名校
1 . 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,M=180 g/mol)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验:
①按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为a→g→f→_______ →尾气处理装置(仪器可重复使用)。
②检查装置气密性后,先通入一段时间N2,其目的为_______ 。
③实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为_______ 。
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2,其目的是_______ 。
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_______ 。
(3)晒制蓝图时,草酸亚铁晶体会失去结晶水转化为FeC2O4,现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该反应的离子方程式为_______ 。
II.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液;
步骤2:取上述溶液25.00mL,用c mol/L KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1 mL;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用c mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为_______ ;
(5)若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质,则测定结果将____ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验:
①按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为a→g→f→
②检查装置气密性后,先通入一段时间N2,其目的为
③实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2,其目的是
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为
(3)晒制蓝图时,草酸亚铁晶体会失去结晶水转化为FeC2O4,现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该反应的离子方程式为
II.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液;
步骤2:取上述溶液25.00mL,用c mol/L KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1 mL;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用c mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为
(5)若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质,则测定结果将
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2 . 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,M=180g/mol)呈淡黄色,可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
Ⅰ.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验:
①按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为a→g→f→___ →尾气处理装置(仪器可重复使用)。
②检查装置气密性后,先通入一段时间N2,其目的为__ 。
③实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为__ 。
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2,其目的是__ 。
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为__ 。
(3)晒制蓝图时,草酸亚铁晶体是感光剂,会失去结晶水转化为FeC2O4,现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该显色反应的化学方程式为__ 。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液;
步骤2:取上述溶液25.00mL,用cmol·L-1KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1mL;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为__ ;步骤3中加入锌粉的目的为___ 。
(5)若步骤配制溶液时部分Fe2+被氧化变质,则测定结果将__ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)
Ⅰ.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验:
①按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为a→g→f→
②检查装置气密性后,先通入一段时间N2,其目的为
③实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2,其目的是
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为
(3)晒制蓝图时,草酸亚铁晶体是感光剂,会失去结晶水转化为FeC2O4,现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该显色反应的化学方程式为
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液;
步骤2:取上述溶液25.00mL,用cmol·L-1KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1mL;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为
(5)若步骤配制溶液时部分Fe2+被氧化变质,则测定结果将
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2020-06-12更新
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1213次组卷
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3卷引用:吉林省延边州2020届高三4月教学质量检测理科综合化学试题
解答题-实验探究题
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较难(0.4)
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3 . NaOH在存放过程中会发生变质。
(1)久置的NaOH溶液中含有CO32- ,请写出生成CO32-的离子方程式:_____________________ 。
(2)同学甲为确定某NaOH溶液的变质程度进行了如下实验:
①取少量溶液放入试管A中,然后加入BaCl2溶液,产生____________ (填实验现象),表明NaOH溶液已经变质。
②取少量溶液放入试管B中,先加入足量的BaCl2溶液后再向上层清液中加入____________ (填试剂名称),若溶液____________ ,则表明NaOH溶液是部分变质。
(3)同学乙经过思考认为,NaOH溶液变质后的产物可能含有NaHCO3。确定有无NaHCO3生成的方法:先向溶液中加入足量的BaCl2溶液,然后过滤除去沉淀,再__________________________ (答出所用试剂与实验现象),说明没有NaHCO3生成。
(4)同学丙利用如下方法测定某固体NaOH的变质程度:准确称取4.00g NaOH,配制成500 mL溶液,然后取出25. 00 mL所配溶液放入锥形瓶中,用0.2000mol·L-1的盐酸进行滴定
①取用NaOH 溶液的过程中涉及到排气泡的操作,其操作方式可用下图中的____________ 表示。
②滴定中使用了两种指示剂,先加入酚酞作指示剂,达到终点时消耗盐酸的体积为amL,然后加入几滴甲基橙作指示剂,继续滴定,达到终点时的实验现象为____________ ,若此过程中消耗盐酸的体积为bmL(a>b),则样品中n(NaOH)∶n(Na2CO3)=____________ 。
(1)久置的NaOH溶液中含有CO32- ,请写出生成CO32-的离子方程式:
(2)同学甲为确定某NaOH溶液的变质程度进行了如下实验:
①取少量溶液放入试管A中,然后加入BaCl2溶液,产生
②取少量溶液放入试管B中,先加入足量的BaCl2溶液后再向上层清液中加入
(3)同学乙经过思考认为,NaOH溶液变质后的产物可能含有NaHCO3。确定有无NaHCO3生成的方法:先向溶液中加入足量的BaCl2溶液,然后过滤除去沉淀,再
(4)同学丙利用如下方法测定某固体NaOH的变质程度:准确称取4.00g NaOH,配制成500 mL溶液,然后取出25. 00 mL所配溶液放入锥形瓶中,用0.2000mol·L-1的盐酸进行滴定
①取用NaOH 溶液的过程中涉及到排气泡的操作,其操作方式可用下图中的
②滴定中使用了两种指示剂,先加入酚酞作指示剂,达到终点时消耗盐酸的体积为amL,然后加入几滴甲基橙作指示剂,继续滴定,达到终点时的实验现象为
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名校
4 . (1)NaHCO3是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物,在滤出小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法:①通入氨,冷却、加食盐,过滤
②不通入氨,冷却、加食盐,过滤。两种方法中___________ (填编号) 析出的氯化铵纯度更高
(2)氯气是一种黄绿色的有毒气体,工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏,检验时若产生白烟,证明氯气发生了泄漏。则白烟的主要成份是___________ (填化学式)。写出产生白烟化学方程式___________ 。
(3)TiO2的熔沸点远高于CO2的原因是___________ ,MgTiO3的熔点高于BaTiO3的原因是___________ 。
(4)
②不通入氨,冷却、加食盐,过滤。两种方法中
(2)氯气是一种黄绿色的有毒气体,工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏,检验时若产生白烟,证明氯气发生了泄漏。则白烟的主要成份是
(3)TiO2的熔沸点远高于CO2的原因是
(4)
被提纯的物质(杂质) | 除杂试剂 | 分离方法 |
H2O(Br2) | ||
氯化镁溶液(氯化铁) |
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5 . 下列实验设计、现象和结论都正确的是
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 取少量样品溶于水,加入溶液,再加入足量盐酸,产生白色沉淀 | 原样品已变质 |
B | 向某溶液中滴加浓盐酸,将产生气体通入石蕊试液,溶液先变红后褪色 | 溶液中含有或 |
C | 向溶有的溶液中通入气体X,出现白色沉淀 | 气体X不一定是氧化性气体 |
D | 在某固体试样加水后的溶液中,滴加溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 | 该固体试样中不可能存在 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-09-23更新
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1754次组卷
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9卷引用:吉林省长春市东北师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期9月一模化学试题
吉林省长春市东北师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期9月一模化学试题吉林省延边第一中学2023-2024学年高三上学期第二次模考化学试题吉林省通化市梅河口市第五中学2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题河南省兰考县第一高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(已下线)题型03 离子方程式正误判断 离子共存、检验和推断-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练(新高考通用)辽宁省沈阳市东北育才学校科学高中部2023-2024学年高三第三次模拟考试 化学试题(已下线)专题03 化学实验基础-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(全国通用)(已下线)通关练03 常考化学实验基础知识-【查漏补缺】2024年高考化学复习冲刺过关(新高考专用)(已下线)压轴题01?离子方程式与离子共存的判断(5大题型+方法总结+压轴题速练)-2024年高考化学压轴题专项训练(新高考通用)
名校
6 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
A | 探究金属钠在氧气中受热所剩固体的成分 | 取少量固体粉末,加入蒸馏水 | 若无气体生成,则固体粉末为;若有气体生成,则固体粉末为 |
B | 探究与反应的限度 | 取溶液于试管中,加入溶液,充分反应后滴入几滴溶液 | 若溶液变红,则与的反应有一定限度 |
C | 检验某无色溶液中是否含有 | 取少量该溶液于试管中,滴加稀氢氧化钠溶液,用湿润的红色石蕊试纸放试管口 | 试纸不变蓝,证明溶液中无铵根离子 |
D | 探究固体样品是否变质 | 取少量待测样品溶于蒸馏水,加入足量稀盐酸,再加入足量溶液 | 若有白色沉淀产生,则样品已经变质 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2022-11-13更新
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233次组卷
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4卷引用:吉林省通化梅河口市第五中学2022-2023学年高三上学期第四次月考化学试题
名校
解题方法
7 . 根据实验操作和现象,不能得出相应结论的是
A.等体积、的两种酸和,分别与足量的反应,酸放出的氢气多,则酸性: |
B.将样品溶于稀硫酸,滴加溶液,溶液变红,则样品溶于稀硫酸前已氧化变质 |
C.将充满的密闭玻璃球没泡在热水中,气体红棕色加深,则, |
D.向含有酚酞的溶液中加入少量固体,有白色沉淀生成,溶液红色变浅,则纯碱溶液呈碱性是由水解引起的 |
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2021-11-17更新
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321次组卷
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3卷引用:吉林省乾安县第七中学2021-2022学年高二上学期第三次质量检测化学试题
名校
8 . 无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等
已知:①AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华;②无水AlCl3遇潮湿空气变质。
I、实验室可用下列装置制备无水AlCl3。
(1)组装好仪器后,首先应进行的操作为___________ 。
(2)装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是___________ 。装置C中盛放的试剂是___________ 。若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为___________ 。
II、工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备,流程如下:
(3)氯化炉中Al2O3、C12和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)700℃时,升华器中物质充分反应后降温实现FeCl3和AlCl3的分离。温度范围应为___________ 。
a、低于183℃b、介于183℃和315℃之间c、高于315℃
(5)样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。
m克样品NaAlO2溶液Al(OH)3n克Al2O3
计算该样品中AlCl3的质量分数___________ (结果用m、n表示,不必化简)。
已知:①AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华;②无水AlCl3遇潮湿空气变质。
I、实验室可用下列装置制备无水AlCl3。
(1)组装好仪器后,首先应进行的操作为
(2)装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是
II、工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备,流程如下:
(3)氯化炉中Al2O3、C12和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为
(4)700℃时,升华器中物质充分反应后降温实现FeCl3和AlCl3的分离。温度范围应为
a、低于183℃b、介于183℃和315℃之间c、高于315℃
(5)样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。
m克样品NaAlO2溶液Al(OH)3n克Al2O3
计算该样品中AlCl3的质量分数
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2021-10-14更新
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394次组卷
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2卷引用:吉林省通化县综合高级中学2021-2022学年高三上学期第一次模拟考试化学试题
名校
9 . I.实验室中有一瓶碳酸氢钾固体,因受热而部分变质(杂质为K2CO3,假设杂质分布均匀)。为测定其组成,称取12.76g样品溶于水,配成500mL溶液。取出25.00mL该溶液,加入0.1000mol/LBa(OH)2溶液至60.00mL时沉淀量达到最大。回答下列问题:
(1)写出碳酸氢钾固体受热分解的化学方程式:_______ 。
(2)写出样品溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:_______ 。
(3)12.76g样品中碳酸氢钾物质的量为_______ ,碳酸钾物质的量为_______ 。
II.将Fe2O3和Fe的混合物投入150mL某浓度的稀硫酸中,收集到1.68LH2(标准状况),同时Fe和Fe2O3均无剩余,且加入KSCN后溶液不显血红色,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,测得沉淀的质量为20.25g,共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。(不考虑Fe(OH)2被氧化)
(4)原硫酸的物质的量浓度为_______ 。
(5)原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少m(Fe2O3)=_______ ,m(Fe)=_______
(1)写出碳酸氢钾固体受热分解的化学方程式:
(2)写出样品溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:
(3)12.76g样品中碳酸氢钾物质的量为
II.将Fe2O3和Fe的混合物投入150mL某浓度的稀硫酸中,收集到1.68LH2(标准状况),同时Fe和Fe2O3均无剩余,且加入KSCN后溶液不显血红色,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,测得沉淀的质量为20.25g,共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。(不考虑Fe(OH)2被氧化)
(4)原硫酸的物质的量浓度为
(5)原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少m(Fe2O3)=
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名校
10 . 对下列实验事实的结论表述正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向Na2CO3溶液中加入浓盐酸,将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中 | 产生白色浑浊 | 酸性: 盐酸>碳酸>硅酸 |
B | 将常温下用冷的浓硝酸处理过的铝片插入硫酸铜溶液中 | 铝片表面无明显现象 | 用硝酸处理后,铝的金属性减弱 |
C | 取少量Na2SO3样品溶于蒸馏水,加入足量稀盐酸,再加入足量BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 | 样品已经变质 |
D | 向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸,再加入四氯化碳 | 溶液变为紫红色 | 氧化性:Fe3+>I2 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2021-07-13更新
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229次组卷
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3卷引用:吉林省长春市实验中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题