1 . 甘氨酸亚铁是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、硅、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下：
   
已知：甘氨酸()，易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。滤渣1成份为。
回答下列问题：
(1)“碱浸”去除的元素是___________。(填化学式)
(2)“还原”时的还原产物是___________。(填化学式)
(3)“沉淀”的离子方程式___________，“副产品”是___________(写名称)
(4)柠檬酸的作用防止氧化，“反应”的化学方程式为___________。
(5)是一种常用的补血剂，在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是______。
(6)某同学通过如下实验测定该补血剂中的含量：
①配制：用分析天平称取样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制溶液。配制时还需要的定量仪器是___________。
②滴定：用酸化的溶液滴定用
移液管移取溶液于锥形瓶中，用的，溶液滴定，平行滴定3次，溶液的平均用量为，则样品的质量分数为___________。

2 . 氮化锶在工业上广泛用于生产荧光粉．锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应．某同学设计如下装置制备氮化锶（各装置盛装足量试剂），使用的氮气样品可能含有少量等气体杂质。
已知：醋酸二氨合亚铜溶液能定量吸收,但易被氧化，失去吸收能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收。
Ⅰ．氮化锶的制取

(1)装置C、D、E盛装的试剂分别是_____________（填代号）。
甲．连苯三酚碱性溶液       乙．浓硫酸       丙．醋酸二氨合亚铜溶液
(2)该套装置设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案_____________。
Ⅱ．产品纯度的测定
称取中所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后由仪器3加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用的盐酸标准溶液完全吸收（吸收液体积变化忽略不计）。从烧杯中量取的吸收液，用标准溶液滴定过剩的,到终点时消耗溶液。（图中夹持装置略）

(3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________。
(4)装置中长玻璃管的作用原理是_____________；仪器3的名称是_____________。
(5)用的标准溶液滴定过剩的时所选指示剂为_____________；如何判断滴定终点的到达？__________________________________________________。
(6)产品纯度为_____________。（保留三位有效数字）
(7)下列实验操作可能使氮化锶测定结果偏低的是_____________（填字母）。
a．滴定前碱式滴定管未排气泡，滴定后气泡消失
b．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
c．滴定后，碱式滴定管尖嘴外还悬着一滴液体

4 . 氨基甲酸铵()是一种重要的化工原料，可用作化学肥料、灭火剂洗涤剂等。某化学兴趣小组用以下装置模拟工业原理制备氨基甲酸铵。

已知：①制取氨基甲酸铵反应为：   。
②氨基甲酸铵易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。
③四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
回答下列问题：
(1)若用如图所示装置制取氨气，你所选择的试剂是_______。

(2)液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______，尾气处理装置中的试剂是_______。
(3)三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是_______。
(4)液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是_______。
(5)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：。可以判断该反应已经达到平衡的是_______。

A．

B．容器中总压强不变

C．容器中混合气体的平均相对分子质量不变

D．容器中氨气的体积分数不变

(6)因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173g，用足量石灰水充分反应后，使碳元素全部转化为碳酸钙，经过滤、洗涤、干燥后称量，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量分数是_______。(计算结果保留四位有效数字)[、]

5 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，若保存不当容易吸收空气中的CO₂而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀生成，证明Na₂O₂已经变质。
(2)为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们设计并用如图装置来测定ag样品中过氧化钠的质分数。

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。
②从B装置中逸出的气体是否需要干燥？_______(填“是”或“否”)。
③D中NaOH溶液的作用为_______，发生反应的离子方程式为_______。
④实验结束，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______(填字母)。
a.直接读取气体体积，不需冷却到室温
b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面最低点相平，读取量筒中水的体积
⑤实验完成后，E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果_______(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
⑥通过测定生成气体的体积为VmL(已换算成标准状况的体积)，则样品中过氧化钠的质量分数为_______。(用含V和a的代数式表示，不必化简)

6 . 是一种重要的氧化剂与供氧剂。
(一)研究与水的反应。取一定量，加入足量的水，充分反应。
(1)反应的离子方程式是_______。
(2)收集并测量生成的体积，发现体积小于理论计算值。某小组研究产生这一差异的原因，进行如下实验。
查阅资料：
a．过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应：
i．       ii．
b．与类似，也能在催化的条件下分解生成

依据资料设计如下实验：取与足量水反应，140s时不再产生气泡，180s时向所得溶液中加入少量，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40mL。反应过程中pH变化图所示。
已知：溶液中越大，溶液pH越大

①小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应ⅱ，判断的理由是_______。
②根据140s-180s的pH算出溶液中为0.6mol/L，则此时段内溶液中为_______。
③由上述实验得出的结论是_______。
(二)空气中容易变质。某小组结合(一)的研究设计如下实验测定某久置ag的的纯度。
(3)向反应容器中加入一定质量的样品，加入少量，再加入足量的水，收集产生的气体并测量体积为VmL(折合到标准状况)，计算过氧化钠的纯度_______。
(4)与水类似，硫酸也能与过氧化钠发生类似反应，若用过量硫酸溶液替代上述方案中的一定量的水，其他测定条件不变，则测量结果会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

7 . 下列实验过程可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验过程
A	配制的NaOH溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B	鉴别和	分别将固体置于试管中加热，称量加热前后固体的质量
C	探究的氧化性	向盛有2mL酸性溶液的试管中滴入的溶液，观察溶液颜色变化
D	检验样品是否变质	将待测样品溶于水，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，观察实验现象

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验	火焰呈黄色	溶液Y中含Na+
B	用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加入氯化钡溶液，再加足量稀盐酸	有白色沉淀产生	Na2SO3样品已变质
C	向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液	溶液变黄	氧化性：H2O2：>Fe3+
D	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X	有白烟产生	溶液X是浓盐酸

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列操作能达到相应实验目的的是

选项	试验目的	操作
A	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
B	测定“84”消毒液的pH	用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH试纸上
C	验证铁的吸氧腐蚀	将未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没
D	比较H2C2O4与H2CO3的酸性强弱	在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，观察现象

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加少量稀硝酸	产生白色沉淀	该溶液中一定含有SiO32-
B	室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH	Na2A溶液的pH较大	酸性：H2A<HB
C	将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液	先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀	Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
D	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe(NO3)2样品已氧化变质

A．A

B．B

C．C

D．D