1 . 甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是一种补血剂,工业上用赤铁矿(含少量Al2O3、CuO、MnO2和SiO2等)制备甘氨酸亚铁的流程图如下:
已知:甘氨酸(H2NCH2COOH),易溶于水,微溶于乙醇,具有两性。
回答下列问题:
(1)“碱浸”时除去的元素是___________ (填化学用语,下同),“滤渣1”是___________ 。
(2)“还原”时的还原产物是___________ 。
(3)“沉淀”的离子方程式为___________ 。
(4)FeSO4·7H2O也是一种常用的补血剂,在空气中易变质,可检验其是否变质的试剂是___________ ,某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe2+的含量。
①配制:用分析天平称取1.400gFeSO4·7H2O样品,再用煮沸并冷却的蒸馏水将其溶解并配制成100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是___________ 。
②滴定:用移液管移取25.00mLFeSO4溶液于锥形瓶中,用0.0100mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,平行滴定3次,KMnO4溶液的平均用量为24.00mL,则样品Fe2+的含量为___________ %。
已知:甘氨酸(H2NCH2COOH),易溶于水,微溶于乙醇,具有两性。
回答下列问题:
(1)“碱浸”时除去的元素是
(2)“还原”时的还原产物是
(3)“沉淀”的离子方程式为
(4)FeSO4·7H2O也是一种常用的补血剂,在空气中易变质,可检验其是否变质的试剂是
①配制:用分析天平称取1.400gFeSO4·7H2O样品,再用煮沸并冷却的蒸馏水将其溶解并配制成100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是
②滴定:用移液管移取25.00mLFeSO4溶液于锥形瓶中,用0.0100mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,平行滴定3次,KMnO4溶液的平均用量为24.00mL,则样品Fe2+的含量为
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2 . 过氧化钠常做漂白剂、杀菌剂、消毒剂,其保存不当容易吸收空气中的CO2而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入___________ 溶液,充分震荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取a g样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是___________ 。
②B装置出来的气体是否需要干燥___________ 。(填“是”或“否”)
③写出装置C中发生的所有反应的化学方程式___________ ,___________ 。
④D中NaOH溶液的作用是___________ 。
⑤实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,合理的是___________ (填字母序号)。
a.直接读取气体体积,不需要冷却到室温
b.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中的水的体积
⑥读取量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为V mL,则样品中过氧化钠的质量分数为___________ 。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取a g样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是
②B装置出来的气体是否需要干燥
③写出装置C中发生的所有反应的化学方程式
④D中NaOH溶液的作用是
⑤实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,合理的是
a.直接读取气体体积,不需要冷却到室温
b.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中的水的体积
⑥读取量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为V mL,则样品中过氧化钠的质量分数为
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解题方法
3 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂,能与水和二氧化碳等物质发生反应,在空气中保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质:取少量样品,加水将其溶解,加入_______ 溶液(填化学式),充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,称取了mg样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置中盛放盐酸的仪器的名称是_______ ,有同学提出该实验装置A、C装置之间没必要增加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,该同学想法是否有道理?且说明理由:_______ 。(答“有”或“无”且说明理由)
②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是_______ 。
③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式:_______ 。
④装置D的作用是_______ ;若无装置D,样品中Na2O2的质量分数_______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
⑤实验结束后,装置F中水的体积为VmL,已知氧气的密度为ρg·mL-1,样品中Na2O2质量分数为_______ (用含ρ、m、V的代数式表示)。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质:取少量样品,加水将其溶解,加入
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,称取了mg样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置中盛放盐酸的仪器的名称是
②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是
③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式:
④装置D的作用是
⑤实验结束后,装置F中水的体积为VmL,已知氧气的密度为ρg·mL-1,样品中Na2O2质量分数为
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2024-01-18更新
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144次组卷
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3卷引用:新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市第101中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
名校
4 . 下列实验操作或方案不正确的是
A.用稀硫酸与锌粒制取时,加几滴溶液以加快反应速率 |
B.滴入溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液一定含有 |
C.检验晶体是否已经氧化变质:将样品溶于稀后,滴加溶液,观察溶液是否变红 |
D.探究催化剂对分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入和,向另一支试管中加入和溶液,比较实验现象 |
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2022-05-02更新
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916次组卷
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5卷引用:新疆石河子第一中学2021-2022学年高一5月月考化学试题
5 . 次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O,M=154.0g/mol)俗称吊白块,不稳定,120°C时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。实验室制备吊白块的方案如下:
[NaHSO3的制备]
(1)如图,在A中加入一定量Na2SO3溶液,缓慢通入SO2,至溶液pH约为4,制得NaHSO3溶液。
①A中多孔球泡的作用是_______ ,B中溶液是_______
②冷凝管中冷却水从_______ (填“a”或“b”)口进。
③写出A中发生反应的化学方程式_______ 。
[吊白块的制备]
(2)如图,向仪器C中加入上述NaHSO3溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛,在80-90°C下,反应约3h,过滤,浓缩,结晶制得吊白块。
①仪器C的名称为_______ 。
②用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是_______ 。
③将仪器C中的反应温度恒定在80-90°C的目的是_______ 。
[吊白块纯度的测定]
(3)将0.8000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中,加入10%磷酸10mL,立即通入100°C水蒸气;吊白块分解并释放出甲醛,用含60.00mL0.1000mol·L-1酸性KMnO4吸收甲醛(不考虑SO2影响,4MnO+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O),再用0.1000mol·L-1的草酸标准溶液滴定酸性KMnO4再重复实验2次,平均消耗草酸溶液的体积为50.00mL。
①滴定终点的判断方法是_______ 。
②产品的纯度为_______ (精确到0.01%)。
③下列操作会导致测定的纯度偏高的是_______ 。
A.KMnO4标准溶液久置释放出O2而变质
B.滴定前尖嘴处有气泡,滴定后无气泡
C.起始读数正确,滴定后俯视读数
D.滴定时当溶液由紫红色变成无色时立即读数,半分钟后又变回紫红色
[NaHSO3的制备]
(1)如图,在A中加入一定量Na2SO3溶液,缓慢通入SO2,至溶液pH约为4,制得NaHSO3溶液。
①A中多孔球泡的作用是
②冷凝管中冷却水从
③写出A中发生反应的化学方程式
[吊白块的制备]
(2)如图,向仪器C中加入上述NaHSO3溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛,在80-90°C下,反应约3h,过滤,浓缩,结晶制得吊白块。
①仪器C的名称为
②用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是
③将仪器C中的反应温度恒定在80-90°C的目的是
[吊白块纯度的测定]
(3)将0.8000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中,加入10%磷酸10mL,立即通入100°C水蒸气;吊白块分解并释放出甲醛,用含60.00mL0.1000mol·L-1酸性KMnO4吸收甲醛(不考虑SO2影响,4MnO+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O),再用0.1000mol·L-1的草酸标准溶液滴定酸性KMnO4再重复实验2次,平均消耗草酸溶液的体积为50.00mL。
①滴定终点的判断方法是
②产品的纯度为
③下列操作会导致测定的纯度偏高的是
A.KMnO4标准溶液久置释放出O2而变质
B.滴定前尖嘴处有气泡,滴定后无气泡
C.起始读数正确,滴定后俯视读数
D.滴定时当溶液由紫红色变成无色时立即读数,半分钟后又变回紫红色
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6 . 下列实验操作、现象和结论正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液 | 溶液变红 | Fe(NO3)2样品已变质 |
B | 向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸 | 有气泡生成 | 非金属性:Cl>S |
C | 向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液 | 溶液变黄色 | 氧化性:H2O2>Fe3+ |
D | 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X | 有白色沉淀生成 | X一定是 Cl2 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2020-12-02更新
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331次组卷
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3卷引用:新疆乌鲁木齐市第八中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
7 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体,可溶于水,微溶于浓KOH溶液,难溶于有机物;在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定,在酸性、中性溶液中易分解放出O2.某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并测定产品纯度。回答下列问题:
Ⅰ.制备K2FeO4
装置如下图所示,夹持、加热等装置略。
(1)仪器a的名称是___________ ,装置B中除杂质所用试剂是___________ ,装置D的作用是___________ 。
(2)A中发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)C中反应为放热反应,而反应温度须控制在0~5℃,采用的控温方法为___________ ,反应中KOH必须过量的原因是___________ 。
(4)写出C中总反应的离子方程式:___________ 。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥,得到高铁酸钾晶体。
Ⅱ.K2FeO4产品纯度的测定
准确称取1.00 g制得的晶体,配成250 mL溶液,准确量取25.00 mL K2FeO4溶液放入锥形瓶,加入足量CrCl3和NaOH溶液,振荡,再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O,滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.0500 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色),平行测定三次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00 mL。
(5)根据以上数据,样品中K2FeO4的质量分数为___________ 。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质,会使测定结果___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅰ.制备K2FeO4
装置如下图所示,夹持、加热等装置略。
(1)仪器a的名称是
(2)A中发生反应的离子方程式为
(3)C中反应为放热反应,而反应温度须控制在0~5℃,采用的控温方法为
(4)写出C中总反应的离子方程式:
Ⅱ.K2FeO4产品纯度的测定
准确称取1.00 g制得的晶体,配成250 mL溶液,准确量取25.00 mL K2FeO4溶液放入锥形瓶,加入足量CrCl3和NaOH溶液,振荡,再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O,滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.0500 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色),平行测定三次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00 mL。
(5)根据以上数据,样品中K2FeO4的质量分数为
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2021-04-07更新
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756次组卷
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5卷引用:新疆师范大学附属中学2021-2022学年高三9月月考化学试题
新疆师范大学附属中学2021-2022学年高三9月月考化学试题天津市红桥区2021届高三一模考试化学试题天津市红桥区2020-2021学年高三下学期第一次教学质量调查(一模)化学试题(已下线)二轮拔高卷2-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷(全国卷专用)湖南省长沙市雅礼中学2024届高三上学期月考试卷(一)化学试题
8 . 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 鉴别NO2、溴蒸气 | 用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝则该气体为溴蒸气 |
B | 验证I-还原性强于Cl- | 向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯,振荡、静置,上层溶液呈紫红色 |
C | 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 | 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变成红色 |
D | 检验SO2的漂白性 | 将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,观察溶液是否褪色 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2019-11-28更新
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401次组卷
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4卷引用:新疆吾尔自治区乌鲁木齐市第七十中学2021届高三上学期第一次月考(9月)化学试题
9 . 下列实验操作规范且能达到目的是
目的 | 操作 | |
① | 取 20.00 mL盐酸 | 在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶 |
② | 清洗碘升华实验所用试管 | 先用酒精清洗,再用蒸馏水清洗 |
③ | 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 | 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红 |
④ | 验证AgBr的溶解度小于AgCl | 将饱和的KBr溶液加入AgCl悬浊液中振荡,可观察到沉淀由白色变为浅黄色 |
A.① | B.② | C.③ | D.④ |
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解题方法
10 . 三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛,下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用。
(1)在如图所示装置中,进行氨的催化氧化实验:向三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气,将红热的铂丝插入瓶子并接近液面。反应过程中可观察到瓶中有红棕色气体产生,铂丝始终保持红热。实验过程中NH3∙H2O的电离程度____ (填“变大”、“变小”或“不变”)
Ⅱ.实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵(NH2COONH4),其反应化学方程式:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵,若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。
(2)写出加入药品之前实验操作的要点_______ ;反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式是________________________ 。
(3)干燥管中盛放的药品是______ 。简述左侧三颈瓶装置制取氨气的原理________ 。
(4)对比碳酸盐和酸的反应制取CO2,该实验利用干冰升华产生气体CO2的有优点有_____ .
(5)有同学认为该实验装置存在安全问题,请问可能面临的安全问题是________ 。
(6)氨基甲酸氨可用作肥料,其肥效比尿素[CO(NH2)2]_______ (填“高”或“低”),在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢铵。取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g,用足量石灰水充分处理后,使样品中碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.000g,则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数是_____________ 。
(1)在如图所示装置中,进行氨的催化氧化实验:向三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气,将红热的铂丝插入瓶子并接近液面。反应过程中可观察到瓶中有红棕色气体产生,铂丝始终保持红热。实验过程中NH3∙H2O的电离程度
Ⅱ.实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵(NH2COONH4),其反应化学方程式:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵,若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。
(2)写出加入药品之前实验操作的要点
(3)干燥管中盛放的药品是
(4)对比碳酸盐和酸的反应制取CO2,该实验利用干冰升华产生气体CO2的有优点有
(5)有同学认为该实验装置存在安全问题,请问可能面临的安全问题是
(6)氨基甲酸氨可用作肥料,其肥效比尿素[CO(NH2)2]
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