1 . 现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是       。

A．测所得溶液的pH

B．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红

C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生

D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生

2 . 下列根据实验现象得出的结论正确的是（       ）

A．将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，则样品已变质

B．NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡，有机相呈橙色，则还原性：Br-＞Cl-

C．某试液中滴入BaCl2溶液和稀硝酸有白色沉淀，则试液中一定含SO42-或SO32-

D．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，逸出的蒸气直接通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，则逸出的蒸气一定为纯净的乙烯

3 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉，其目的是____________________，若绿矾失去了部分结晶水，会导致配制的溶液浓度__________（偏大、偏小、无影响）。
（2）设计实验检验绿矾晶体是否变质，写出实验方案：_____________________________________________；
若要检验硫酸铁溶液中是否含有Fe²⁺， 最好选用________________。
A. KSCN溶液、氯水       B. 酸性KMnO₄溶液       C. NaOH溶液       D.H₂O₂溶液
（4）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K₁和K₂）（装置A）称重，记为m ₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m ₂ g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。
②用N₂排净装置中的空气，加热装置A,使其彻底失去结晶水直至A恒重，记为m ₃ g。
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。

4 . 下列有关实验的描述正确的是

A．向碘化钠稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固体

B．向分别装有1g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3

C．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质

D．中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应

5 . 下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

B．将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸中，然后滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe(NO3)2样品已氧化变质

C．在食盐试样中加入盐酸和KI溶液，加入淀粉溶液后变蓝，说明食盐试样中可能含有KIO3

D．加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在

6 . 下列实验方案中，不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别甲烷和乙烯	分别将两种气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
B	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2晶体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br2的氧化性强于I2	将少量溴水加入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝
D	除去乙酸乙酯中的乙酸	用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . . 化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已部分变质为Na₂CO₃的小苏打样品中NaHCO₃的质量分数。
方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为:__________________
（2）实验中需加热至恒重的目的是：___________________
方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)₂溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为________________
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是____________________________________
方案三：按如图装置进行实验：

（1）B装置内所盛试剂是_____________;D装置的作用是________________；分液漏斗中_______（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO₃的质量分数为________________。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是
: __________________________________________

8 . 化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为及少量、等)来制取绿矾。具体制备流程如下：
   
回答下列关于上述流程图中转化关系及操作的有关问题：
(1)在“灼烧”过程中发生的主要反应为：(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____，氧化产物是_____(填化学式)。
(2)所得气体产物属于_____(填“电解质”或“非电解质”)。技术员用氨水对“气体产物”进行吸收后再处理，可以回收，请你写出用过量氨水吸收时发生反应的离子方程式_____。所得溶液再用氧化，可制得化肥，反应的化学方程式为_____。
(3)加入足量X时发生反应的离子方程式为：_____。
(4)叙述检验绿矾中硫酸根离子的操作：_____。
(5)绿矾保存不当，容易被氧化变质，为了检验所得产品是否变质，技术人员进行了以下操作：取少量产品(绿矾)置于试管中，加水溶解，向溶液中加入_____溶液，发现_____(填现象)，则绿矾已经变质。
(6)充分灼烧15.0g绿矾产品，可得到4.0g某种红棕色固体。则该红棕色固体是_____(填化学式)，该绿矾产品的纯度为_____(结果保留一位小数)。

9 . 氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s)+Q(Q＞0)

(1)如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是___________。制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
(2)发生器用冰水冷却的原因是___________。
(3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是___________。
(4)从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是___________(填写操作名称)。为了得到干燥产品，应采取的方法是___________(填写选项序号)。
a．常压加热烘干b．高压加热烘干c．真空40℃以下烘干
(5)尾气处理装置如图2所示。双通玻璃管的作用：___________；浓硫酸的作用：___________、___________。
(6)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。[M_r(NH₂COONH₄)=78、M_r(NH₄HCO₃)=79、M_r(CaCO₃)=100]

10 . 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有KBr溶液的试管中滴加几滴新制氧水，再加入溶液，振荡、静置，观察层颜色	的氧化性比的强
B	向盛有水溶液的试管中滴加几滴用盐酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化	具有还原性
C	向久置的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化	已全部变质
D	将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，并检验反应后产物	比较C和Si元素的非金属性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D