1 . 某科研小组对乙醛与新制Cu(OH)₂反应的实验进行探究。文献资料：
a．Cu(OH)₂与OH^-反应生成[Cu(OH)₄]^2-(蓝紫色)。
b．Cu₂O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中不稳定，如：Cu₂OCu+Cu²⁺。
Ⅰ.探究NaOH在乙醛与新制Cu(OH)₂浊液反应中的作用
实验记录如下：

序号	5% CuSO4 溶液体积	10% NaOH 溶液的体积	振荡后现象	加入0.5 mL 40%的乙醛溶液，加热后现象
ⅰ	2 mL	5滴	浅蓝绿色沉淀	仍然为浅蓝绿色沉淀
ⅱ	2 mL	0.5 mL	浅蓝色沉淀	浅蓝色沉淀→黑色沉淀
ⅲ	5滴	2 mL	蓝色浊液	蓝色浊液→黄绿色浊液→橙黄色浊液→砖红色浊液

(1)实验ⅰ中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu₂(OH)₂SO₄，受热不易分解。写出生成Cu₂(OH)₂SO₄的化学方程式___________。
(2)实验ⅰ、ⅱ、ⅲ中，实验___________的新制Cu(OH)₂浊液与乙醛反应生成了Cu₂O。
(3)为进一步探究新制Cu(OH)₂与乙醛反应的本质，科研小组又进行如下实验：

序号	实验	加入试剂	加入0.5 mL 40%的乙醛溶液，加热后现象
ⅳ		3 mL H2O	蓝色沉淀→黑色沉淀
ⅴ		3 mL 10% NaOH	蓝色浊液→黄绿色浊液→橙黄色浊液→砖红色浊液

① 由实验ⅳ的现象推测：实验ⅱ的黑色沉淀是___________。
② 实验ⅴ能够产生砖红色沉淀的原因是___________(结合微粒符号解释)，写出实验ⅴ中该微粒与乙醛发生反应的方程式___________。
Ⅱ.对“黄绿色浊液→橙黄色浊液”异常现象的探究及产物的分离检验
(4)针对实验ⅲ、ⅴ中“黄绿色浊液→橙黄色浊液”的异常现象，通过实验证明了“橙黄色”与乙醛在碱性条件下发生反应生成的有色物质有关。实验方案为：___________，加热，无色溶液先变为亮黄色，逐渐加深为橙黄色。
(5)为分离实验ⅴ中砖红色物质，进行如下操作：取实验ⅴ反应后浊液，加入50%乙醇溶液，过滤，得到砖红色固体W，滤液放置24小时后，底部有几粒黄豆大小的黄色油状物质P。
① 文献表明：黄色油状物质P主要是乙醛在碱性条件下的聚合产物。在碱作用下，乙醛发生羟醛缩合反应生成CH₃CH=CHCHO，CH₃CH=CHCHO与乙醛继续发生羟醛缩合反应，最终生成多烯醛聚合物。写出由乙醛生成多烯醛聚合物的反应方程式___________。
② 为进一步确定砖红色固体W的成分，该小组同学设计以下实验方案：取少量砖红色固体W于试管中，加入过量稀H₂SO₄，振荡，溶液变为蓝色并有紫红色固体。由实验现象能否得出该砖红色固体W是Cu₂O，理由是___________。

4 . 某烧碱样品因部分变质含，某化学课外小组的同学测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。
实验步骤：
Ⅰ．迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，备用。
Ⅱ．取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入标准溶液，此时溶质为NaCl和。
Ⅲ．继续加入标准溶液，此时溶质为NaCl。
(1)步骤Ⅰ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。
(2)步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为___________、___________、___________。
(3)样品中NaOH的质量分数___________%。(计算结果保留小数点后1位)
(4)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是___________(填字母序号)。
a．步骤Ⅰ，定容时俯视刻度线
b．步骤Ⅱ，加入HCl标准溶液时锥形瓶中有气泡产生
c．步骤Ⅲ，加入HCl标准溶液的过程中，锥形瓶中有少许液体溅出

7 . Na₂O₂是一种重要的氧化剂与供氧剂。
(一)研究Na₂O₂与水的反应。取一定量Na₂O₂，加入足量的水，充分反应。
(1)Na₂O₂的电子式是____；反应的化学方程式是____。
(2)收集并测量生成O₂的体积，发现体积小于理论计算值。某小组研究产生这一差异的原因，进行如下实验。
查阅资料：
a.过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应：
i.Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂
ii.Na₂O₂+H₂O=NaOH+NaHO₂
b.与H₂O₂类似，NaHO₂也能在MnO₂催化的条件下分解生成O₂
2NaHO₂2NaOH+O₂↑
MnO₂催化H₂O₂分解的化学方程式是____。
②依据资料设计如下实验：取0.02molNa₂O₂与足量水反应，140s时不再产生气泡，180s时向所得溶液中加入少量MnO₂，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40mL。反应过程中pH变化图所示。
已知：溶液中c(OH^-)越大，溶液pH越大

①小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应ii，判断的理由是____。
根据140s-180s的pH计算出溶液的c(OH^-)为0.6mol/L，则此时段内溶液中n(NaHO₂)为____。
③由上述实验得出的结论是____。
(二)Na₂O₂空气中容易变质。某小组结合(一)的研究设计如下实验测定某久置的Na₂O₂的纯度。
向反应容器中加入一定质量的样品，____，再加入足量的水，收集产生的气体并测量体积(折合到标准状况)，计算过氧化钠的纯度。
(3)补全上述实验方案____。
(4)与水类似，硫酸也能与过氧化钠发生类似反应，若用过量硫酸溶液替代上述方案中的一定量的水，其他测定条件不变，则测量结果会____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

8 . 硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为)为原料生产和。
   
请回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为___________；试剂a为___________。
(2)若要增大煅烧过程的反应速率，应采取的措施是___________(写两条即可)。
(3)煅烧时主要反应的化学方程式为___________。
(4)“氧化”时，反应的化学方程式为___________。
(5)可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中的含量。请配平其反应的化学方程式：_________
_____________________________________________
若要检验是否变质生成了，所用的试剂是___________。
(6)在测定某葡萄酒中的含量时，取葡萄酒样品，消耗碘标准液。样品中的含量为___________。

10 . 化学小组欲测定一份长期放置的补铁药品(有效成分是琥珀酸亚铁，化学式为FeC₄H₄O₄)是否已变质，实验如下：
Ⅰ.取补铁药样品10.00g，碾碎，溶于100.0mL稀盐酸中，过滤，滤液呈浅黄绿色。
Ⅱ．取少量滤液，滴加KSCN溶液，溶液变为浅红色；再滴入3滴H₂O₂溶液，溶液红色加深。
Ⅲ．准确量取Ⅰ中滤液20.00mL，加入足量H₂O₂溶液，再加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、常温晾干，获得Fe(OH)₃固体0.642g。
Ⅳ.再准确量取Ⅰ中滤液20.00mL于大试管中，加入1.00g铜粉，用胶塞塞紧试管口，充分振荡后过滤，最后得到干燥的铜粉0.936g。
(1)Ⅰ中琥珀酸亚铁与稀盐酸反应生成FeCl₂和琥珀酸(分子式为C₄H₆O₄)，说明酸性：C₄H₆O₄___________HCl(填“＞”或“＜”)。
(2)用离子方程式解释Ⅱ中实验现象产生的原因：___________、Fe³⁺+3SCN⁻=Fe(SCN)₃。
(3)Ⅳ中发生反应的离子方程式是___________。
(4)该补铁药中琥珀酸亚铁变质程度=___________。
(5)Ⅳ中溶液与铜粉反应时必须使用胶塞塞紧试管口，原因是___________。