1 . 下列与食品有关的叙述中没有涉及氧化还原反应的是

A．用葡萄糖酸-δ-内酯做食品的凝固剂品

B．用抗坏血酸做食品抗氧化剂

C．将植物油氢化，以便运输和储存

D．使用臭氧代替氯气进行自来水消毒

2 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22.4LCH4分子中含有10NA个电子

B．16gCH4分子中含有4NA个C-H

C．等体积的CH4和NH3所含氢原子数之比为4∶3

D．等质量的CH4和HF所含共价键数目之比为4∶1

4 . 由重晶石矿（主要成分是，含等杂质）可制得氯化钡晶体，在实验室中某兴趣小组按下列流程制取氯化钡晶体，下列说法正确的是

A．“高温焙烧”前将原料研磨处理，能加快“高温焙烧”的反应速率

B．“高温焙烧”时只有被C还原

C．“浸取过滤”发生的主要反应是氧化还原反应

D．“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿

5 . 下列物质的电子式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

6 . 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．与Al反应能放出H2的溶液中：、、、

B．能使石蕊试液变红的透明溶液中：、、、Cl-

C．含大量NaHSO4的溶液中：Na+、Ca2+、CH3COO-、

D．能使酚酞试液变红的溶液中：K+、Na+、、

7 . 下列反应的离子方程式或化学方程式书写正确的是

A．与反应：

B．Al与NaOH溶液反应：

C．溶液与过量NaOH溶液反应：

D．工业制粗硅：

8 . 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，22g 中所含非极性键数目为2

B．标准状况下，个溴分子的体积为1L

C．标准状况下，22.4L 中含有的数为

D．28g 与的混合气体含个分子

9 . 化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②3%H₂O₂溶液；③漂白粉；④ClO₂；⑤O₃；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧高铁酸钠（Na₂FeO₄）。按要求回答下列问题。
(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是___________，属于非电解质的是__________。（填序号）。
(2)“84”消毒液可由Cl₂和NaOH溶液反应制得，若与“洁厕灵”（盐酸是成分之一）混合使用会产生黄绿色有毒气体，原因是_________（用离子方程式表示）。
(3)H₂O₂是一种绿色环保型消毒剂，其结构式为__________，含有化学键的类型为__________。
(4)O₃是一种强氧化剂，具有强大的杀菌能力。O₃与O₂的关系是互为__________。
(5)高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种多功能新型净水剂。工业上可在NaOH溶液中，用NaClO氧化Fe（OH）₃的方法制备Na₂FeO₄，其离子方程式为__________，Na₂FeO₄在水中可以发生反应：（胶体），当反应转移的电子数为时，生成标准状态下O₂的体积约为__________。

10 . 将盛12mL一氧化氮和36mL二氧化氮混合气体的烧瓶倒置于水中，通入一定量的氧气，完全反应后，剩余气体体积为4mL，且该气体支持燃烧，则充入的氧气的体积为

A．15mL

B．18mL

C．20mL

D．22mL