1 . 某小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，并探究钠及其常见化合物的相关性质和应用，实验流程如图所示：
(1)写出由浓氨水生成NaHCO3的总反应的离子方程式：______ 。
(2)侯氏制碱法中NH3和CO2的通入顺序为先通入______ (填化学式，下同)，后通入_____ 。
(3)向母液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程，为了充分析出并分离出NH4Cl，根据如图中物质溶解度曲线知，需采取的操作为_____ 、过滤、洗涤、干燥。
(4)NaHCO3长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3)，现欲测定某NaHCO3样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案(假设产生的气体全部与Na2O2反应)：
i.取一定质量的样品加水溶解后与如图所示的硫酸VmL恰好反应。
ii.将i中产生的气体用浓硫酸干燥后缓慢地通入足量的Na2O2粉末中充分反应，Na2O2粉末增重mg
①图中硫酸的物质的量浓度是______ 。
②标准状况下i中产生气体的体积为______ L(用含m的代数式表示)。样品中小苏打的物质的量是______ mol(用含m、V的代数式表示)。
(1)写出由浓氨水生成NaHCO3的总反应的离子方程式：
(2)侯氏制碱法中NH3和CO2的通入顺序为先通入
(3)向母液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程，为了充分析出并分离出NH4Cl，根据如图中物质溶解度曲线知，需采取的操作为
(4)NaHCO3长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3)，现欲测定某NaHCO3样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案(假设产生的气体全部与Na2O2反应)：
i.取一定质量的样品加水溶解后与如图所示的硫酸VmL恰好反应。
ii.将i中产生的气体用浓硫酸干燥后缓慢地通入足量的Na2O2粉末中充分反应，Na2O2粉末增重mg
| 名称：硫酸 分子式：H2SO4 密度：1.84 g·cm-3 质量分数：98% |
②标准状况下i中产生气体的体积为
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名校
2 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如图实验。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入_______ 溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了mg样品，并利用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置中仪器a的名称是_______ ，装置D的作用是_______ 。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______ 。
③写出装置C中发生主要反应的化学方程式：_______ 。
④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______ (填字母序号)。
a.读取气体体积前，需冷却到室温
b.调整量筒使E、F内液面高度相同
c.视线与凹液面的最低处相平时读取量筒中水的体积
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了mg样品，并利用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置中仪器a的名称是
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是
③写出装置C中发生主要反应的化学方程式：
④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是
a.读取气体体积前，需冷却到室温
b.调整量筒使E、F内液面高度相同
c.视线与凹液面的最低处相平时读取量筒中水的体积
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2022-03-07更新
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176次组卷
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3卷引用：河南省鹤壁市浚县第一中学2022-2023学年高一上学期10月考试化学试题
解题方法
3 . 过氧化锶(
)广泛作为家庭及工业用漂白剂、洗涤剂、氧化剂。SrO2是一种白色粉末，加热条件下可与CO2、水蒸气反应，室温时在水中逐渐形成无色晶体SrO2·8H2O，与酸作用生成H2O2。
(1)实验室利用锶单质制备过氧化锶可能用到的仪器如图：
①按气流从左到右的流向，制备过氧化锶的导管接口顺序为a→____ (选择必要的仪器，可重复选择)。
②SrO2在空气中会变质生成碳酸盐，写出该反应的化学方程式____ 。
(2)通入氨气的条件下，在水溶液中可制备得到SrO2·8H2O，实验装置如图：
①盛装H2O2溶液的仪器名称为____ 。
②写出该方法制备SrO2·8H2O的离子方程式____ ，NH3的作用是___ 。
③冰水浴的原因是___ 。
(3)为测定SrO2·8H2O样品的纯度，可进行下列实验：准确称取3.0gSrO2·8H2O置于锥形瓶中，加入适量的盐酸充分溶解；加入过量KI溶液，摇匀后置于暗处；充分反应后加入少量淀粉溶液，用1.000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至____ (写出实验现象)，记下此时消耗标准溶液的体积，重复实验3~4次，得如表数据：
SrO2·8H2O样品的纯度为____ (已知：I2+2S2O
=2I-+S4O
)
)广泛作为家庭及工业用漂白剂、洗涤剂、氧化剂。SrO2是一种白色粉末，加热条件下可与CO2、水蒸气反应，室温时在水中逐渐形成无色晶体SrO2·8H2O，与酸作用生成H2O2。(1)实验室利用锶单质制备过氧化锶可能用到的仪器如图：
①按气流从左到右的流向，制备过氧化锶的导管接口顺序为a→
②SrO2在空气中会变质生成碳酸盐，写出该反应的化学方程式
(2)通入氨气的条件下，在水溶液中可制备得到SrO2·8H2O，实验装置如图：
①盛装H2O2溶液的仪器名称为
②写出该方法制备SrO2·8H2O的离子方程式
③冰水浴的原因是
(3)为测定SrO2·8H2O样品的纯度，可进行下列实验：准确称取3.0gSrO2·8H2O置于锥形瓶中，加入适量的盐酸充分溶解；加入过量KI溶液，摇匀后置于暗处；充分反应后加入少量淀粉溶液，用1.000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至
| 平行实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗标准溶液体积(mL) | 19.98 | 19.50 | 20.00 | 20.02 |
=2I-+S4O)
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4 . 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。
(1)Ⅰ中所盛试剂为_______ (填序号，下同)，Ⅱ中所盛试剂为_______ 。
A.氢氧化钠溶液 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.硝酸银溶液
(2)请按正确的顺序连接装置：_______ ；H→_______、_______、→_______、_______→_______；选择最后一个装置的目的是_______ 。
(3)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：_______ 。
(4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有
，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。[已知
可使品红溶液褪色]
Ⅰ.提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，含有_______ ；
假设2：该漂白粉全部变质，含有_______ ；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有、，又含有
。
Ⅱ.设计实验方案，进行实验。
(1)Ⅰ中所盛试剂为
A.氢氧化钠溶液 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.硝酸银溶液
(2)请按正确的顺序连接装置：
(3)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：
(4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有
，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。[已知可使品红溶液褪色]Ⅰ.提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，含有
假设2：该漂白粉全部变质，含有
假设3：该漂白粉部分变质，既含有
、，又含有。Ⅱ.设计实验方案，进行实验。
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| ①取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生 | a.若无气泡产生，则 b. |
| ②向步骤①反应后的试管中滴加1～2滴品红溶液，振荡 | c.若品红溶液褪色，结合实验①中的b判断，则 d.若品红溶液不褪色，则 |
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5 . 下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是
| 实验目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
| A | 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 | 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 | 若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2 |
| B | 探究FeSO4固体样品是否变质 | 取少量待测样品溶 于蒸馏水，滴加KSCN溶液 | 若溶液变为红色，说明样品已经变质；若溶液不变色，说明样品没有变质 |
| C | 比较Cl2、Br2、I2的氧化性 | 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置 | 溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
| D | 比较H2CO3与CH3COOH的酸性 | 用pH计测定pH： ①NaHCO3 溶液 ②CH3COONa溶液 | pH①＞②，证明H2CO3酸性弱于CH3COOH |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
解题方法
6 . 为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验(实验步骤已打乱)：
①将沉淀全部放入锥形瓶中，加入足量的10% H2SO4和适量的蒸馏水，使沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热用0.0500mol/L KMnO4溶液进行滴定，记录所用KMnO4溶液的体积。
②过滤并洗涤沉淀。
③准确称取氯化钙样品0.2400g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35.00mL 0.2500mol/L (NH4)2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀。经检验，Ca2+已沉淀完全。
④再重复以上操作3次并进行数据处理，得出平均所用KMnO4溶液的体积为16.00mL
完成下列各题：
(1)上面的实验步骤合理的顺序是_______ 。(填序号)
(2)写出步骤①中加入KMnO4溶液后发生反应的离子方程式_______ 。
(3)滴定终点判断的依据是_______ 。
(4)某次实验滴定结束时滴定管内的液面见图，则此时液面读数为_______ mL。
(5)根据数据计算，样品中钙元素的质量分数为_______ %。(保留两位小数)
(6)同学乙重复实验，计算出的钙元素质量分数偏大，可能有的原因有_______。
①将沉淀全部放入锥形瓶中，加入足量的10% H2SO4和适量的蒸馏水，使沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热用0.0500mol/L KMnO4溶液进行滴定，记录所用KMnO4溶液的体积。
②过滤并洗涤沉淀。
③准确称取氯化钙样品0.2400g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35.00mL 0.2500mol/L (NH4)2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀。经检验，Ca2+已沉淀完全。
④再重复以上操作3次并进行数据处理，得出平均所用KMnO4溶液的体积为16.00mL
完成下列各题：
(1)上面的实验步骤合理的顺序是
(2)写出步骤①中加入KMnO4溶液后发生反应的离子方程式
(3)滴定终点判断的依据是
(4)某次实验滴定结束时滴定管内的液面见图，则此时液面读数为
(5)根据数据计算，样品中钙元素的质量分数为
(6)同学乙重复实验，计算出的钙元素质量分数偏大，可能有的原因有_______。
| A．酸性高锰酸钾溶液已部分变质 |
| B．滴定过程中，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁上的KMnO4溶液 |
| C．滴定时有部分高锰酸钾溶液滴在了实验台上 |
| D．酸式滴定管用蒸馏水洗过后又用所要盛装的溶液润洗 |
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2022-04-11更新
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332次组卷
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3卷引用：河南省驻马店高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
7 . 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快 | 用 稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入 溶液迅速产生较多气泡 |
| B | 检验 晶体是否已氧化变质 | 将样品溶于稀硫酸后，滴加 溶液，观察溶液是否变红 |
| C | 证明“84消毒液”的氧化能力随溶液pH的减小而增强 | 将“84消毒液”(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色 |
| D | 证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度 | 向 硝酸银溶液中加入 溶液，出现白色沉淀，再加入几滴 的 溶液，有黑色沉淀生成 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
8 . 下列实验能达到预期目的的是
| 实验内容 | 实验目的 | |
| A | 向1mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入2mL 0.1mol•L-1CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热后未出现红色沉淀 | 证明葡萄糖中不含醛基 |
| B | 向1mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液中滴入2滴0.1mol•L-1KCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol•L-1KI溶液，又生成黄色沉淀 | 证明在相同温度下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
| C | 室温下，用pH试纸测定同浓度的Na2CO3与NaClO的pH，比较二者pH的大小 | 证明碳元素的非金属性弱于氯 |
| D | 将FeCl2样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红色 | 证明FeCl2样品已变质 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
9 . 对下列实验事实的结论表述正确的是
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中 | 产生白色浑浊 | 酸性： 盐酸>碳酸>硅酸 |
| B | 将常温下用冷的浓硝酸处理过的铝片插入硫酸铜溶液中 | 铝片表面无明显现象 | 用硝酸处理后，铝的金属性减弱 |
| C | 取少量Na2SO3样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 | 样品已经变质 |
| D | 向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸，再加入四氯化碳 | 溶液变为紫红色 | 氧化性：Fe3+>I2 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2021-07-13更新
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231次组卷
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3卷引用：河南省温县第一高级中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题
解题方法
10 . 2020年新冠肺炎(COVID-19)疫情肆虐全球，含氯消毒剂、过氧化物等均能有效灭活病毒。请回答下列问题：
(1)下列消毒剂中，被称为绿色氧化剂的是_______ (填序号)。
A.
B. 
C. 
(2)
保存不当会变质生成
，某兴趣小组为了探究过氧化钠样品是否变质进行如下操作：取少量样品，用蒸馏水溶解，加入
溶液，振荡，_______ (填现象)，证明已变质；否则，未变质。
(3)某兴趣小组设计如图所示实验装置制取少量漂白液。
①写出制取漂白液反应的离子方程式：_______ 。
②此实验所得漂白液的有效成分含量偏低，该小组经分析并查阅资料发现，主要原因是还存在两个副反应：一个副反应是氯气与
溶液反应放热，温度较高时生成
，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______ ；另一个副反应是_______ (写化学方程式)。
(1)下列消毒剂中，被称为绿色氧化剂的是
A.
B. C. (2)
保存不当会变质生成，某兴趣小组为了探究过氧化钠样品是否变质进行如下操作：取少量样品，用蒸馏水溶解，加入溶液，振荡，已变质；否则，未变质。(3)某兴趣小组设计如图所示实验装置制取少量漂白液。
①写出制取漂白液反应的离子方程式：
②此实验所得漂白液的有效成分
含量偏低，该小组经分析并查阅资料发现，主要原因是还存在两个副反应：一个副反应是氯气与溶液反应放热，温度较高时生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
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