7 . 由硫铁矿“烧渣”(主要成分：、和FeO)制备绿矾())的流程如图：

已知：(S的化合价为-1)难溶于水。
(1)①中加入的酸为___________。①中(烧渣的主要成分之一)与酸反应的离子方程式为___________。
(2)关于制备流程中含铁微粒的描述，错误的是___________。

A．步骤①，硫酸酸溶后溶液中主要有、等正离子

B．步骤①后可依次用KSCN溶液和酸性溶液来检测溶液中铁元素的价态

C．Fe元素位于周期表的第VIB族

D．步骤②中加入硫铁矿的目的是将还原为

(3)反应②需在高温高压下进行，且随着反应温度的升高，硫铁矿烧渣酸浸液中的还原率增加。已知滤渣2的成分中仅有，请你写出反应②的离子方程式___________。
(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、___________过滤、洗涤、干燥。
(5)绿矾纯度测定：称量2.920g样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________，滴定至终点时，消耗溶液20.00mL。该样品的纯度为___________％(保留一位小数)。
(6)长期放置的溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾配制溶液时为了防止溶液变质，经常向其中加入___________，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(7)可转化为，在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，100kPa时：



在空气中加热反应生成的热化学方程式是___________。
(8)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾()，氧化性比、、、更强，制备反应的第一步是：。
①上述反应中作还原剂的是___________(填化学式)。
②简要说明作为水处理剂时所起的作用___________。

9 . 由于大苏打在空气中放置易变质失效，因此在进行定量实验前，往往需要对溶液浓度进行标定。探究小组查阅资料后决定利用重铬酸钾()对配制的0.1000mol/L溶液进行重新标定，具体实验过程如下：
①取0.0190mol/L重铬酸钾标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量的KI溶液，发生反应(未配平)
②向上述溶液中滴加样品溶液，发生反应。直到恰好完全反应时，停止滴加，记录加入溶液的体积。平行实验3次，消耗的溶液的平均体积为24.80mL
(1)配平步骤①中的化学方程式_______。
(2)步骤②可以加入少量_______作为恰好完全反应的指示剂。当恰好完全反应时，溶液的颜色变化是_______。
(3)经过标定，样品溶液的实际浓度是_______。(保留3位有效数字)

10 . 氢氧化钠固体在空气中具有较强吸湿性，还易吸收空气中二氧化碳变质，需要密封保存
(1)氢氧化钠电离方程式___________；
(2)氢氧化钠电离产生的正负离子质子数之比为___________，电子数之比为___________；
(3)溶质质量分数为28%的氢氧化钠溶液中，钠离子和水分子物质的量之比为___________，钠离子氧原子质量之比为___________。(不考虑水分子的电离)
现实验室要配制0.3mol/L的氢氧化钠溶液100mL，某同学认为可以采用如下的两种方法：
方法一：用较浓的氢氧化钠溶液加水稀释
(4)可以取用6molL的氢氧化钠溶液___________mL(g/mL)和蒸馏水___________mL进行混合(答案保留一位小数)(已知0.3mol/L的氢氧化钠溶液g/mL)
方法二：用氢氧化钠固体配制
(5)该溶液的配制过程如下
a．通过计算，用烧杯在电子天平上准确称取氢氧化钠固体___________g；
b．在烧杯中加入适量的蒸馏水溶解氢氧化钠，然后转移至仪器A内；
c．通过玻璃棒将溶液转移至仪器A中，洗涤有关仪器，并将洗涤液转移至所配制的溶液中；
d．轻轻哹动仪器A后，___________(填具体操作)、上下摇匀；
(6)方法二的过程中，涉及的定量仪器有___________(填写具体名称)
(7)下列操作中能使所配制的溶液浓度偏大的是___________(每步不受影响)
①在溶解过程中，有少量溶液溅出容器
②在溶解并转移溶液后，没有对有关仪器洗涤而直接进行定容
③在定容过程中，视线高于刻度线
④在摇匀后，发现容器中的液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
(8)某同学取20mL所配制的氢氧化钠溶液与标准浓度的盐酸进行中和反应，根据消耗的盐酸的体积计算，发现氢氧化钠浓度偏小，若配制的各步骤操作正确，则对于所取的样品，影响因素可能是下列中的___________(各种影响因素单独发生)
①称好的NaOH固体吸收了空气中少量的水
②NaOH固体混有少量的氯化钠
③NaOH固体吸收了空气中少量的
④NaOH固体中混有少量的氢氧化钾
你对③④做出判断的依据是
③___________。
④___________。
有一瓶NaOH固体样品由于放置时间较长，某同学怀疑其由于吸收空气中而发生部分变质。为证明此推测，进行如下实验。
称取2.000g样品，配制成250mL待测液。量取20.00mL待测液，当慢慢滴0.1000mol/L的硫酸溶液18.60mL时测得溶液正好显中性。根据实验数据可知：
(9)待测溶液中氢氧化钠的浓度为___________mol/L：(四位小数)
(10)样品中NaOH的质量百分数为___________。(四位小数)