1 . 抗新冠新药的合成
有机化合物G是一种抗新型冠状病毒口服药的合成中间体，其合成路线如下，
   
(1)A的系统命名为_____；G分子中至少有_____个原子共面。
(2)C→D的反应方程式为_____。
(3)D→E中新生成的官能团名称是_____；E→F的反应类型是_____。
(4)检验G中是否有少量F残留的操作是_____。
(5)写出一种同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式。_____
ⅰ、分子中含有苯环
ⅱ、属于酯类化合物，能发生银镜反应
ⅲ、分子中含有2种化学环境不同的氢原子
(6)化合物E的Ka为1.35×10^-3，而苯甲酸(   )的Ka为6.46×10^-5，从结构角度解释两者Ka存在较大差异的原因_____。
(7)设计以D为原料合成   的路线_____。

2 . 某研究性学习小组为合成查阅资料得知一条合成路线：

原料气CO的制备原理：HCOOHCO↑＋H₂O，并设计出原料气的制备装置(如图)。
（提示：甲酸(HCOOH）通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解）

请完成下列问题：
(1)图A是利用甲酸制取CO的发生装置．根据实验原理，应选择图_____（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）；选择的理由是______________________。
(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO，b₁和b₂中盛装的试剂分别是____________，_____。
(3)CO还可以和丙烯和氢气制取正丁醇，方程式如下：
CH₃CH=CH₂＋CO＋H₂CH₃CH₂CH₂CHOCH₃CH₂CH₂CH₂OH；
在制取原料丙烯时，会产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，某小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_______(填序号)。
①2%品红溶液   ②溴水   ③石灰水     ④无水CuSO₄ ⑤饱和Na₂SO₃溶液
(4)产物中往往会混有少量甲苯，为了制取较纯净的产物，该小组对这两种有机物的物理性质进行了查阅，资料如下：             
甲苯是无色透明液体，密度0.87，沸点：110.6℃，不溶于水，可混溶于苯等多数有机溶剂。无色或淡黄色透明液体，密度1.015，沸点204-205℃，微溶于水，易溶于醇、醚。通过这些资料，该小组设计了某些方法来进行产物的提纯，合理的是_________。
A 分液            B过滤            C蒸馏          D将甲苯氧化成苯甲酸再进行分液
(5)得到较纯净的产物之后，某位同学为了研究产物的化学性质，将产物和甲苯分别取样，并分别滴加溴水，发现溴水最终都褪色了，于是得出结论：产物和甲苯的化学性质相似。这位同学的结论是否正确？若不正确，请说明理由。_____。

3 . 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一、下面是它的一种实验室合成路线：
+H₂O+H₂SO₄+NH₄HSO₄
+Cu(OH)₂(苯乙酸铜)+ H₂O
制备苯乙酸的装置示意图(加热和夹持装置等略)如下：

已知：苯乙酸()的熔点为，微溶于冷水，溶于乙醇。
具体步骤：
ⅰ．在三颈烧瓶a中加入的硫酸。
ⅱ．将a中的溶液加热至，缓缓滴加苯乙腈()到过量硫酸溶液中，然后升温至继续反应。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。
ⅲ．将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入搅拌，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。回答下列问题：
(1)配制70%硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是：先加___________，后加___________。
(2)在装置中，仪器b的名称是___________。

A．球形分液漏斗

B．梨形分液漏斗

C．恒压滴液漏斗

D．长颈漏斗

(3)仪器c的作用是_________；反应分离苯乙酸粗品时，加适量冷水的目的是_______。
(4)下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品，除漏斗外，还有___________。

A．分液漏斗

B．玻璃棒

C．烧杯

D．直形冷凝管

(5)写出用和溶液制备沉淀的化学方程式___________。
(6)最终得到苯乙酸晶体，则苯乙酸的产率是___________。(写出计算过程，结果用百分数表示，保留小数点后两位数字)
(7)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置电解溶液，该电池的负极反应式为___________。

4 . 为证明乙烯能被酸性KMnO₄溶液氧化，某小组按下图装置制备乙烯并检验其化学性质。完成下列填空：
   
(1)首项检验该装置气密性。检验气密性的操作是__________。
(2)向圆底烧瓶中加入药品的顺序是：先加入______，再缓慢加入_______，最后再加入几粒碎瓷片。
(3)加热圆底烧瓶，使温度迅速上升到______℃，观察到烧瓶中的无色液体逐渐变黑。该黑色的物质是__________。
(4)酸性KMnO₄溶液很快褪色，但不能说明乙烯具有还原性。理由是____________________________。
(5)选用下列装置(可重复使用也不可用)来证明乙烯具有还原性，请在a,b装置间补充装置，按编号依次排列，并按照对应顺序写出装置内所放的药品。
   
装置：a→____ →b
药品：(a药品略)________________________(b酸性KMnO₄溶液)
(6)若将b中酸性KMnO₄溶液换成溴水，溴水也能褪色且可观察到b底部有少量无色油状液体生成，如何通过实验证明该无色油状液体中含有溴元素？_____________________________________
(7)试设计一条以   为原料合成   的合成路线____________________________。(合成路线常用的表示方式为：甲乙目标产物)

5 . 实验室用如图所示装置制取溴乙烷。在试管I中依次加入2mL蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管II中加入冰水混合物，在烧杯中注入自来水。加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。

(1)试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式：_____。
(2)溴乙烷的官能团为______(结构简式)。
(3)试管II中冰水混合物的作用是______。
(4)若试管II中获得的有机物呈棕黄色，除去其中的杂质最佳的试剂是_____(填序号)。
a.CCl₄            b.NaOH溶液          c.Na₂SO₃溶液          d.稀硫酸
(5)设计实验证明溴乙烷中含有溴元素(说明操作、现象和结论)：______。
(6)已知溴乙烷可以与钠发生反应：2CH₃CH₂Br+2Na→CH₃CH₂CH₂CH₃+2NaBr。应用该反应原理，下列化合物中可以与钠反应合成环丁烷的是_____(填序号)。
a.CH₃CH₂CH₂CH₂Br            b.CH₃CHBrCH₂CH₂Br
c.CH₃CH₂CHBrCH₂Br          d.CH₂BrCH₂CH₂CH₂Br
(7)写出由溴苯制备环己酮的流程：_____。
(合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物)

6 . 有机合成是有机化学的重要组成部分，如图是关于气体A制备和性质的合成路线图。已知C是一种塑料，D是一种植物生长调节剂，可以催熟果实。
   
(1)①的化学方程式为______。
(2)②的化学方程式为______，该反应属于______反应(填反应类型)。
(3)D中的官能团为______(填名称)，写出实验室制D的化学方程式为______，该反应属于______反应(填反应类型)。
(4)与链烃相比，苯的化学性质的主要特征是　　　　　　(单选)。

A．难氧化、难取代、难加成	B．易氧化、易取代、易加成
C．难氧化、能加成、易取代	D．易氧化、易加成、难取代

(5)证明苯制备E为取代反应的实验方案是______。已知硝基为间位定位基团，溴原子为邻、对位定位基团，写出以苯原料，制各间溴硝基苯的合成路线_____。
(合成路线的表示方式为：甲 乙 目标产物)
(6)与上述物质有关的化学实验的说法中，正确的是　　　　　　(单选)。

A．实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成

B．除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液

C．实验室制乙炔，反应物为固体和液体，且常温条件下反应，可以用启普发生器

D．制取硝基苯时，试管中先加入浓H2SO4，再逐滴滴入浓HNO3和苯

8 . I.将如图装置放置在光亮的地方，随后观察到如下实验现象：大试管内壁上有油状液滴生成、饱和食盐水中有少量固体析出、黄绿色气体颜色变浅、试管内液面有所上升。

（1）油状液滴中属于非极性分子的电子式为________。
（2）水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制________与水的反应。试管内液面上升的原因是________极易溶于水。
II.乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：
（3）A的名称是________，含有的官能团名称是________。实验室A转化为乙烯的反应条件为________。
（4）B和A反应生成C的化学方程式为________，该反应的类型为________。
（5）F的结构简式为______________。
（6）写出D的同分异构体的结构简式__________________。
（7）乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料。写出乙炔合成聚氯乙烯的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）______________

9 . 硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量SO₂等污染物。以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及氯化钾为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、氯化铵、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

完成下列填空：
(1)某电厂每月用煤300t(煤中含硫的质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，现用反应Ⅰ的原理将尾气中的SO₂转化为石膏，且反应过程中96%的硫转化为石膏，则可生产石膏______ t。
(2)操作a中，必须的操作步骤有蒸发、___________、___________等；
(3)反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________；
(4)写出反应Ⅳ的方程式______________ ；操作b所得滤液中阳离子的检验方法是________________。
(5)反应Ⅴ在25℃，40%乙二醇溶液中进行，该复分解反应能顺利进行的原因是___________；
(6)该生产过程中可以循环使用的物质是_______________。

10 . 硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂，也是碱性镀铜中电镀液的主要成分。某学习小组在实验室以铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为

已知：为绛蓝色晶体，常温下在空气中易与水和二氧化碳反应，生成铜的碱式盐使晶体变成绿色的粉末。在溶液中存在以下电离解离过程：
，
及在水中均可溶，在乙醇中均难溶。在乙醇和水的混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的增大而减小。若在铜氨溶液中加入乙醇，会析出绛蓝色的硫酸四氨合铜晶体；实验表明，若在铜氨溶液中加入硫酸铵或硫酸钠，同样会有硫酸四氨合铜晶体析出。
回答下列问题：
(1)实验室通常采用将铜屑浸泡在热的稀硫酸中，然后向其中不断通入热空气的方法来制备溶液。
写出制备溶液时发生反应的离子方程式：________________________。
为了使制备过程中稀硫酸的温度保持在，需要对稀硫酸进行加热保温。应该采用的加热方式为________，该加热方式的优点为________________________。
(2)方案向溶液中所加的固体试剂为________填种试剂的化学式；试说明为何加入该固体试剂后会有晶体析出：________________________。
(3)方案的实验步骤为加热蒸发，冷却溶液，加乙醇、结晶。
该方案存在一定缺陷，因为利用方案得到的产品晶体中往往含有________杂质，产生杂质的原因是________________。
(4)方案、的最后操作步骤均为过滤、洗涤、干燥。
过滤操作的主要目的是将固液混合物进行分离。中学化学中常见的用于固液混合物分离的操作有“倾析法”“普通过滤”和“减压过滤”等，操作示意图如下：

减压过滤相对于普通过滤的优点为________填字母下同。
A．过滤速度相对较快
B．能过滤胶状混合物
C．得到的固体物质相对比较干燥
D．可以过滤具有强腐蚀性的固液混合物
洗涤步骤中可选用的洗涤液是________。
A．乙醇与乙醚的混合液       蒸馏水
C．乙醇和水的混合液            饱和硫酸钠溶液