被氧化为乙基蒽醇

B．催化剂镍改变了反应速率，未改变反应焓变

C．制备原理是

D．乙基蒽醌是总反应的催化剂

9 . 沸点为-87.5℃，可与浴液反应：，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A．生成1mol，转移的电子数为2

B．生成2mol，断裂的P-H键与O-H键数目比为3∶4

C．消耗标准状况下11.2L，生成2molCu

D．消耗含有孤电子对数4的，生成2mol

10 . 下列关于的说法不正确的是

A．的电子式为

B．是一种绿色氧化剂的原因是氧化产物为

C．能杀菌消毒的原理是的氧化性

D．的漂白原理与的漂白原理不同