1 . 下列有关实验操作，实验现象以及解释或结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液	溶液变成血红色	Fe(NO3)2变质
B	向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴加2mL等浓度的ZnSO4溶液，再加入2mL等浓度的CuSO4溶液	先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀	Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
C	向淀粉溶液中滴入稀硫酸，水浴加热一段时间后，直接加入少量新制氢氧化铜悬浊液并煮沸	生成砖红色沉淀	淀粉在酸性条件可水解，产物中有葡萄糖
D	分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI溶液中滴加2滴稀的[Ag(NH3)2]OH溶液，充分振荡后	KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀	Ag+结合微粒的能力I->NH3>Cl-

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 磁性Fe₃O₄纳米粒子(粒径1～100nm)因其独特的物理化学性质如电学特性、磁学特性等引起广泛的研究。通过共沉淀法制备磁性Fe₃O₄纳米粒子的方法如下：
I．连接好如图装置；

Ⅱ．取5 mL0.5mol/LFeSO₄溶液和10mL0.5 mol/LFeCl₃溶液于反应容器B，并向装置中通入N₂；
Ⅲ．在不断搅拌的条件下，向混合溶液中逐滴加入40mL12 mol/L的氨水，溶液中逐渐出现黑色物质；
Ⅳ．充分反应后，从混合液中分离出纳米粒子，并反复洗涤干燥后得到磁性Fe₃O₄纳米粒子。
回答下列问题：
(1)反应容器B的最佳规格为___________ (填序号)。
a．150 mL　　　　　 b．250 mL　　　　　 c．500 mL
(2)生成磁性Fe₃O₄纳米粒子的离子方程式为 ___________。
(3)实验过程中通入N₂的目的是___________。
(4)从反应后的混合液中分离出Fe₃O₄纳米粒子，最简便的方法是___________(填序号)；用水洗涤Fe₃O₄纳米粒子后，需要用无水乙醇洗涤，其原因是利用了乙醇___________的物理性质。
a．磁分离　　　　　　b．过滤 　　　　　　c．分液
(5)产物中混杂的Fe₂O₃会降低纳米粒子的磁性，为了测定产品中Fe₂O₃的含量，采取如下实验方法：
准确称取0.3120g产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加热使过量的硝酸全部逸出，冷却后加入足量KI溶液充分混合反应后，用0.2000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液颜色明显变浅，加入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为20.00mL。
已知滴定过程中发生反应的离子方程式为I₂＋2S₂O = 2I^-＋S₄O。
①滴定终点的现象为___________。
②所取样品中Fe₂O₃的质量为 ___________ g(结果保留4位小数)；若加入KI溶液的量不足，则会导致测定结果___________(填 “偏高”“偏低”或“不变”)。

3 . 元素分析是研究有机化合物的表征手段之一、用燃烧法确定有机物化学式的装置如图(夹持装置已省略)，电炉加热时利用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：

(1)A装置是制备氧气的装置，仪器a的名称为___________
(2)B装置中浓硫酸的作用是___________，C装置中CuO的作用是___________。
(3)D和E中的试剂不可调换，理由是___________。
(4)甲同学认为在E装置后加一个盛有碱石灰的U形管，可减少测定误差，乙同学认为这样做是合理的，理由是___________。
(5)完善装置后，若样品有机物M(可表示为C_xH_yO_z)质量为2.22g，实验结束后(设生成物被完全吸收)，D装置增重1.62g，E装置增重5.72g。M的质谱图如图所示。

①M的分子式为___________。
②写出分子式比M少2个H和1个O，且同时满足下列条件的结构简式：___________、___________(任写两种)。
a．含有苯环，且苯环上只有一个取代基；
b．含碳碳双键和酯基，且含有三个甲基。

4 . 铁有两种氯化物都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
氯化铁：熔点为 306℃，沸点为 315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向 500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。氯化亚铁：熔点为 670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

(1)在装置 A 中，用KClO₃与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式___________，浓硫酸的作用为___________。
(2)C 放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是___________。
(3)仪器 D 的名称是___________，D 中装的药品可以是___________(填序号)。
A．浓H₂SO₄            B．碱石灰          C．CaCl₂             D．NaOH
(4)定量分析：取装置 C 中的产物，按以下步骤进行测定：①称取 4.60 g 产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H₂O₂ 溶液；③再加入足量 NaOH 溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀至恒重；⑤称量所得红棕色固体为 2.40g。
写出加入足量 H₂O₂ 溶液中发生反应的离子方程式___________，计算该样品中铁元素的质量分数为___________%(结果精确到小数点后两位)。
(5)由(4)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①对比氯化铁中铁元素的质量分数为 34.46%，说明含有 FeCl₂ 杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是___________。

6 . 小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前小明预测说：Fe²⁺肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是：_____________。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H₂O₂溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1mol·L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe²⁺的还原性，你预计可能发生的反应和现象是：_________________写离子方程式）、溶液由浅绿色变 ___________色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe²⁺被氧化的产物Fe³⁺的存在以获取证据。你认为可选__________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现___________色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe²⁺具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl₂溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：__________________。
(3)小明分析H₂O₂中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H₂O₂与FeCl₂的反应时，Fe²⁺还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe²⁺在反应中表现出氧化性应转化成_______（填微粒符号，下同），若Fe²⁺在反应中表现出还原性应转化成__________。
②实际上Fe²⁺的还原性较强，实验室的FeCl₂溶液常因氧化而变质。除杂的方法是：______________，相关反应的离子方程式：_______________。

7 . 是一种高效多功能的新型绿色消毒剂。制备高铁酸钾的方法如下：将通入中生成饱和浓碱溶液，缓慢加入反应生成，用其转化成高铁酸钾，过滤得粗品，再用氢氧化钾溶液溶解，蒸发浓缩，冷却结晶。再用和进行脱碱、洗涤，干燥制得高铁酸钾。可用如图表示的制备过程：

请回答下列问题：
(1)写出的电离方程式：___________。
(2)配平反应Ⅲ的离子方程式：______________。
_____________□_______________
充分反应后，含的溶液中一定还含有的盐___________。(填化学式)
(3)对于高铁酸钾制备流程的描述，下列分析正确的是___________。(填序号)

A．物质①~⑩中，③和⑨为一类，理由是它们属于混合物

B．物质①~⑩中，②、⑧和①属于非电解质

C．反应Ⅱ和反应Ⅳ属于不同的基本反应类型

D．相同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小

(4)实验室模拟制备时，一定要用到的下列装置有___________。(填序号)

(5)作为新型绿色消毒剂，高铁酸钾在水中能够大量释放活性氧有效灭菌，同时生成的还原产物可以吸附水中的悬浮性杂质而聚沉。为了测定高铁酸钾产品纯度，进行如下实验：
步骤1：取样品溶于足量稀硫酸中，溶液呈黄色，发生反应如下___________(离子反应方程式)。
步骤2：向反应后的溶液加足量的溶液，发生反应：；
步骤3：生成的共消耗标准溶液：发生反应：。则该高铁酸钾产品的纯度为___________。(计算结果保留小数点后一位)

8 . 已知硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，M=392g/mol](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃～110℃时分解。为探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。
Ⅰ．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是_______，由此可知分解产物中有_______。

乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO₃(g)、SO₂(g)及N₂(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。

(2)乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为：A→H→_______→G。
(3)证明含有SO₃的实验现象是_______，安全瓶H的作用是_______。
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵晶体纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500 mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。
(甲)方案一：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行三次滴定。

(乙)方案二：

请回答：
(4)方案一中发生反应的离子方程式为：_______。
(5)方案二中判断所加BaCl₂溶液已足量的操作及现象为_______。
(6)若甲乙两同学实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，推测可能原因：_______。
(7)乙方案测定出硫酸亚铁铵纯度为_______ (列出计算式即可)。

9 . 富马酸亚铁（相对分子质量170）是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。常温下是红棕色固体，较难溶于水。某兴趣小组拟用以下试剂和步骤对其制备和纯度检验进行研究。

富马酸（，，）
碳酸：，
Ⅰ．富马酸亚铁的制备
①将自制的富马酸全部置于烧杯中，加入适量热水使之溶解；
②向①烧杯中加入适量的纯碱溶液，调节pH为6.5-6.7，并将溶液转移到上图三颈烧瓶中；
③称取稍过量的固体完全溶于适量新煮沸过的冷水中，并加入到仪器A中；
④通入并加热一段时间后，通过仪器A缓慢加入溶液，维持反应温度100℃，充分加热1.5小时后得到红棕色沉淀；
⑤待反应混合液冷却后，通过减压过滤、用水洗涤沉淀、干燥后得到粗产品。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是________。
(2)请写出步骤②中，富马酸和碳酸钠完全反应的化学方程式____________；pH值不能低于6.5的原因是_____________。
(3)步骤④中先通并加热一段时间的目的是___________，还有操作________（填步骤序号）也是这个原因。
(4)步骤⑤中检验沉淀洗净的方法是___________。
Ⅱ．富马酸亚铁产品纯度的测定
(5)取样品放入锥形瓶中，加入新煮沸过的稀硫酸，冷却后再加入新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示剂（该指示剂遇显红色，遇呈无色），随后立即用的标准液滴定（还原产物为）至终点。三次平行试验消耗的标准液体积为，请计算本次实验中富马酸亚铁产品的纯度是________（最后结果保留3位有效数字）。

10 . 三水合硝酸铜［Cu(NO₃)₂·3H₂O，M=242g·mol^-1］是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题：
I．三水合硝酸铜［Cu(NO₃)₂·3H₂O］的制备。
实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。
(1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为_____。
(2)若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为_____。
II．Cu(NO₃)₂溶液的配制。
(3)实验室里需要500mL0.1mol·L^-1Cu(NO₃)₂溶液。用三水合硝酸铜［Cu(NO₃)₂·3H₂O］配制该溶液时，下列仪器一定不需要的是_____(填仪器名称)。

(4)所需三水合硝酸铜固体的质量为_____g。
(5)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是_____(填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

III．三水合硝酸铜［Cu(NO₃)₂·3H₂O］热分解实验。
(6)将24.2gCu(NO₃)₂·3H₂O样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为_____。继续升温至时生成的固体产物为_____(填化学式)。