1 . 亚硝酸钠(NaNO₂)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。某化学兴趣小组设计实验制备NaNO₂并探究其性质。
查阅资料信息：①2NO+Na₂O₂ =2NaNO₂；2NO₂ +Na₂O₂=2NaNO_3.
②酸性KMnO₄溶液可将低价氮的氧化物或酸根离子氧化为。
(1)NaNO₂的制备(夹持装置和加热装置均已略，已检查装置气密性)。

①若没有装置B，则装置C中Na₂O₂与水发生反应：_______(填化学方程式)。
②制得的NaNO₂固体中混有的杂质主要为NaNO₃，改进措施是在装置A、B间添加_______，提高NaNO₂的纯度。
③装置E中发生的主要反应的离子方程式为 _______。
(2)验证亚硝酸钠与70%硫酸反应的气体产物为NO和NO₂的混合气体。
已知：FeSO₄溶液可吸收NO；NO₂的沸点为21° C ，熔点为-11° C   。

①为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序是A→ _______。(按气流方向从左到右)
②反应前应打开弹簧夹1， 先通入一段时间氮气，目的是_______。
③再关闭弹簧夹1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，装置A中产生红棕色气体。
设计实验检验装置A中产生的气体含有NO的操作及现象：_______。
(3)查阅资料知：酸性条件下NaNO₂具有氧化性。利用所供试剂，设计实验方案验证此信息：_______(供选用的试剂有NaNO₂溶液、FeSO₄溶液、稀硫酸、KSCN溶液)
(4)测定某亚硝酸钠样品的纯度。
设该样品的杂质均不与酸性KMnO₄溶液反应，可用酸性KMnO₄溶液测定NaNO₂的含量。称取2.0 g亚硝酸钠样品溶于水配成250 mL溶液，取出25. 00 mL溶液于锥形瓶中，再用0. 1000 mol· L^-1的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，消耗酸性KMnO₄标准溶液的体积如表：

实验组	第一组	第二组	第三组	第四组
消耗酸性KMnO4标准溶液的体积/mL	9.97	10.02	12. 01	10. 01

该亚硝酸钠样品中NaNO₂的质量分数为_______。

2 . 二氧化氯()在工业上可用于淀粉及油脂的漂白及自来水的消毒。回答下列问题：
(1)制备二氧化氯：
方法1：60℃时，用潮湿的与草酸()反应制取。
方法2：亚氯酸钠()和稀盐酸反应，反应原理为。
①方法1中制得的中混有的气态杂质主要为_____(写分子式)。
②方法2中氧化产物和还原产物物质的量之比为______。
(2)利用进行自来水消毒时，需要监测水中的含量，其步骤为：
步骤1：量取自来水10.0mL，准确配制100mL检测液，量取检测液于碘量瓶()中。
步骤2：调节试样呈弱酸性，加入足量的KI，立即盖紧碘量瓶的塞子并在塞子周围加入少量水，将碘量瓶置于黑暗处静置片刻。
步骤3：加入几滴淀粉溶液于碘量瓶中，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液(发生的化学反应方程式：)。
①制100mL检测液，除了量筒外，还需要_____(填字母)。
A．普通漏斗B．胶头滴管C．100mL容量瓶D．分液漏斗
②使用碘量瓶代替锥形瓶的目的是_______(写出一点即可)。
③步骤2中发生反应的离子方程式为_______。
④该自来水样品中的质量浓度为_____(质量浓度)。

3 . 某化学活动小组模拟工业上利用二氧化锰制备高锰酸钾，并测定产物中KMnO₄的质量分数。
I.用下图所示流程制备高锰酸钾。

(1)熔融氧化所使用的容器名称为___________。
A．氧化镁坩埚          B．瓷坩埚               C．石英坩埚
(2)熔融氧化时发生的化学反应方程式为___________。
(3)酸化时K₂MnO₄发生歧化反应生成MnO₂和KMnO₄，写出反应的离子方程式______。
II.测定产物中KMnO₄的质量分数。
操作步骤如下：
①用分析天平准确称取KMnO₄样品1.5000g，配制成250mL溶液；
②用分析天平准确称取0.2680gNa₂C₂O₄，加入500mL的锥形瓶中，加入100mL蒸
馏水溶解，再加入3mol·L^-1硫酸10毫升，加热到70～80℃；
③趁热用高锰酸钾溶液进行滴定；
④重复步骤②③。
(4)配制KMnO₄溶液，需要的玻璃仪器有_____(填序号，下同)。滴定时应选用_____。

(5)步骤②选用的加热方式为___________。
(6)三次平行实验的平均值为25.00mL，产物中KMnO₄的质量分数为___________。

5 . NiC₂O₄·2H₂O主要用于生产镍催化剂，也可用于生产超细氧化镍。从某含镍废渣(主要含Ni、NiO、Fe₂O₃，还含有少量油脂、Mn₂O₃等)制备NiC₂O₄·2H₂O的工艺流程如下：

已知：①酸浸后溶液中金属离子有Ni²⁺、Mn²⁺、Fe³⁺；本流程中，Ni²⁺不被氧化。
②在pH=5时，KMnO₄的还原产物为MnO₂；
③常温时，K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-39，K_sp[Mn(OH)₂]=4.0×10^-14，溶液中离子的浓度小于1×10^-5认为已除尽；
④Ni²⁺+H₂Y^2-=[NiY]^2-+2H⁺；紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni²⁺显橙黄色。
回答下列问题：
(1)“碱洗”工序中，加入Na₂CO₃溶液后应加热煮沸5min，煮沸的目的为_______。
(2)“酸浸”工序中Mn₂O₃发生反应的化学方程式为_______。
(3)滤渣I的主要成分为_______(填化学式)，该物质中的金属阳离子在溶液中的残留浓度为_______mol·L^-1。
(4)“净化”工序中加入KMnO₄溶液时发生反应的离子方程式为_______。
(5)“沉镍”工序中，与选用Na₂C₂O₄溶液相比，选用等浓度的(NH₄)₂C₂O₄溶液会大大降低产品中的氢氧化镍杂质含量，原因为_______。
(6)测定NiC₂O₄·2H₂O产品中镍元素的含量：取2.500g样品，用硫酸溶解后配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.1000mol/L的Na₂H₂Y溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗Na₂H₂Y溶液的体积12.50mL。达到滴定终点的实验现象为_______，NiC₂O₄·2H₂O产品中镍元素的含量为_______%。

6 . 近年来，硫化铜矿(主要成分为CuFeS₂和Cu₂S)的湿法冶炼技术已经取得了很大的进展。现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法，其工艺流程如图所示：

反应温度、固液比、反应时间和氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图甲~丁所示)。

回答下列问题：
(1)火法炼铜的主要反应有：
反应I：2CuFeS₂+4O₂Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)；
反应II：2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+2SO₂；
反应III： 。
①反应I、II的两种含铜产物继续在1200℃条件下继续发生反应III生成单质铜，请写出相应的化学方程式____。
②由amolCuFeS₂生成amolCu，共消耗____molO₂(用含a表达式表示)。
(2)写出流程中的反应1中Cu₂S溶浸的化学方程式____。
(3)经查，硫黄、FeSO₄·7H₂O均可入药，用途广泛。湿法炼铜与火法炼铜相比，优点是____(写出两点)。
(4)根据实验以及工业生产的实际要求，从表中得出的最佳工艺条件为____(填字母)。

选项	反应温度/℃	固液比	c(Cl-)/(mol·L-1)	反应时间/h
A	95	1：5	0.8	7
B	100	1：5.5	0.7	7
C	110	1：6	0.9	8

(5)副产品FeSO₄·7H₂O样品的纯度可用滴定法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：称取5.800g绿矾产品，经溶解、定容等步骤准确配制250mL溶液。
步骤2：从上述容量瓶中量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中。
步骤3：用硫酸酸化的0.0100mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，记录消耗KMnO₄溶液体积。
步骤4：重复步骤2、步骤3一至两次。
①步骤2量取溶液所用仪器是____。
②数据处理：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00mL	0.02	40.01
2	25.00mL	0.70	40.71
3	25.00mL	0.20	39.20

计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为____(保留两位小数)。
③不考虑操作误差，用上述方法测定的样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数偏低的原因可能是____。

7 . 碘酸钾在农业上作饲料添加剂，医药上作防治地方甲状腺肿病的加碘剂或药剂。碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

请回答下列问题：
(1)已知反应室I中发生的反应为，该反应中还原产物为_______(填化学式)，每生成1molCl₂，该反应转移电子的物质的量为_______mol。
(2)已知KCl、KClO₃、KH(IO₃)₂的溶解度随温度的变化如图所示，操作I为_______、过滤、洗涤，最后得到的KIO₃晶体需要用冰水洗涤，其原因是_______。

(3)在反应室II中_______(填“能”或“不能”)用NaOH调节溶液的pH，原因是_______，实验中需要用试纸测定溶液的pH，其操作方法是_______。
(4)欲测定成品中碘酸钾的含量，设计了如下实验：
①准确称取5.0g样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入过量KI溶液，充分搅拌；
③以淀粉为指示剂，用的Na₂S₂O₃溶液进行滴定()，消耗Na₂S₂O₃，溶液120.00mL，成品中KIO₃的质量分数为_______。

8 . 连二硫酸锰(，易溶于水，其水溶液呈粉红色，能缓慢释放并生成)常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜等。悬浊液可吸收气体制取连二硫酸锰(同时生成硫酸锰)。
回答下列问题：
(1)制备连二硫酸锰的装置(部分夹持仪器已省略)如下：

①装置A烧瓶中盛放的试剂能否是单质铜，若不能，请给出理由：___________。
②写出装置C中反应生成、的化学方程式：___________[产物中]；将反应后的混合溶液先在室温下抽气除去___________(填化学式，下同)，然后加入适量___________溶液除去混合液中的，过滤；向滤液中通入___________调节，至成为粉红色溶液，再经浓缩结晶等步骤得到产品。
(2)产品中锰的质量分数及结晶水的数目的测定，步骤如下：称取产品，在240℃以上充分加热(将转化为)；将加热后的固体放入锥形瓶中，加适量水溶解并加热到80℃以上，用的标准溶液直接滴定溶液中的(氧化产物与还原产物均为)，滴定终点时消耗标准溶液。
①上述实验若不经在240℃以上充分加热，则测得的样品中锰的质量分数将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②产品中锰的质量分数为___________%(结果保留两位小数)；结晶水的数目n为___________。