1 . 过氧化钙晶体常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。
轻质CaCO₃粉末滤液白色结晶体目标产物
回答下列问题：
(1)电子式：___________。
(2)反应①的离子方程式为___________；过滤过程中用到的玻璃仪器有___________。
(3)用上述方法制取的化学方程式为___________。
(4)操作②温度不宜过高，其可能原因是___________。
(5)醇洗的目的是___________。
(6)实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾溶液测定过氧化钙的含量。其原理为：，某同学准确称取产品于有塞锥形瓶中，用适量酸溶解，加入的高锰酸钾溶液恰好完全反应，则该样品中过氧化钙的百分含量为___________(用含a、b、c的代数式表示)

2 . 硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃∙5H₂O，M=248g∙mol⁻¹)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
(1)已知：Na₂S₂O₃为易溶于水的固体，往Na₂S₂O₃溶液中加入稀盐酸会发生歧化反应+2H⁺=S↓+SO₂↑+2H₂O。BaS₂O₃为难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、H₂O₂溶液

实验步骤	现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水	②固体完全溶解得无色澄清溶液
③______	④有淡黄色沉淀和刺激性气体产生
⑤静置，_______	⑥______

(2)利用K₂Cr₂O₇标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在______中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL_______中，加蒸馏水至______。
②滴定：取0.00950mol∙L⁻¹的K₂Cr₂O₇(强氧化性物质，其还原产物为Cr³⁺)标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI(强还原性物质)，发生反应的离子方程式为_____然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应I₂+2=+2I^－加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液由蓝色变为无色且2半分钟不复原，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_____%(保留1位小数)。

3 . 为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图所示的发生装置。

(1)Y可以选用_______(填序号)。
A．苯     B．饱和食盐水       C．四氯化碳
(2)钠与水反应的离子反应方程式为_______。
(3)钠能在CO₂气体中燃烧。他们对钠在CO₂气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
(实验)将燃烧的钠迅速伸入盛满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。
(提出假设)
假设1：白色物质是Na₂O
假设2：白色物质是Na₂CO₃
假设3：白色物质是_______。
(4)设计实验方案：验证假设)该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
已知：碳酸钠的水溶液显碱性。

	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量白色产物于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na2O
方案2	①取少量白色产物于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液	出现白色沉淀
	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加酚酞试液	无明显现象

(思考与交流)
①甲同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你是否同意甲同学的观点？并简述理由：_________。
②乙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_________。
③通过方案1和方案2的实验，你认为上述假设中，________成立，钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。

4 . K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O作感光剂，以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K₃[Fe(C₂O₄)₃]2FeC₂O₄+3K₂C₂O₄+2CO₂↑；显色反应的化学方程式为___。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是____。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有____、___。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃，检验Fe₂O₃存在的方法是____。

5 . 某化学小组在实验室制取Na₂O_2.查阅资料可知：钠与空气在453～473K之间可生成Na₂O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na₂O₂，若温度提高到733～873K之间Na₂O₂可分解。已知Na不与N₂反应。
(1)甲组设计制取Na₂O₂装置如图。

①使用该装置制取的Na₂O₂中可能含有的杂质为___________。
A．Na₃N B．Na₂CO₃ C．Na₂O D．NaOH        E．NaHCO₃
②该小组为测定制得的Na₂O₂样品的纯度，设计装置如下图。

烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是___________。分液漏斗和烧瓶用导管连接，其作用有两个，一是___________，二是防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是___________。
(2)乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：

实验方案	产生的现象
Ⅰ。取烧瓶中的反应液加入少量MnO2粉末	有大量气泡逸出
Ⅱ。向NaOH稀溶液中加入2〜3滴酚酞试液，然后加入少量的反应液	溶液先变红后褪色
Ⅲ。向反应液中加入2〜3滴酚酞试液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液	开始无明显现象。加NaOH溶 液先变红后褪色

在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是___________(填实验序号)。根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是___________。
(3)只选用上图中A，E装置(药品可重新选择)，可快速准确测定样品的纯度，其选用的药品除了样品外，还应有___________。

6 . 过氧乙酸(CH₃COOOH)是一种常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。其制备原理为：H₂O₂ +CH₃COOH CH₃COOOH+H₂O △H<0 ，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点 90.7℃)及时分离出水，以提高产率。实验装置如图。

(1)过氧乙酸保存时应注意 _________________(填标号)。
A.避光       B.低温       C.密闭        D.隔绝空气
(2)仪器a 的名称为 ____________，其中盛放的试剂为 _________________(填“乙酸”或“双氧水”)。
(3)为减少反应瓶中乙酸丁酯的损耗，反应开始前，在油水分离器中应进行的操作是 ________________________________________。
(4)反应体系采用减压的目的是 _____________________。
(5)过氧乙酸(含有少量H₂O₂杂质)的含量测定流程如图。

①过氧乙酸被 Fe²⁺还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为 ________________。
②若样品体积为V₀ mL，加入 c₁ mol•L^-1FeSO₄溶液V₁ mL，消耗c₂ mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液 V ₂mL。则过氧乙酸含量为 _________________g·L^-l。

7 . 孔雀石是含铜的碳酸盐矿物，主要成分为 Cu₂(OH)₂CO₃，工业上以孔雀石(主要杂质有FeCO₃、FeO、SiO₂)制备胆矾的一般流程如下：

注：重结晶目的是为了除尽Fe³⁺
回答下列问题：
(1)写出气体A 的电子式______________。
(2)方法 1 的原理是用微酸性的高锰酸钾溶液将二价铁氧化为 Fe(OH)₃，使之与 MnO₂ 共沉淀，易于过滤，除铁效果好，稍有过量，溶液即显微红色，便于掌握。稍过量的高锰酸钾会自动分解，产生 MnO₂ 和一种无毒的气体，请完善此反应的离子反应方程式：_____MnO₄^- +________H⁺ = __MnO₂↓ + ____+   _____
(3)方法 1 的不足之处是在酸性条件下会发生副反应__________________ (写出离子方程式)，产物Mn²⁺进入溶液，需要后续步骤除去，同时 Fe³⁺水解也不易彻底。因而实际生产中更多采用的是方法 2，用过氧化氢作为氧化剂，优点是____。氧化后调节pH 沉淀出氢氧化铁，但需注意pH 不可过高，否则造成的影响是_____。
(4)若在实验室进行步骤A 操作，需要用到的硅酸盐仪器有 _________________       。
(5)CuSO₄·5H₂O 含量的测定：称取 0.5g 样品，溶于水，移入 100mL 容量瓶中，稀释至刻度，量取 25.00mL，稀释至 100mL，加入10mL 氨-氯化铵缓冲溶液(pH=10)及 0.2g 红紫酸铵混合指示剂，摇匀，用浓度为 cmol·L^-1 EDTA 标准溶液滴定至溶液呈紫蓝色不变，重复三次，平均消耗的标准溶液体积为VmL。 (EDTA 能与大多数金属离子形成稳定的 1:1 络合物，是络合滴定中的常用滴定试剂)
①计算CuSO₄·5H₂O 质量分数 ______________。
②若不进行重结晶操作，计算出的质量分数结果会__________。(填偏低、偏高或者无影响)。

8 . 亚氯酸钠（NaClO₂）是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO₂与H₂O₂在碱性条件下制备少量NaClO₂的实验装置：

已知：（1）硫酸作酸化剂时，甲醇（CH₃OH）可将NaClO₃还原为ClO₂。
（2）ClO₂沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，气体中ClO₂浓度较高时易发生爆炸。
（3）饱和NaClO₂溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO₂，高于60℃时分解生成NaClO₃和NaCl。
回答下列问题：
（1）实验前用浓硫酸与50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：___________。
（2）实验过程中需要持续通入CO₂的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是___________。
（3）装置A中，若氧化产物为CO₂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（4）装置B中生成NaClO₂的化学方程式是____。
（5）从反应后的B溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤是：a.___；b．_____；c．用38~60℃的热水洗涤；d．在低于60^oC的真空中蒸发，干燥。
（6）装置C中C1O₂与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO₂，装置C中C1O₂与NaOH溶液反应的化学方程式为______。
（7）NaClO₂纯度测定：①称取所得NaClO₂样品1.000g于烧杯中，加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O₂^－的还原产物为Cl^－），将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用0.2000mol/LNa₂S₂O₃标准液滴定(I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)，以淀粉溶液做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为_____。重复滴定3次，测得Na₂S₂O₃标准液平均用量为18.00mL，则该样品中NaClO₂的质量分数为____________。

9 . 乳酸亚铁晶体[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O(M=288 g/mol)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸CH₃CH(OH)COOH与FeCO₃反应制得.
I.制备碳酸亚铁
(1)利用如图所示装置进行实验。装置中仪器C的名称是____________。

(2)实验开始时，首先关闭活塞2，打开活塞1、3，目的是________________________；关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞_________，打开活塞___________，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体。生成FeCO₃的离子方程式为__________。
(3)装置D的作用是___________________。
Ⅱ.乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定
将制得的FeCO₃加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。
(4)加入少量铁粉的作用是______________________________。
(5)用KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其主要原因是____________________________________________。
(6)经查阅文献后，改用Ce(SO₄)₂标准溶液进行滴定。反应中Ce⁴⁺离子的还原产物为Ce³⁺。测定时，先称取5.760 g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00 mL，用0.1000 mol·L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，记录数据如下表所示：

滴定次数	0.1000 molL-1Ce(SO4)2/标准溶液体积/mL
	滴定前读数	滴定后读数
1	0.20	19.65
2	0.22	21.42
3	1.15	20.70

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为________%（保留小数点后两位）。

10 . 三草酸合铁酸钾晶体{K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O}易溶于水，难溶于乙醇，可用于摄影和蓝色印刷。三草酸合铁酸钾晶体在110 ℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。

(1)分解得到的气体产物用如下装置进行实验：
检查装置气密性后，先通一段时间的N₂，其目的是________________；结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N₂至常温。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是________。
(2)分解得到的固体产物含有K₂CO₃、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。现设计下列两种实验方案对该样品进行铁元素含量测定：
【甲】a g样品4溶液 得固体b g
【乙】a g样品配制250 mL溶液三次平均消耗0.1 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液V mL。
你认为以上________(填“甲”或“乙”)方案可确定样品的组成，测得铁元素的含量是________，不可确定样品组成的方案的理由是____________。