1 . 已知在一定温度下，氯气和氢氧化钠溶液会发生如下反应:Cl₂ +2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O。将一定量的氯气通入100mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠溶液中使其完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系，下列判断不正确的是

A．n(Na+):n(Cl﹣)可能为9:7

B．与NaOH反应的氯气一定为0.5mol

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.5＜n＜2/3

D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:1:2

2 . N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L0.5mol/L的KMnO4溶液中，氧原子的总数为2NA

B．1mol熔融状态的NH4HSO4中含1NA个H+

C．1L5mol/L的浓盐酸与足量MnO2共热，完全反应可生成1.25NA个Cl2分子

D．NaBH4燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4NA

3 . 下列有关实验的描述正确的是

A．向碘化钠稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固体

B．中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应

C．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质

D．向分别装有1g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3

4 . Ⅰ.装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

(1)若AB电源是甲醇在酸性环境的燃料电池，则甲中C极的电极反应式为___________。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为___________。
(3)丙是一个给铜件镀银的装置，当乙中溶液的c(OH^-)=0.1mol/L时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为 ___________g。
Ⅱ.某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。

(1)浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是___________。
(2)B中反应的化学方程式是___________。

5 . 化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述不正确的是

A．可用热的饱和碳酸钠溶液除去餐具上油污

B．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

C．榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止苹果汁变色，这说明维生素C具有还原性

D．含氟牙膏可预防龋齿原理是发生了沉淀的转化反应

6 . 下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是

A．除去固体中少量的：直接加热

B．除去气体中的HCl：通过饱和溶液，洗气

C．除去中的HCl气体：通过饱和食盐水，洗气

D．除去中的：将混合物在氧气中加热

7 . 下列有关钠的叙述中， 不正确的是

A．金属钠是银白色金属，硬度小，钠切开的断面露置在空气中变暗，是因为生成了Na2O

B．钠元素在自然界中主要以化合物形式存在

C．将一小块钠投入到CuSO4溶液中，有红色固体Cu析出

D．少量金属钠可保存在煤油中，使用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中

8 . 下列说法不正确的是

A．工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉

B．工业制硝酸设备中含有热交换器、转化器、吸收塔

C．钠是一种强还原剂，可用于制取钛、铌等金属

D．焦炭在工业炼铁中用于还原铁矿石

9 . 城市禁止燃放爆竹，这是因为燃放爆竹对环境的危害有

A．噪声

B．有毒有害气体

C．粉尘纸屑污染

D．前三项总和

10 . “环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。“拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：
(1)排放到大气中的氮的氧化物，会造成___________污染。
(2)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氨废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH和NH₃·H₂O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的，某团队设计处理流程如下：

过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现NH→NO→NO的转化，在碱性条件下NH被氧气氧化成NO的总反应离子方程式为___________。
过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH₃OH)实现HNO₃→NO→N₂的转化，将lmol NO完全转化为N₂，转移的电子数为___________。
(3)磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO₂等会对大气造成污染。防止工业煤燃烧产生SO₂，常向燃煤中加入CaCO₃浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为___________。某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石(FeS₂)为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸___________吨(假设生产过程中96%SO₂转化为SO₃)。