1 . 铅铬黄是一种颜料，主要成分是铬酸铅(摩尔质量323g/mol)。现以和等为原料制备该物质，并测定产物纯度。

回答下列问题：
(1)已知不溶于水，具有两性。第①步所得绿色溶液中的有色离子是_______。
(2)第②步生成了，写出该步骤的离子方程式_______。为了使反应充分而不剩余，以下方案中最合理的是_______(填序号)。
A.首先加热绿色溶液，然后将一定量浓溶液滴入其中
B.首先加热浓溶液，然后转入热的绿色溶液中
C.首先将一定量浓溶液滴入绿色溶液中，然后加热煮沸
(3)第③步调节pH=5的目的是为了将转化为_______(填写离子符号)，并且防止在碱性条件下_______形成沉淀。
(4)由于铬酸铅的溶解度比重铬酸铅的小的多，在第④步中逐滴滴加溶液后，产生黄色沉淀，此时为了提高铅铬黄的产率，可补加少最NaOH溶液，请用化学平衡移动原理加以解释：_______。
(5)测定铅铬黄的纯度：取mg铅铭黄样品用盐酸酸化溶解，加足量KI将其还原为，再用标准溶液滴定至淡黄绿色，发生反应。加入淀粉指示剂，继续滴定，当溶液蓝色褪去，且30s不变色，即为终点。测得平均消耗标准溶液体积为VmL。此铅铬黄样品的质量分数w=_______(用含c、m和V的式子表示)。

2 . 磁性Fe₃O₄纳米粒子(粒径1～100nm)因其独特的物理化学性质如电学特性、磁学特性等引起广泛的研究。通过共沉淀法制备磁性Fe₃O₄纳米粒子的方法如下：
I．连接好如图装置；

I．取10 mL0.5mol／LFeSO₄，溶液和20mL0.5 mol／LFeCl₃溶液于反应容器B，并向装置中通入N₂；
III．在不断搅拌的条件下，向混合溶液中逐滴加入60mL12 mol／L的氨水，溶液中逐渐出现黑色物质；
IV．充分反应后，从混合液中分离出纳米粒子，并反复洗涤干燥后得到磁性Fe₃O₄纳米粒子。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为_______，反应容器B的最佳规格为_______ (填序号)。
a．100 mL               b．250 mL               c．500 mL
(2)生成磁性Fe₃O₄纳米粒子的离子方程式为 _______。
(3)实验过程中通入N₂的目的是_______ 。
(4)从反应后的混合液中分离出Fe₃O₄纳米粒子，最简便的方法是_______(填序号)；用水洗涤Fe₃O₄纳米粒子后，需要用无水乙醇洗涤，其原因是_______ 。
a．磁分离                      b．过滤               c．分液
(5)产物中混杂的Fe₂O₃会降低纳米粒子的磁性，为了测定产品中Fe₂O₃的含量，采取如下实验方法：
准确称取0.3120g产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加热使过量的硝酸全部逸出，冷却后加入足量KI溶液充分混合反应后，用0.2000mol／L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液颜色明显变浅，加入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为20.00mL。
已知滴定过程中发生反应的离子方程式为I₂＋2S₂O = 2I^—＋S₄O。
①滴定终点的现象为 _______ 。
②所取样品中Fe₂O₃的质量为 _______ g(结果保留4位小数)；若加入KI溶液的量不足，则会导致测定结果_______(填 “偏高”“偏低”或“不变”)。

5 . 某化学实验小组为了探究氨气的性质设计了如图实验装置：

已知：CuO在高温时不稳定，会分解得到Cu₂O，Cu₂O粉末呈红色。
(1)实验前需先通入一段时间某气体，该气体可以是____(填字母)。
a.空气b.氩气c.氢气
装置A用于制备氨气，选择的试剂通常是____(填化学式)。
(2)装置D、E的作用分别是____、____。
(3)经实验测定NH₃和CuO反应的产物有N₂和Cu，则NH₃和CuO反应的化学方程式为____。
(4)实验结束后装置c中黑色粉末变成红色，该红色粉末的成分能否确定?____(填“能”或“否”)。请通过检验其他产物证明NH₃和CuO发生了反应，简述实验方案：____。
(5)加热条件下，氨气可以与铝发生置换反应生成AlN；AlN性质稳定，加热时溶于浓碱溶液且可产生氨气。
①写出氨气与铝反应的化学方程式：____。
②称取AlN样品23.2g(假设杂质只含Al)，将其放入足量浓碱溶液中加热，若所产生的气体全部逸出并收集，测得其体积为14.56L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为____%(保留一位小数)。

9 . Ⅰ.回答下列问题：
(1)溶液可以用来除铁锈的原因：___________(用离子方程式说明)。
(2)部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸
电离平衡常数(25℃)

室温下①，②，③，④溶液的pH由大到小的关系为___________。
(3)重金属离子对河流、海洋造成严重污染。某化工厂废水中含有、等重金属离子其浓度各约为0.01mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下(常温)：

难溶电解质

①向废水中投入___________(填字母序号)，沉淀效果最好。
A．       B．       C．       D．
②如果用生石灰处理上述废水，使处理后的废水中，则溶液的___________。
(4)反应的平衡常数为____。[已知，的，]
II．常温下，的电离平衡常数。亚硝酸钠是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
(5)亚硝酸钠有毒，不能随意丢弃，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则反应的化学方程式为____。
(6)某活动小组同学设计实验方案鉴别溶液和溶液，请填写下列表格。

选用药品	实验现象(溶液)	利用的性质
①酚酞试液	____	____
②淀粉试纸	____	____

III．活动小组同学采用如下装置制备(装置可重复使用，部分夹持仪器已省略)。

已知：①；
②酸性条件下，、都能与反应生成和；能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(7)实验装置的连接顺序为_____A→___________→___________→___________→___________→B；
(8)C瓶内发生反应的离子方程式为___________。
(9)为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用的酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

滴定次数	1	2	3	4
溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是___________(填字母序号)。
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡
c．判断终点时，滴入一滴酸性溶液，锥形瓶内溶液呈浅红色，振荡后立即褪色
d．观察滴定终点时俯视读数
②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为___________。

10 . 碳酸钠是一种重要化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，其步骤如下：①将氯化钠固体溶于水，并加入NH₄HCO₃粉末；②在30 ~ 50 °C条件下加热；③过滤，得到晶体A；④将晶体A在300°C加热，最后得到碳酸钠。已知：在铵盐的浓溶液中碳酸氢钠的溶解度较小。回答下列问题：
(1)步骤②中的加热方式是_______。
(2)写出生成晶体A的化学方程式_______。
(3)步骤④中“300° C加热”所选用的仪器是_______(填标号)。

(4)下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是_______。

A．常温下，向相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中各滴入2滴酚酞试液，前者红色更深

B．碳酸钠的热稳定性弱于碳酸氢钠

C．常温下，相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的等浓度盐酸反应，前者反应更剧烈

D．在两支试管里分别加入碳酸钠固体和碳酸氢钠固体各1g，再各滴入几滴水，前者试管底部变热，后者变冷

(5)世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰(N.Leblanc)法，其流程为：流程I是向NaCl(s)中加浓H₂SO₄并加热到600 -700℃，获得Na₂SO₄(s) ；流程II是Na₂SO₄(s)中加木炭、石灰石并加热到1000℃，获得Na₂CO₃(s)。其中流程II的反应分步进行：①Na₂SO₄+4CNa₂S+4CO↑；②Na₂S与石灰石发生复分解反应。流程II的总反应方程式为_______；Na₂S在流程II中所起的作用有_______(填编号)。
a.催化剂     b.中间产物     c.氧化产物       d.还原产物
(6)检验产品中是否有杂质碳酸氢钠：称取w₁g样品于坩埚中，充分加热后，得到w₂g残留固体。若含碳酸氢钠杂质，则w₁_______w₂(选填“>”、“<”或“=”)。