2 . 高纯氧化铁性能稳定，无毒、无臭、无味，是食品、药品、化妆品常用着色剂。
某实验小组用工业FeCl₃粗品(含Ca、Mn、Cu等杂质离子)为原料，以萃取剂Y(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁。实验过程中的主要操作步骤如下：

已知：试剂X是浓盐酸，HCl(浓)+FeCl₃⇌HFeCl₄
请回答下列问题：
(1)据上述实验操作过程判断，下列实验装置中，没有用到的是_______(填序号)

(2)用萃取剂Y萃取的步骤中：
①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在_______(填“水”或“有机”)相中。
②实验时分3次萃取并合并萃取液，这样操作的目的是_______。
③以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是_______。

a.溶液中加入Y，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇
b.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
c.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
d.分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体
(3)下列试剂中，作反萃取剂Z的最佳选择是_______，反萃取能发生的原因是_______。
a.高纯水b.盐酸c.稀硫酸d.酒精
(4)据上述实验操作过程判断，本实验若用适量Na₂C₂O₄溶液代替H₂C₂O₄溶液，是否合理并请说明理由_______。
(5)测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe²⁺，然后在酸性条件下用标准K₂Cr₂O₇溶液滴定(还原产物是Cr³⁺)。现准确称取Wg样品经酸溶、还原为Fe²⁺，用0.1000mol•L^-1的标准溶液进行滴定。

①滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗K₂Cr₂O₇标准溶液体积为_______mL。
②产品中铁的含量为_______(假设杂质不与K₂Cr₂O₇反应)。

3 . 工业上以铬铁矿(主要成分，含、等少量杂质)为主要原料制备红矾钠()的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的是将转化为和，并将、转化为可溶性钠盐。写出将转化为和反应的化学方程式：_______；该过程中将气体与矿料逆流而行，目的是_______。
(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。

滤渣Ⅰ为_______；“中和”时的理论范围为_______；“酸化”的目的是_______。
(3)根据图中红矾钠()和的溶解度曲线分析，副产品X为_______。“冷却结晶”所得母液中，除外，可在上流程中循环利用的物质还有_______(除外)。

(4)称取红矾钠样品配成溶液，量取于碘量瓶中，加入和足量碘化钾溶液(铬的还原产物为)，放于暗处，加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定()，判断达到滴定终点的现象是_______。若实验中平均消耗标准溶液，则的纯度为_______%(设整个过程中其他杂质不参与反应，保留小数点后一位)。

4 . 镍是一种常用的有机合成催化剂。某工厂以含镍废料(主要成分为NiO，还含有少量、、和等)为原料制备镍的流程如图：

回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。
(2)“氧化”过程中加入或，发现氧化效率相等时，实际用量与理论用量的质量差(实际用量大于理论用量)：，可能的原因是_______。
(3)滤渣2经过一系列操作可得到，将和按物质的量比1：1共热反应可得到无水，并放出两种酸性气体，其中一种能使品红溶液褪色，则总反应的化学方程式为_______。
(4)“还原”过程中使用的试剂为和氧化产物为。的电子式为_______；“还原”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(5)若电解某粗镍(含Zn、Fe、Cu、Ag等杂质)提纯镍的装置如图所示。

已知氧化性：。
下列说法错误的是_______(填字母)。
A．X极为纯镍，Y极为粗镍
B．M可能是
C．X极净增质量等于Y极净减质量
D．X极的电极反应式为
(6)测定镍样品的纯度：取wg镍样品完全溶于稀硫酸，加入的EDTA溶液，使完全反应，煮沸，加入几滴PAN作指示剂，趁热用溶液滴定过量的EDTA，当滴定至溶液呈紫红色时，达到滴定终点，消耗溶液(假设杂质不参与反应)，则该镍样品的纯度为_______%(已知：，)。如果滴定管用蒸馏水洗涤后未用待装溶液润洗，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

5 . 部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．样品中Fe元素的质量为2.24 g

B．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

C．样品中CuO的质量为4.08 g

D．V=896 mL

7 . 镍是一种常用的有机合成催化剂。某工厂以含镍废料(主要成分含NiO，还含少量Fe₃O₄、SiO₂、CaO和Al₂O₃等)原料制备镍的流程如下：

回答下列问题：
(1)“酸浸”选30%硫酸，滤渣1的主要成分是 ___________(填化学式)。
(2)“氧化”过程中加入NaClO或H₂O₂，发现达到等量氧化效率，实际用量m(H₂O₂)>m(NaClO)，可能的原因是___________。
(3)“滤渣2”经一系列操作可获得AlC1₃∙6H₂O，将AlCl₃∙6H₂O和SOCl₂共热可得到无水AlCl₃，写出总反应的化学方程式___________。
(4)“调pH”的合适试剂是___________(填字母序号)。
a.NaOH       b.NiO       c.NH₃∙H₂O       d.Ni(OH)₂
(5)检验滤液2是否含Fe³⁺的简易方法：___________。
(6)“还原”过程使用试剂为NaOH和N₂H₄，氧化产物为N₂，_.N₂H₄的电子式为___________；还原过程中发生反应的离子方程式为___________。
(7)测定镍样品纯度：取mg镍样品完全溶于稀硫酸中，加入V₁ mLc mol∙L⁻¹的EDTA溶液，使Ni²⁺完全络合，煮沸，加入6滴PAN作指示剂，趁热用c mol∙L⁻¹ CuSO₄溶液滴定过量的EDTA，当滴定至溶液呈紫红色时，到达滴定终点，消耗CuSO₄溶液为V₂ mL(假设杂质不参与反应)。该镍样品纯度为___________%。已知滴定反应：Ni²⁺+ EDTA =EDTA-Ni²⁺，Cu²⁺+EDTA =EDTA-Cu²⁺。如果滴定管没有用待装溶液润洗，测定结果___________(填“偏高”‘偏低”或“无影响”)。

8 . 某化学小组在实验室制取Na₂O₂。 查阅资料可知，温度在573~673 K之间可生成Na₂O₂，若温度提高到733 K以上Na₂O₂会分解。除Li外其他碱金属不与N₂反应。
(1)甲组同学设计制取Na₂O₂的装置如图。

①使用该装置制取的Na₂O₂中不可能含有的杂质为______。
A. Na₃N B. Na₂CO₃ C. Na₂O D. NaOH
②该小组同学为测定制得的Na₂O₂样品的纯度,设计实验装置如下：

烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_____。水槽中量筒中收集到的气体为_____。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是_____。
(2)乙组同学从反应历程上分析出上述(1)②的测定反应中存在中间产物，从而会导致测定结果____(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：

实验方案	产生的现象
Ⅰ.取烧瓶中的反应液，加入少量MnO2粉末	有大量气泡逸出
Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液	溶液先变红后褪色
Ⅲ.向反应液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液	开始无明显现象，加NaOH溶液后先变红后褪色

实验方案I中发生反应的化学方程式为_______。 根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是______。

9 . 金属钛在医疗领域的使用非常广泛，可以应用在人体骨骼、组织移植和再造，如制人造髋关节、膝关节、头盖骨。主动心瓣等。TiCl₄是制备金属钛的重要中间体，某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl₄(夹持装置略去)。
   
相关信息如下表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g∙cm-3)	水溶性
TiCl4	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CCl4	-23	76.8	1.6	难溶于水

请回答下列问题：
(1)仪器b的名称为_______，装置A中导管a的作用为_______。装置B中所装试剂为_______，装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)装置C中除生成TiCl₄外，同时还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_______。制得的TiCl₄中常含有少量CCl₄，从混合液体中分离出TiCl₄的操作名称为_______。
(3)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_______(按正确的顺序填入下列操作的序号)。
①打开分液漏斗活塞
②关闭分液漏斗活塞
③停止加热，充分冷却
④加热装置C中陶瓷管
(4)设计实验证明装置D中收集到的液体中含有TiCl₄：_______。
(5)TiCl₄可制备纳米TiO₂：以N₂为载体，用TiCl₄和水蒸气反应生成Ti(OH)₄。再控制温度生成纳米xTiO₂∙yH₂O。测定产物xTiO₂∙yH₂O组成的方法如下：
步骤一：取样品2.100g，在酸性条件下充分溶解，并用适量铝将TiO²⁺还原为Ti³⁺，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待测液。
步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几淌KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol·L^-1的NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，将Ti³⁺氧化为TiO²⁺。重复滴定2次。滴定所得的相关数据如下表：

滴定序号	待测液体积/mL	NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管起点读数/mL	NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管终点读数/mL
1	25.00	0.02	24.02
2	25.00	0.08	24.06
3	25.00	0.12	24.14

①步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是_______。
②通过计算确定该样品的组成为_______。

10 . 根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③______、④______、⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示(     )
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重 C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是因为_______________。
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止________。
(5)在进行第②③④步操作时，要用到的同一种玻璃仪器是__________________。
(6)所得产物中主要的钾盐有___________________________等。