1 . 硫酰氯()是一种重要的有机氯化剂，可用于制造医药品、农药和染料等。某化学学习小组用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯，反应的化学方程式为：，该反应为放热反应，装置如图所示(部分夹持装置省略)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体熔点-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
(1)仪器A的名称为___________。
(2)C中盛放的药品是___________，其作用为___________。
(3)写出甲中反应的化学方程式___________。
(4)若缺少装置乙和丁，得不到产品硫酰氯，请用化学方程式表示原因___________。
(5)反应过程中，为防止分解，可采取的措施有___________。(至少写一条)
(6)该化学小组成员经过实验测得产物量较少，猜测可能是原料中亚硫酸钠部分变质，为了验证亚硫酸钠发生了变质，可设计如下实验：取少量亚硫酸钠原料加水溶解，______。

2 . 三氯化铬(CrCl₃)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取CrCl₃的反应为Cr₂O₃(s)+3CCl₄(g)2CrCl₃(s)+3COCl₂(g)，其实验装置如下图所示：

已知：①COC1₂(俗称光气)有毒，遇水发生水解：COCl₂+H₂O=CO₂+2HCl；
②碱性条件下，H₂O₂可将Cr³⁺氧化为(黄色)；酸性条件下，H₂O₂将(橙色)还原为Cr³⁺(绿色)。
(1)A装置用于干燥N₂和观察其流速，A中的试剂是___________；无水CaCl₂的作用是___________；反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是___________。
(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处因发生凝华出现堵塞，A装置中可观察到的现象是___________；可通过___________(填操作)使实验继续进行。
(3)尾气与装置G中过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式是___________。
(4)测定产品中CrCl，质量分数的实验步骤如下：
I．取m g CrCl₃产品，在强碱性条件下，加入过量30%H₂O₂溶液，小火加热使CrCl₃完全转化为，再继续加热一段时间。
II．冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸作用是分子指示剂提前变色)，使转化为。
III．在溶液中加入适量浓H₂SO₄混合均匀，滴入3滴试亚铁灵做指示剂，用新配制的c mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液V mL(滴定中被Fe²⁺还原为Cr³⁺)。
①产品中CrCl₃质量分数表达式为___________。
②下列操作将导致产品中CrCl₃质量分数测定值偏高的是___________(填字母标号)。
A．步骤I中未继续加热一段时间
B．步骤III中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液部分变质
C．步骤II用盐酸替代硫酸
D．步骤III中读数时，滴定前俯视，滴定后平视

5 . 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向2mL 2%CuSO4溶液中加入氢氧化钠溶液，振荡后滴加几滴M，加热	未出现砖红色沉淀	M中不含有醛基
B	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置	有白色沉淀生成，苯层呈紫红色	白色沉淀可能为CuI
C	向有机试剂N中加入2mL 5%的氢氧化钠溶液，加热，冷却后取上层溶液滴加几滴硝酸银溶液	出现红褐色沉淀	N不是卤代烃
D	将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液	溶液变为血红色	硝酸亚铁样品已变质

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 某同学用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃。不考虑其它杂质)制取绿矾(FeSO₄· 7H₂O)，设计了如下流程(部分物质已略去)。

回答下列问题：
(1)硫铁矿的主要成分是FeS₂，其中铁元素化合价为_______，焙烧产物之一的Fe₂O₃，俗称________。
(2)固体A的主要成分是_______，固体X为_________。
(3)写出①中Al₂O₃发生反应的离子方程式：__________。
(4)从溶液C到绿矾的过程中，须控制反应条件防止变质，检验其变质所用的化学试剂是________，步骤③所得Al(OH)₃沉淀含有杂质，应如何洗涤?__________。

7 . 化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题：
       
I．图一中A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图一中B装置比A要好，则冷却水应从______口进入；乙同学认为图一中C装置效果更好，理由是_______。
Ⅱ．“摩尔盐”[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]是分析化学中的重要试剂。已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。
（1）[提出猜想]小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
A．Fe₂O₃、SO₂、NH₃、H₂O B．FeO、SO₃、NH₃、H₂O
C．FeO、SO₂、NH₃、H₂O D．Fe₂O₃、SO₃、SO₂、NH₃、H₂O
根据所学知识，可确定_________不成立（填序号）
（2）[药品验纯]甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和_________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加_______（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质。
（3）[实验探究]为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。
①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N₂，目的是________。
②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为________。
③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO₄稀溶液，不褪色证明产物不含______。
（4）[实验结论与反思]通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是______。（填序号）

8 . 在有机化学中，硫酰氯(SO₂Cl₂)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl₂和SO₂在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO₂(g)+ Cl₂(g) =SO₂Cl₂(l)   ΔH =−97.3 kJ·mol⁻¹，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
回答下列问题：
（1）装置丙中作为反应容器的仪器的名称为_______，装置丙中球形冷凝管的作用是________；如何控制两种反应物体积相等：____________________________________。
（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_________________(选填字母)
A．蒸馏水          B．饱和食盐水        C．浓氢氧化钠溶液        D．6.0 mol·L^-1盐酸
（3）若缺少装置己，硫酰氯(SO₂Cl₂)会和空气中的水反应而变质，其化学方程式是______________________________。
（4）氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO₃HSO₂Cl₂ + H₂SO₄，分离两种产物的方法是_____________(选填字母)。
A．重结晶               B．过滤               C．蒸馏               D．萃取
（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_________________________________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。
（6）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________。
（7）请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：___________________________。

9 . 小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前小明预测Fe^2＋既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_______________。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L^－1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1 mol·L^－1氯化亚铁溶液滴入新制氯水，探究Fe^2＋的还原性，你预计可能发生的反应的离子方程式是______________________________，可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为________色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe^2＋被氧化的产物Fe^3＋的存在以获取证据。你认为可选_________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe^2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为__________（填化学式）。
④实际上Fe^2＋的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是______，相关反应的离子方程式是_____________。

10 . 12.5g CuSO₄﹒5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：
(1)试确定200℃时固体物质的化学式___________。
(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为___________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有蓝色晶体析出，该晶体的化学式为___________，其存在的最高温度是___________。
(3)若在0.05mol·L^－1 硫酸铜溶液中通入足量 H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的pH值约为___________。