1 . 钛在医疗领域的使用非常广泛,如制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。
已知:HCl与TiO2不发生反应;装置C中除生成TiCl4外,同时还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl4。其它相关信息如表所示:
请回答下列问题:
(1)装置A中导管a的作用为_______ ,装置B中所盛试剂为_______ ,装置C中生成TiCl4的化学方程式为_______ 。
(2)组装好仪器后,部分实验步骤如下:
a.装入药品 b.打开分液漏斗活塞 c.检查装置气密性 d.关闭分液漏斗活塞 e.停止加热,充分冷却 f.加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序:_______ 。
_______→_______→b→_______→_______→_______
(3)下列说法不正确的是_______ 。
A.通入氯气之前,必须先从k处通入氮气,否则实验会失败
B.石棉绒载体是为了增大气体与TiO2、碳粉的接触面积,以加快反应速率
C.装置D中的烧杯中可加入冰水,便于收集到纯的液态TiCl4
D.装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiCl4变质
E.该装置有缺陷,通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)TiCl4可制备纳米TiO2:以N2为载体,用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4。再控制温度生成纳米xTiO2•yH2O。测定产物xTiO2•yH2O组成的方法如下:
步骤一:取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO4,再用足量铝将TiO2+还原为Ti3+,过滤并洗涤,将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶,定容得到待测液。
步骤二:取待测液25.00mL于锥形瓶中,加几滴KSCN溶液作指示剂,用0.1000mol•L-1的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定,将Ti3+氧化为TiO2+,三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。通过分析、计算,该样品的组成为_______ 。(填写化学式)
已知:HCl与TiO2不发生反应;装置C中除生成TiCl4外,同时还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl4。其它相关信息如表所示:
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g•cm-3) | 水溶性 | |
TiCl4 | -24 | 136.4 | 1.7 | 易水解生成白色沉淀,能溶于有机溶剂 |
CCl4 | -23 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
(1)装置A中导管a的作用为
(2)组装好仪器后,部分实验步骤如下:
a.装入药品 b.打开分液漏斗活塞 c.检查装置气密性 d.关闭分液漏斗活塞 e.停止加热,充分冷却 f.加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序:
_______→_______→b→_______→_______→_______
(3)下列说法不正确的是
A.通入氯气之前,必须先从k处通入氮气,否则实验会失败
B.石棉绒载体是为了增大气体与TiO2、碳粉的接触面积,以加快反应速率
C.装置D中的烧杯中可加入冰水,便于收集到纯的液态TiCl4
D.装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiCl4变质
E.该装置有缺陷,通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)TiCl4可制备纳米TiO2:以N2为载体,用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4。再控制温度生成纳米xTiO2•yH2O。测定产物xTiO2•yH2O组成的方法如下:
步骤一:取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO4,再用足量铝将TiO2+还原为Ti3+,过滤并洗涤,将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶,定容得到待测液。
步骤二:取待测液25.00mL于锥形瓶中,加几滴KSCN溶液作指示剂,用0.1000mol•L-1的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定,将Ti3+氧化为TiO2+,三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。通过分析、计算,该样品的组成为
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2023-09-17更新
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188次组卷
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2卷引用:河南省南阳市第一中学校2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题
名校
解题方法
2 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入_______ 溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取ag样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是_______ 。
②B装置出来的气体是否需要干燥_______ (填“是”或“否”)。写出装置B中发生反应的化学方程式_______ 。
③D中NaOH溶液的作用_______ 。
④实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是_______ 。
a.直接读取气体体积,不需冷却到室温
b.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为V mL,则样品中过氧化钠的质量分数为_______ 。
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果_______ (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
(3)取a g C2H6O2某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的Na2O2固体完全反应,反应后固体的质量增加_______ (填大于、等于或者小于)a g。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取ag样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是
②B装置出来的气体是否需要干燥
③D中NaOH溶液的作用
④实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是
a.直接读取气体体积,不需冷却到室温
b.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为V mL,则样品中过氧化钠的质量分数为
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果
(3)取a g C2H6O2某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的Na2O2固体完全反应,反应后固体的质量增加
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2021-10-23更新
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80次组卷
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3卷引用:河南省郑州市宇华实验学校2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题
名校
3 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中的而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
(1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是________
(2)写出装置C中发生反应的化学方程式_______
(3)装置D中溶液的作用______
(4)测量收集到的气体体积时必须包括三个步骤:
①使装置内的气体冷却至室温;
②______________ ;
③读取量筒中水的体积时,视线与液体凹面水平相切。
(5)读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为,则样品中过氧化钠的质量分数为___
(6)可用来制备一种应用前景非常好的高效、多功能水处理剂。化学方程式表示如下:,对此反应下列说法中正确的是____
A.只作氧化剂 B.既是氧化产物又是还原产物
C.是还原产物 D.发生反应时,反应中共有电子转移
(1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是
(2)写出装置C中发生反应的化学方程式
(3)装置D中溶液的作用
(4)测量收集到的气体体积时必须包括三个步骤:
①使装置内的气体冷却至室温;
②
③读取量筒中水的体积时,视线与液体凹面水平相切。
(5)读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为,则样品中过氧化钠的质量分数为
(6)可用来制备一种应用前景非常好的高效、多功能水处理剂。化学方程式表示如下:,对此反应下列说法中正确的是
A.只作氧化剂 B.既是氧化产物又是还原产物
C.是还原产物 D.发生反应时,反应中共有电子转移
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名校
解题方法
4 . 化学是以实验为基础的学科,下列实验操作、现象、结论均合理的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将样品溶于稀,滴加KSCN溶液 | 观察到溶液变红 | 样品已氧化变质 |
B | 将乙醇和浓硫酸混合溶液加热至170℃,将产生的气体通入溴水中 | 溴水褪色 | 有乙烯生成 |
C | 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中,先加入过量氢氧化钠溶液中和酸,再加少量碘水 | 溶液未变蓝 | 淀粉已经完全水解 |
D | 向盛有溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液 | 产生白色沉淀 | 结合氢离子的能力比强 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-03-27更新
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855次组卷
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4卷引用:河南省郑州市宇华实验学校2024届高三下学期第三次模拟考试化学试题
河南省郑州市宇华实验学校2024届高三下学期第三次模拟考试化学试题2024届辽宁省协作校高三下学期一模大联考化学试题(已下线)化学(辽宁卷03)-2024年高考押题预测卷(已下线)压轴题09?微型化学实验设计与评价(5大题型+方法总结+压轴题速练)-2024年高考化学压轴题专项训练(新高考通用)
名校
5 . 氯气、漂白粉等都是含氯的消毒剂,某化学兴趣小组利用如图装置制备漂白粉,并收集纯净干燥的氯气。
回答下列问题:
(1)装置甲中发生反应的离子方程式为______ 。
(2)装置乙、丙中盛装的试剂分别为是______ 、______ 。
(3)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气,进气口为______ (填“a”或“b”)。
(4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉,则装置戊中发生反应的化学方程式为______ 。
(5)漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质,为了判断一份久置的漂白粉是否变质及变质程度,甲、乙两位同学分别设计实验进行验证:甲同学取适量漂白粉样品,滴加浓盐酸,将产生的气体直接通入澄清石灰水中,没有发现石灰水变浑浊。乙同学改用滴加稀盐酸,发现产生大量气泡,将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊:他又取少量漂白粉样品配成溶液,滴在pH试纸上,最终试纸变白。
已知:溶液呈碱性:;
①漂白粉中的能与空气中的和水蒸气反应,从而发生变质,写出该反应的化学方程______ 。
②乙同学认为甲同学的实验无法证明漂白粉是否变质,原因是______ 。
③由乙同学的实验可以证明漂白粉______ (填“没有变质”、“部分变质”或“完全变质”)
(6)装置己的作用是吸收多余的氯气,可选用试剂______。(填标号)。
回答下列问题:
(1)装置甲中发生反应的离子方程式为
(2)装置乙、丙中盛装的试剂分别为是
(3)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气,进气口为
(4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉,则装置戊中发生反应的化学方程式为
(5)漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质,为了判断一份久置的漂白粉是否变质及变质程度,甲、乙两位同学分别设计实验进行验证:甲同学取适量漂白粉样品,滴加浓盐酸,将产生的气体直接通入澄清石灰水中,没有发现石灰水变浑浊。乙同学改用滴加稀盐酸,发现产生大量气泡,将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊:他又取少量漂白粉样品配成溶液,滴在pH试纸上,最终试纸变白。
已知:溶液呈碱性:;
①漂白粉中的能与空气中的和水蒸气反应,从而发生变质,写出该反应的化学方程
②乙同学认为甲同学的实验无法证明漂白粉是否变质,原因是
③由乙同学的实验可以证明漂白粉
(6)装置己的作用是吸收多余的氯气,可选用试剂______。(填标号)。
A.稀硫酸 | B. | C. | D. |
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2023-12-27更新
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96次组卷
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2卷引用:河南省南阳市社旗县第一高级中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题
名校
解题方法
6 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂,能与水和二氧化碳等物质发生反应,在空气中保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质:取少量样品,加水将其溶解,加入_______ 溶液(填化学式),充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,称取了mg样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置中盛放盐酸的仪器的名称是_______ ,有同学提出该实验装置A、C装置之间没必要增加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,该同学想法是否有道理?且说明理由:_______ 。(答“有”或“无”且说明理由)
②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是_______ 。
③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式:_______ 。
④装置D的作用是_______ ;若无装置D,样品中Na2O2的质量分数_______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
⑤实验结束后,装置F中水的体积为VmL,已知氧气的密度为ρg·mL-1,样品中Na2O2质量分数为_______ (用含ρ、m、V的代数式表示)。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质:取少量样品,加水将其溶解,加入
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,称取了mg样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置中盛放盐酸的仪器的名称是
②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是
③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式:
④装置D的作用是
⑤实验结束后,装置F中水的体积为VmL,已知氧气的密度为ρg·mL-1,样品中Na2O2质量分数为
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2024-01-18更新
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144次组卷
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3卷引用:河南省商丘市柘城县德盛高级中学2023-2024学年高一上学期11月月考化学试题
7 . 下列实验设计、现象和结论都正确的是
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 取少量样品溶于水,加入溶液,再加入足量盐酸,产生白色沉淀 | 原样品已变质 |
B | 向某溶液中滴加浓盐酸,将产生气体通入石蕊试液,溶液先变红后褪色 | 溶液中含有或 |
C | 向溶有的溶液中通入气体X,出现白色沉淀 | 气体X不一定是氧化性气体 |
D | 在某固体试样加水后的溶液中,滴加溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 | 该固体试样中不可能存在 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-09-23更新
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1752次组卷
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9卷引用:河南省兰考县第一高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
河南省兰考县第一高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题吉林省长春市东北师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期9月一模化学试题(已下线)题型03 离子方程式正误判断 离子共存、检验和推断-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练(新高考通用)吉林省延边第一中学2023-2024学年高三上学期第二次模考化学试题辽宁省沈阳市东北育才学校科学高中部2023-2024学年高三第三次模拟考试 化学试题吉林省通化市梅河口市第五中学2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题(已下线)专题03 化学实验基础-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(全国通用)(已下线)通关练03 常考化学实验基础知识-【查漏补缺】2024年高考化学复习冲刺过关(新高考专用)(已下线)压轴题01?离子方程式与离子共存的判断(5大题型+方法总结+压轴题速练)-2024年高考化学压轴题专项训练(新高考通用)
名校
8 . 下列实验中,对应的现象以及解释或结论都正确,且两者具有因果关系的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论或解释 |
A | 取久置的粉末,向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | 粉末没有变质 |
B | 将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水 | 石灰水变浑浊 | 证明木炭被氧化成 |
C | 某亚硫酸钠样品溶于水,加入氯化钡溶液,再加稀硝酸 | 产生白色沉淀,加硝酸后不溶解 | 该亚硫酸钠样品已变质 |
D | 向溶液中加入少量铜粉 | 固体溶解 | 氧化性: |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
9 . 高锰酸钾为紫黑色、细长的棱形结晶或颗粒,是一种强氧化剂,可溶于水,常用作消毒剂、水净化剂、氧化剂、漂白剂、毒气吸收剂等。
Ⅰ.制备KMnO4
(1)若实验室选用A装置制备Cl2,导管P的作用为_______ 。
(2)若实验室选用B装置制备氯气,当锥形瓶中放置的药品为漂粉精,则对应的化学反应方程式为_______ 。
(3)用氯气氧化K2MnO4制备KMnO4,则其接口顺序为a→_______ (按气流方向从左到右,用小写字母表示)。
(4)工业上采用惰性电极隔膜法电解,可制得KMnO4.装置如图:
写出电解总反应的化学方程式:_______ 。
Ⅱ.测定KMnO4产品的纯度
称取2.400 0 g样品溶于水,加入硫酸酸化后配成100.00 mL溶液,用移液管取20.00 mL置于锥形瓶中,用0.500 0 mol·L-1标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定。
(5)滴定终点的现象是_______ 。
(6)数据处理。将三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积取平均值为30.00 mL。计算该KMnO4产品的质量分数为_______ %(保留小数点后两位)。
(7)进一步分析发现,测定结果偏高,其原因可能是_______(填标号)。
Ⅰ.制备KMnO4
(1)若实验室选用A装置制备Cl2,导管P的作用为
(2)若实验室选用B装置制备氯气,当锥形瓶中放置的药品为漂粉精,则对应的化学反应方程式为
(3)用氯气氧化K2MnO4制备KMnO4,则其接口顺序为a→
(4)工业上采用惰性电极隔膜法电解,可制得KMnO4.装置如图:
写出电解总反应的化学方程式:
Ⅱ.测定KMnO4产品的纯度
称取2.400 0 g样品溶于水,加入硫酸酸化后配成100.00 mL溶液,用移液管取20.00 mL置于锥形瓶中,用0.500 0 mol·L-1标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定。
(5)滴定终点的现象是
(6)数据处理。将三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积取平均值为30.00 mL。计算该KMnO4产品的质量分数为
(7)进一步分析发现,测定结果偏高,其原因可能是_______(填标号)。
A.洗涤后,锥形瓶未干燥直接加入待测的KMnO4溶液 |
B.装液前,滴定管水洗后没有用标准液润洗 |
C.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数 |
D.标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液部分氧化变质 |
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2022-09-30更新
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396次组卷
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4卷引用:河南省顶级名校2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题
河南省顶级名校2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题河南省濮阳市南乐县第一高级中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题湖南省长沙市第一中学2022-2023学年高三上学期月考(一)化学试题(已下线)回归教材重难点11 熟记“五气体”制备实验、“两定量”测定实验-【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关(新高考专用)
10 . 某小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备NaHCO3,并探究钠及其常见化合物的相关性质和应用,实验流程如图所示:
(1)写出由浓氨水生成NaHCO3的总反应的离子方程式:______ 。
(2)侯氏制碱法中NH3和CO2的通入顺序为先通入______ (填化学式,下同),后通入_____ 。
(3)向母液中加入NaCl粉末,存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程,为了充分析出并分离出NH4Cl,根据如图中物质溶解度曲线知,需采取的操作为_____ 、过滤、洗涤、干燥。
(4)NaHCO3长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3),现欲测定某NaHCO3样品中NaHCO3的质量分数,设计如下实验方案(假设产生的气体全部与Na2O2反应):
i.取一定质量的样品加水溶解后与如图所示的硫酸VmL恰好反应。
ii.将i中产生的气体用浓硫酸干燥后缓慢地通入足量的Na2O2粉末中充分反应,Na2O2粉末增重mg
①图中硫酸的物质的量浓度是______ 。
②标准状况下i中产生气体的体积为______ L(用含m的代数式表示)。样品中小苏打的物质的量是______ mol(用含m、V的代数式表示)。
(1)写出由浓氨水生成NaHCO3的总反应的离子方程式:
(2)侯氏制碱法中NH3和CO2的通入顺序为先通入
(3)向母液中加入NaCl粉末,存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程,为了充分析出并分离出NH4Cl,根据如图中物质溶解度曲线知,需采取的操作为
(4)NaHCO3长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3),现欲测定某NaHCO3样品中NaHCO3的质量分数,设计如下实验方案(假设产生的气体全部与Na2O2反应):
i.取一定质量的样品加水溶解后与如图所示的硫酸VmL恰好反应。
ii.将i中产生的气体用浓硫酸干燥后缓慢地通入足量的Na2O2粉末中充分反应,Na2O2粉末增重mg
名称:硫酸 分子式:H2SO4 密度:1.84 g·cm-3 质量分数:98% |
②标准状况下i中产生气体的体积为
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