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解题方法
1 . 甘氨酸亚铁[ (H2NCH2COO)2Fe]是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、硅、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下：
已知：甘氨酸(H2NCH2COOH)，易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。
回答下列问题：
(1)“碱浸”去除的元素是_________ ， “滤渣1”是_________ (填化学式)
(2)“'还原”时的还原产物是_________ 。
(3)“沉淀”的离子方程式_________ ，“副产品”是_________ (写名称)
(4)柠檬酸的作用防止Fe2+氧化，“反应”的化学方程式为_________ 。
(5)FeSO4·7H2O也是一种常用的补血剂， 在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是_________ ，某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe2+的含量：
①配制：用分析天平称取1. 4000gFeSO4·7H2O样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是_________ 。
②滴定：用酸化的KMnO4溶液滴定
用移液管移取25. 00mLFeSO4溶液于锥形瓶中，用0. 0100mol·L-1的KMnO4，溶液滴定，平行滴定3次，KMnO4溶液的平均用量为24. 00mL，则样品Fe2+的含量为________ % (保留2位小数) 。
已知：甘氨酸(H2NCH2COOH)，易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。
回答下列问题：
(1)“碱浸”去除的元素是
(2)“'还原”时的还原产物是
(3)“沉淀”的离子方程式
(4)柠檬酸的作用防止Fe2+氧化，“反应”的化学方程式为
(5)FeSO4·7H2O也是一种常用的补血剂， 在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是
①配制：用分析天平称取1. 4000gFeSO4·7H2O样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是
②滴定：用酸化的KMnO4溶液滴定
用移液管移取25. 00mLFeSO4溶液于锥形瓶中，用0. 0100mol·L-1的KMnO4，溶液滴定，平行滴定3次，KMnO4溶液的平均用量为24. 00mL，则样品Fe2+的含量为
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2022-08-08更新
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990次组卷
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7卷引用：四川省达州市2021-2022学年高三上学期第一次诊断考试理科综合化学试题
四川省达州市2021-2022学年高三上学期第一次诊断考试理科综合化学试题四川省达州市普通高中2022届高三第一次诊断性测试理综化学试题四川省资中县球溪高级中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题（已下线）专题讲座（八） 无机化工流程题的解题策略（讲）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）内蒙古自治区霍林郭勒市第一中学2022-203学年高三上学期9月月考化学试题（已下线）易错点06 铁及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题宁夏回族自治区中卫市中宁县第一中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题
2 . 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，M=180g/mol)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置可重复选用)进行实验：
①E中盛装碱石灰的仪器名称为_________ 。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→_____ →尾气处理装置(仪器可重复使用)。
③实验前先通入一段时间N2，其目的为__________________ 。
④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_____________ 。
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为____________________ 。
(3)晒制蓝图时，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂，该反应的化学方程式为______________ 。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用 cmol/L KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用 cmol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为______________ ；步骤3中加入锌粉的目的为_______ 。
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为________ ；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质，则测定结果将____ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置可重复选用)进行实验：
①E中盛装碱石灰的仪器名称为
②按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→
③实验前先通入一段时间N2，其目的为
④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为
(3)晒制蓝图时，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂，该反应的化学方程式为
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用 cmol/L KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用 cmol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为
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2019-03-16更新
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649次组卷
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3卷引用：【全国百强校】四川省成都七中2019届高三下学期二诊模拟考试化学试题
3 . 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]又名摩尔盐，是浅绿色晶体，易溶于水，是分析化学中的重要试剂。某化学兴趣小组对摩尔盐的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量摩尔盐晶体，加水溶解，测得水溶液呈酸性。由此可知_______ 。
(2)摩尔盐在500℃时隔绝空气加热完全分解，气体产物可能有NH3、SO2、SO3、H2O等。兴趣小组利用下图装置证明摩尔盐分解的气体产物中有SO2和SO3。
①a的名称是_______ 。装置B的作用_______ 。
②装置连接顺序为A→_______ →_______ →_______ →_______ (填字母序号)。
③能证明分解产物中有SO2的实验现象是_______ ，反应的离子方程式是_______ 。
④若装置连接顺序不变，能否将装置E中溶液换为BaCl2溶液？理由是_______ 。
(3)为判断摩尔盐是否变质，可以测定样品中Fe2+的含量。取w g样品溶于水，配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL溶液，用c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定三次，平均消耗KMnO4溶液体积 v mL。
①滴定时，用_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装KMnO4溶液。
②样品中Fe2+的质量分数为_______ (用含w、c、v的式子表示)。
(1)在试管中加入少量摩尔盐晶体，加水溶解，测得水溶液呈酸性。由此可知
(2)摩尔盐在500℃时隔绝空气加热完全分解，气体产物可能有NH3、SO2、SO3、H2O等。兴趣小组利用下图装置证明摩尔盐分解的气体产物中有SO2和SO3。
①a的名称是
②装置连接顺序为A→
③能证明分解产物中有SO2的实验现象是
④若装置连接顺序不变，能否将装置E中溶液换为BaCl2溶液？理由是
(3)为判断摩尔盐是否变质，可以测定样品中Fe2+的含量。取w g样品溶于水，配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL溶液，用c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定三次，平均消耗KMnO4溶液体积 v mL。
①滴定时，用
②样品中Fe2+的质量分数为
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解题方法
4 . 硼酸（H3BO3）是一种一元弱酸，微溶于水，回答下列问题．
（1）H3BO3本身不能电离，只能通过结合来自水中的OH-而释放出H+，试写出H3BO3溶液的电离方程式______ ，该物质的电离方式和中学另一种常见物质的电离相似，该物质是（写化学式）______ ；
（2）硼砂（Na2B4O7▪10H2O）是硼酸的一种重要钠盐，工业上可利用碳碱法制取，以下是某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图．
回答下列问题：
①合成氨常用CH4与水蒸气反应，制取H2的同时获得脱碳尾气（上述流程图中的某物质），所发生的化学方程式为___________________ ．
②轻质碳酸镁的组成可表示为xMgCO3．yMg（OH）2．zH2O，某小组为测定其成份，准确称取2.33g样品，充分加热后称得剩余物质质量为1.00g，所得气体经浓硫酸吸收，浓硫酸增重0.45g，则该轻质碳酸镁的化学式为：______________________ ．
③结合②中的结论，推测该工厂生产硼砂溶液的化学方程式为：_________________ ．
④a处的操作为：____________________ ．
⑤该工艺可实现多种产品的联产，其中属于联产产品的是_______________________ ．
a．轻质碳酸镁 b．轻质氧化镁 c．液态二氧化碳 d．纯碱．
（1）H3BO3本身不能电离，只能通过结合来自水中的OH-而释放出H+，试写出H3BO3溶液的电离方程式
（2）硼砂（Na2B4O7▪10H2O）是硼酸的一种重要钠盐，工业上可利用碳碱法制取，以下是某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图．
回答下列问题：
①合成氨常用CH4与水蒸气反应，制取H2的同时获得脱碳尾气（上述流程图中的某物质），所发生的化学方程式为
②轻质碳酸镁的组成可表示为xMgCO3．yMg（OH）2．zH2O，某小组为测定其成份，准确称取2.33g样品，充分加热后称得剩余物质质量为1.00g，所得气体经浓硫酸吸收，浓硫酸增重0.45g，则该轻质碳酸镁的化学式为：
③结合②中的结论，推测该工厂生产硼砂溶液的化学方程式为：
④a处的操作为：
⑤该工艺可实现多种产品的联产，其中属于联产产品的是
a．轻质碳酸镁 b．轻质氧化镁 c．液态二氧化碳 d．纯碱．
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解题方法
5 . 下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是
实验操作和现象 | 结论 | |
| A | 取某无色溶液做焰色试验观察到焰色为黄色 | 该溶液只含 ，无 |
| B | 向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体 | 该溶液中一定含有 |
| C | 取少量高锰酸钾溶液于试管中，加入氯化亚铁样品，高锰酸钾溶液褪色 | 该样品一定未变质 |
| D | 向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水后溶液变蓝 | Cl的非金属性强于I |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
6 . 硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产H2SO4和Na2S2O5。
请回答下列问题：
(1)FeS2中铁元素的化合价为___________ ；试剂a为___________ 。
(2)若要增大煅烧过程的反应速率，可采取的措施是___________ (任写一条即可)。
(3)煅烧时主要反应的化学方程式为___________ 。
(4)“氧化”时，反应的化学方程式为___________ 。
(5)Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘液可以测定葡萄酒中Na2S2O5的含量。请配平其反应的化学方程式：___________ 。
________
_______
+______
_______I-+_______
_______
若要检验Na2S2O5是否变质生成了Na2SO4，所用的试剂是___________ 。
(6)在测定某葡萄酒中Na2S2O5的含量时，取100.00mL葡萄酒样品，消耗0.01mol•L-1 碘液
。样品中Na2S2O5的含量为___________ 
。
请回答下列问题：
(1)FeS2中铁元素的化合价为
(2)若要增大煅烧过程的反应速率，可采取的措施是
(3)煅烧时主要反应的化学方程式为
(4)“氧化”时，反应的化学方程式为
(5)Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘液可以测定葡萄酒中Na2S2O5的含量。请配平其反应的化学方程式：
________
_______+_____________I-+______________若要检验Na2S2O5是否变质生成了Na2SO4，所用的试剂是
(6)在测定某葡萄酒中Na2S2O5的含量时，取100.00mL葡萄酒样品，消耗0.01mol•L-1 碘液
。样品中Na2S2O5的含量为。
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22-23高一下·四川·期中
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7 . 以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。
(1)FeS2中铁元素的化合价为___________ 。
(2)“氧化”时，反应的化学方程式为___________ 。
(3)工业上，吸收SO3时宜选用的试剂X为___________ 。
(4)因为Na2S2O5在保存过程中发生___________ (填“氧化”或“还原”)反应，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4.欲检验是否变质，可取少量样品溶于水中，___________ ，说明含有
。
(5)Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中Na2S2O5的残留量，请配平该反应的方程式：___________ 。
________S2O
+________I2+_______H2O=______+_______I-+_______H+
(6)某同学以如图所示装置用电化学原理模拟生产硫酸：
①电极a为原电池的________ (填“正”或“负”)极。写出通入O2的电极的电极反应式________ 。
②若此过程中转移了0.4mol电子，则理论上可以得到硫酸的质量为_____ ；溶液中的H+_____ (填“从左向右”或“从右向左”)移动。
(1)FeS2中铁元素的化合价为
(2)“氧化”时，反应的化学方程式为
(3)工业上，吸收SO3时宜选用的试剂X为
(4)因为Na2S2O5在保存过程中发生
。(5)Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中Na2S2O5的残留量，请配平该反应的方程式：
________S2O
+________I2+_______H2O=______+_______I-+_______H+(6)某同学以如图所示装置用电化学原理模拟生产硫酸：
①电极a为原电池的
②若此过程中转移了0.4mol电子，则理论上可以得到硫酸的质量为
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8 . 以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。
已知：S2O
与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。
(1)Na2S2O5中硫元素的化合价为______ 。
(2)煅烧时主要发生的反应为4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，则反应①化学方程式为______ 。
(3)试剂X是______ 。
(4)尾气中某种气体可用品红溶液检验，则该气体是______ ，利用了该气体______ (填性质)。
(5)吸收2后得NaHSO3溶液，加热后得Na2S2O5和水，写出加热反应的化学方程式______ 。
(6)Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4。欲检验Na2S2O5是否变质的实验方法为：______ 。
(7)环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的SO2含量进行了如下实验。取标准状况下1.000L空气(含N2、O2、CO2、SO2)。在所得溶液中通入过量的H2S气体，至不再产生黄色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.096g。则空气样品中SO2的体积分数为______ 。
已知：S2O
与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。(1)Na2S2O5中硫元素的化合价为
(2)煅烧时主要发生的反应为4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，则反应①化学方程式为(3)试剂X是
(4)尾气中某种气体可用品红溶液检验，则该气体是
(5)吸收2后得NaHSO3溶液，加热后得Na2S2O5和水，写出加热反应的化学方程式
(6)Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4。欲检验Na2S2O5是否变质的实验方法为：
(7)环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的SO2含量进行了如下实验。取标准状况下1.000L空气(含N2、O2、CO2、SO2)。在所得溶液中通入过量的H2S气体，至不再产生黄色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.096g。则空气样品中SO2的体积分数为
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9 . 化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶未盖瓶盖的
固体，于是对其是否变质及的含量进行探究。
【提出问题】
该固体是否变质？若变质，则的质量分数是多少？
【查阅资料】
室温时，
易溶于水，
微溶于水。
【设计与实验】
实验一：定性探究。分别取等质量的未盖瓶盖试剂瓶中的固体(下称“待测样品”)和盖好瓶盖试剂瓶中的固体(下称“对比样品”)与等体积、等浓度的稀盐酸在图所示的三颈烧瓶中反应，采集数据，绘制出图2所示的图像。
(1)据下图分析，开始时
-a段压强快速增大的原因是_______________ 。
(2)据上图分析，待测样品部分变质，其中a-b段发生反应的化学方程式为___________ 。
实验二：定量探究。兴趣小组的同学设计了如下图所示装置进行定量测定。
(3)检查图中装置气密性的方法是______________________ 。
(4)图装置中，量气管内水面上的一层植物油的作用是___________ 。
(5)若图装置中没有连通管，则测出待测样品中的质量分数会___________ (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
实验三：实验改进。为提高定量实验的准确性，该小组设计了下图所示装置进行测定。
(6)向图装置的三颈烧瓶中加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入
溶液，发现又产生气泡。推测加入溶液的作用是___________ 。
【数据处理】
(7)实验三中，待测样品质量为m g，加入稀硫酸的体积为
mL，加入溶液的体积为
mL，右侧注射器最后读数为V mL。已知实验条件下
气体的密度为
g/mL，则待测样品中的质量分数的表达式为___________ 。
(8)与实验二相比，实验三的优点是___________ 。
固体，于是对其是否变质及的含量进行探究。【提出问题】
该
固体是否变质？若变质，则的质量分数是多少？【查阅资料】
室温时，
易溶于水，微溶于水。【设计与实验】
实验一：定性探究。分别取等质量的未盖瓶盖试剂瓶中的
固体(下称“待测样品”)和盖好瓶盖试剂瓶中的固体(下称“对比样品”)与等体积、等浓度的稀盐酸在图所示的三颈烧瓶中反应，采集数据，绘制出图2所示的图像。 (1)据下图分析，开始时
-a段压强快速增大的原因是 (2)据上图分析，待测样品部分变质，其中a-b段发生反应的化学方程式为
实验二：定量探究。兴趣小组的同学设计了如下图所示装置进行定量测定。
(3)检查图中装置气密性的方法是
(4)图装置中，量气管内水面上的一层植物油的作用是
(5)若图装置中没有连通管，则测出待测样品中
的质量分数会实验三：实验改进。为提高定量实验的准确性，该小组设计了下图所示装置进行测定。
(6)向图装置的三颈烧瓶中加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入
溶液，发现又产生气泡。推测加入溶液的作用是【数据处理】
(7)实验三中，待测样品质量为m g，加入稀硫酸的体积为
mL，加入溶液的体积为 mL，右侧注射器最后读数为V mL。已知实验条件下气体的密度为 g/mL，则待测样品中的质量分数的表达式为(8)与实验二相比，实验三的优点是
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解题方法
10 . 为达到实验目的，下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 选项 | 目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
| A | 鉴别Na2SO3固体样品是否变质 | 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 | 若有白色沉淀产生，则样品已经变质 |
| B | 检验溶液中是否含Cl- | 先向溶液中加入足量稀盐酸，再加入AgNO3溶液 | 若有白色沉淀，说明含有Cl- |
| C | 探究钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 | 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 | 若有气体生成，则固体粉末只含Na2O2 |
| D | 探究溴乙烷消去反应的产物 | 取2mL溴乙烷、2mL乙醇和少量NaOH固体，在水浴中加热，并把产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液 | 酸性高锰酸钾溶液褪色，说明生成了乙烯 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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