1 . 实验题
化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙，氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生.
I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充足搅拌，过滤.
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤. 氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_______.
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸.这一过程发生反应的化学方程式依次为：__________________________________，__________________________________.
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数.

依据实验过程回答下列问题：
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气.其作用除了可搅拌B，C中的反应物外，还有：_________.
(4)C中反应生成BaCO₃的离子方程式是___________________________________.
(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是(      )(填标号).
A.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
B.滴加盐酸不宜过快
C.在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D.在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94 g.则样品中碳酸钙的质量分数为________.
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数.实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________.
(8)装置中U形管D中的碱石灰的作用是_____________________________.

2 . 现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20．0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1．22g／cm³的硫酸并做相关记录。有关数据记录如下表：

加硫酸的序号	每次加入硫酸的体积/mL	剩余固体的质量/g
1	20．0	16．0
2	20．0	12．0
3	20．0	8．0
4	20．0	8．0

试计算：
（1）10．0g此样品中铜的质量____。
（2）样品中氧化亚铁的质量分数____。
（3）所用硫酸溶液溶质的质量分数_____和物质的量浓度____。

3 . 相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L^-1，密度为ρ g·cm^-3，则下列说法正确的是

A．溶液密度ρ可表示为	B．物质的量浓度c可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为	D．相对分子质量Mr可表示为

4 . 高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质。已知：为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生，

(1)除了用二氧化锰和浓盐酸反应外，实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________。
②若产生标况下，则被氧化的HCl的物质的量为___________mol。
③如果要将装置B补充完整，除需用导管外，试剂瓶中还应装的除杂试剂为___________。
(2)C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有。另外还有______。(用离子方程式表示)
(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是___________(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为2%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。

5 . 某学习小组用如图所示装置测定生铁中铁的质量分数。

(1)仪器A的名称为__。
(2)试管B中发生反应的离子方程式为__。
(3)检查装置气密性，将药品(稀硫酸和生铁)和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂。
上述操作的顺序是__(填标号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应__。
(4)若实验所用生铁的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，则生铁中铁元素的质量分数为__。
(5)若将试管B中溶液倒入烧杯，再加入足量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象为__，用化学方程式解释其原因：__。

7 . 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___mol·L^-1。
(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na⁺)=___mol·L^-1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是___(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm^-3)的浓硫酸配制2L2.3mol·L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为___mol·L^-1；
②需用浓硫酸的体积为____mL。

8 . 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL^－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL^－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L^－1，N_A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是

A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．所得溶液中含有NA个HCl分子

C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

D．所得溶液的质量分数：w＝

9 . (1)已知：2N₂O₅(g)=2N₂O₄(g)+O₂(g)          ΔH₁=-4.4kJ·mol^-1
2NO₂(g)=N₂O₄(g)                                        ΔH₂=-55.3kJ·mol^-1
则反应N₂O₅(g)=2NO₂(g)+O₂(g)的ΔH=_______kJ·mol^-1。
(2)已知0.1mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
①写出NaHSO₄在水溶液中电离的方程式_______。
②若将NaHSO₄与Ba(OH)₂在溶液中按物质的量之比为1：1混合，化学反应的离子方程式是_______。
(3)实验室现欲用质量分数为98%，密度为1.8g/mL的浓H₂SO₄溶液配制450mL浓度为0.2mol/L的稀H₂SO₄溶液，用量筒量取所需浓H₂SO₄溶液的体积是_______mL。

10 . A～D为核电荷数小于18的元素，其性质或结构信息如下表：

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	原子核内只有1个质子	海水中含量最多，其原子有2个电子层	其阴离子是构成食盐的粒子	其原子的M电子层上只有1个电子

请根据表中的信息回答下列问题：
(1)四种元素名称为：A_______；C_______。
(2)B原子的结构示意图：_______。
(3)由A、B、D三种元素构成的物质中含有的化学键类型_______，写出该物质的电子式：_______，写出该物质在水中的电离方程式_______。
(4)AC的浓溶液与化合物DCB₃的溶液反应生成C的单质，其中的还原反应为_______→_______(用化学式表示)，每有1 mol DCB₃参加反应，电子转移_______mol。
(5)A～D四种元素的三种元素形成的DBA、DCB、ACB三物质中，属于离子化合物的是_______(写电子式)，属于共价化合物是_______(写电子式)。