1 . 甲乙两组学生用不同的方法制备氯气并验证其性质。甲组用漂白粉与硫酸溶液反应制取氯气：Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O，如图1所示；乙组用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气：2KMnO₄＋16HCl(浓)→2MnCl₂＋2KCl＋5Cl₂↑＋8H₂O，如图2所示(省略夹持装置)。

（1）实验中A选用装置__，E选用装置__(填写序号)。

（2）装置F的作用___，请描述装置G中的实验现象___。
（3）B中反应的离子方程式是___；C中氯气氧化了亚硫酸钠：Cl₂+SO₃^2-+H₂O → SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，请你帮甲组设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化(简述实验步骤)：___。
（4）乙组中H的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是___。
（5）甲组实验存在的明显缺陷是___。

2 . 氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl₃可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl₃，并探究NCl₃的漂白性。


NCl₃的相关性质如下：

物理性质	制备原理	化学性质
黄色油状液体，熔点为－40 ℃，沸点为71 ℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65 g·mL－1	Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应	95 ℃爆炸，热水中能与水反应

回答下列问题：
(1)根据实验目的，接口连接的顺序为1→____________________________________。
(2)C装置作用是_________________________________________________________________。
(3)B装置中发生反应的化学方程式为____________________________________，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为________________。
(4)当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50～60 ℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，写出有关化学反应方程式并解释实验现象：___________________________________________。

3 . 某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下：提出猜想
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？
问题3：氧化铜有氧化性，能被H₂、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
实验探究
（1）I．解决问题1
a.需用到的药品除1mol•L^﹣1CuSO₄溶液、稀硫酸外还需________（填试剂的化学式）溶液．
b.用胆矾晶体配制1mol•L^﹣1CuSO₄溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、
玻璃棒、胶头滴管外，还有________（填仪器名称）．
c.为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤：
①用CuSO₄溶液制备Cu（OH）₂；
②________．
（2）Ⅱ．解决问题2
取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．根据以上实验现象回答问题．
a.写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：________．
b.从实验Ⅱ可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜________（填稳定或不稳定），溶液中正一价铜比正二价铜________（填稳定或不稳定）．
（3）Ⅲ．解决问题3设计如下装置（夹持装置未画出）：

当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g气体Y．
a.仪器A的名称是________．
b.X的化学式为________．

4 . 较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到、、三种气体。某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有、生成并制取氮化镁。(假设实验中每步转化均是完全的)

已知：①沸点是21.1℃、熔点是℃；的沸点是℃、熔点是℃；
②氮化镁遇水会发生水解。
回答下列问题：
(1)为达到上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是_________(填序号)
a.       b.
c.       d.
(2)实验中两次使用装置，第二次使用装置的作用是_________。
(3)实验前需先打开开关，向装置内通气体，其目的是_________，当_________时停止通入。
(4)实验过程中，发现在中产生预期现象的同时，中溶液颜色慢慢褪去，试写出中反应的离子方程式_________。

6 . 已知：①氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应：；②红热的铜能与氮的氧化物反应。某化学小组设计实验探究一氧化氮和铜反应的氧化产物，装置如图(部分夹持装置未画出)。

(1)①a管的作用是_______，②装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯，①这样操作的目的是_______，当Cu充分反应，实验结束时，②下列操作中应首先进行的是_______(填序号)。
①停止滴加浓硝酸②熄灭酒精灯③从E装置中取出导气管
(3)为了探究氧化产物是否含有，取少量完全反应后的产物，进行如下实验：
(甲)加入足量的稀硝酸，观察是否完全溶解
(乙)加入足量的稀硫酸，观察是否完全溶解
(丙)加入足量的浓硝酸，观察是否完全溶解
(丁)在加热条件下通入乙醇蒸气，观察固体是否变为红色。其中，能达到实验目的的是_______(填代号)。
(4)查文献发现：铜与浓酸反应一旦发生就变快，是因为开始生成的溶于水形成(弱酸，不稳定，易分解)，它再和Cu反应，反应就加快。对生成后反应变快的原因进行探究。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	取B中溶液，加入一定量_______固体，再加入铜片	立即产生无色气体；液面上方呈红棕色
Ⅱ	取B中溶液，放置一段时间，溶液变为无色，再加入钢片	产生无色气体，较Ⅰ慢；液面上方呈浅红棕色

a.Ⅰ中加入的固体为_______。b.Ⅱ中“放置一段时间”的目的是_______。
实验Ⅰ、Ⅱ说明氧化Cu的反应速率比氧化Cu快。
(5)某同学将铜片放入盛有稀的试管中，开始无明显现象，渐有小气泡产生，液面上方出现浅红棕色，溶液呈蓝色。结合上述实验，分析判断该反应慢的原因，除了硝酸浓度小、反应温度较低影响反应速率外，另一个重要原因是_______。
(6)若产物为CuO和的混合物，取混合物5.92g与足量稀硝酸反应，测得生成448mL标准状况下NO气体，则CuO和的物质的量之比为_______。

9 . 某化学兴趣小组欲测量碳铁合金的含碳量，提出了如下三种实验方案。
方案Ⅰ：含碳铁合金粉末与浓硫酸在一定条件下反应，用下列装置加持装置省略既可检验产物中除外混合气体的成分，又可通过测量的质量来计算合金的含碳量。

（1）合金与浓硫酸在一定条件下生成的反应中，做还原剂的物质时____（填化学式）。
（2）为实现实验目的，上述仪器正确的连接顺序按气流方向为：混合气体→____→____→______→（a）（b）→_____→_______→（k）（l）。
（3）装置E中所装药品为 ______ 填字母序号；在本实验中的作用是 ______ 。
A 碱石灰       B 无水氯化钙        C 浓硫酸
（4）若能观察到 ______ 的现象，则证明原混合气体中一定含有。
（5）实验后最终测量的含碳量偏低，某同学猜测混合气体中有可能含有CO，在G后增加一个装置即可验证他的猜测，请简要说明验证这个猜测所需装置及药品和具体实验现象 ______ 。
方案Ⅱ：称取粉末状样品，加入某浓度的稀硫酸100mL，充分反应后，收集到标准状况下气体，然后继续往样品中加入同浓度的稀硫酸100mL，充分反应后又收集到标准状况下气体1.12L。则合金中碳的质量分数为 ______（保留三位有效数字）。
方案Ⅲ：利用灼烧法使合金中的碳转化为二氧化碳，合金质量会减轻从而计算含碳量，但是他们将一定量的样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是 ______ 。