1 . I. 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．

请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为__________（填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A．加热反应一段时间                                          B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞                                          D．停止加热，充分冷却
（3）已知钙与氢化钙固体在外观上相似，现设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，请完善以下实验的简要步骤及观察到的现象：取适量氢化钙，在加热条件下与 _________反应，将反应气相产物通过装有_______的容器，观察到容器内固体颜色变化为__________；取钙做类似实验，观察不到类似的反应现象．

II.某化学兴趣小组发现，往CuSO₄溶液中加入一定浓度的Na₂CO₃溶液得到的蓝色沉淀，若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀。为此，小组同学对蓝色沉淀成份作了如下探究：
该小组同学利用下列装置通过实验测定其组成
（1）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是______________。
（2）若沉淀样品的质量为mg。装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO₃的质量分数为_____________。
（3）通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜【化学式CuSO₄·3Cu(OH)₂】。请你设计一个实验，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法__________________________________。

2 . 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的反应为，其实验装置如图所示：

已知：①(俗称光气)有毒，遇水发生水解；
②碱性条件下，可将氧化为；酸性条件下，将还原为。
回答下列问题：
(1)基态原子的简化核外电子排布式为___________。
(2)无水的作用是___________。
(3)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可通过___________(填操作方法)使实验继续进行。
(4)装置G中发生生成两种盐的反应的化学方程式为___________。
(5)测定产品中质量分数的实验步骤如下：
I．取产品，在强碱性条件下，加入过量的溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间；
II．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)，使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至；
III．取溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入3滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的的标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点，重复2～3次，平均消耗标准溶液(已知被还原为)。
①该样品中的质量分数为___________(保留小数点后两位，)
②下列操作将导致产品中质量分数测定值偏低的是___________(填标号)。
A．步骤I中未继续加热一段时间
B．步骤III中所用溶液已变质
C．步骤II中未加浓磷酸
D．步骤III中读数时，滴定前俯视，滴定后平视

3 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中的CO₂和H₂O而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

(1)将仪器连接好以后，第一步必须进行的操作是___________。
(2)写出装置C中发生反应的化学方程式：___________、___________。
(3)装置D中NaOH溶液的作用是___________。
(4)测量收集到的气体体积时必须包括三个步骤：
①使装置内的气体冷却至室温；
②___________；
③读取量筒中水的体积。
(5)装置C中Na₂O₂充分反应，读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中Na₂O₂的质量分数为___________。
(6)Na₂O₂可用来制备一种应用前景非常好的高效、多功能水处理剂Na₂FeO₄。化学方程式为，对此反应下列说法中正确的是___________(填字母)。

A．Na2O2只作氧化剂	B．O2是还原产物
C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物	D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移

4 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠经常因为保存不当容易吸收空气中CO₂而变质。
I.某课外小组欲用如图装置探究过氧化钠与CO₂反应后的产物。已知：碳酸氢钠受热易分解。，试回答下列问题：

(1)B装置的作用是________。
(2)观察到的实验现象：双球干燥管内淡黄色粉末逐渐转弯为白色，点燃的蚊香燃烧更加剧烈。请根据实验现象写出C装置的化学方程式：____，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为_______；若2分子CO₂通过C装置后恰好完全反应，这过程转移____个电子。
II.该课外小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
III.超氧化钾(KO₂)与过氧化钠一样能吸收CO₂生成碳酸盐及O₂，写出该反应的化学方程式_______。

5 . 某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。已知：[]熔点为306℃，沸点为315℃，易吸水而变质。工业上采用向500~600℃的Fe粉中通入来生产无水氯化铁。[]熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热Fe粉中通入HCl来生产无水。请回答下列问题：

(1)在装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称______。
(2)D中装的药品是碱石灰，其作用是______。
(3)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。现检验产物中是否含有，可用下列试剂中的______(只能选取一种试剂，填序号)进行检验；若含有，预期实验现象为______。
①溶液       ②新制氯水       ③KSCN溶液       ④酸性溶液
(4)定量分析。取装置C中的产物，按下列步骤进行实验：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸；②加入足量溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀至恒重；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。回答下列问题：
①用离子方程式表示步骤②的目的______；
②步骤④灼烧沉淀的化学方程式是______。
③该样品中铁元素的质量分数为______(结果精确到小数点后两位)。
(5)针对(4)定量分析数据得出的结论，提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物(不含单质铁)中，铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，上述“装置”的改进措施是______。

6 . 工业上以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示：

已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。
回答下列问题：
(1)煅烧黄铁矿进行粉碎处理的目的是___________。
(2)煅烧过程中主要发生的反应为___________，将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，，发生该反应的离子方程式为___________。
(3)“吸收1”中试剂是___________。
(4)“吸收2”后得到溶液，加热后得和水，写出加热反应的化学方程式___________。
(5)在保存过程中易变质生成。欲检验是否变质的具体实验操作方法为：___________。
(6)纯度测定：取样品溶于水配成溶液，取该溶液，向其滴加0.05mol/L碘水10mL，恰好反应完，反应的离子方程式为(未配平)：样品中的质量分数为___________(已知其它杂质不反应)。

9 . SO₂和焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)可用作食品添加剂。回答下列问题：
(1)实验室利用铜与浓硫酸制取SO₂的化学方程式为___________，发生装置为___________(填字母)。

(2)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
已知：2NaHSO₃ Na₂S₂O₅+H₂O。
试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、稀HNO₃、BaCl₂溶液、酸性KMnO₄溶液、H₂O₂溶液

实验编号	实验步骤	现象	结论
Ⅰ	取少量样品，加入除氧蒸馏水	固体完全溶解得到无色溶液	/
Ⅱ	取实验I的溶液，___________	___________	样品已氧化变质
Ⅲ	另取实验I的溶液，___________	___________	样品未完全氧化变质

(3)某小组利用下列装置测定空气中SO₂的含量。

已知该反应的化学方程式为：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，若空气流速为a m³·min^-1，当观察到___________时，结束计时，测定耗时t min。假定样品中的SO₂可被溶液充分吸收，该空气样品中SO₂的含量是___________mg·m^-3。

10 . 下列实验操作所得的实验现象及结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将少量样品溶于水，滴加过量稀硝酸后，再滴入溶液	有白色沉淀产生	说明已变质
B	镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置	铝表面有气泡	金属活动性：Mg>Al
C	浓硫酸滴入蔗糖中	蔗糖变黑，体积膨胀	浓硫酸具有脱水性和氧化性
D	向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无

A．A

B．B

C．C

D．D