1 . 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O，相对分子质量392]晶体又称莫尔盐，易溶易电离但却比一般的亚铁盐稳定，因此广泛应用于制药、电镀以及定量分析。回答下列与之有关的问题：
(1)在莫尔盐所涉及的五种元素中：
①S元素在门捷列夫元素周期表中的位置是 ______________ ；
②其中处于同主族的两种元素非金属性更强的是：_____________。
(2)为检验莫尔盐是否变质，可用的试剂为_______________。
碘是合成人体甲状腺激素的重要原料，食盐中加KIO₃是我国为解决普遍性碘缺乏问题的国家规定，下图是自动电位滴定法测定食盐中碘含量的实验过程：

(3)已知“溶解”过程中IO₃^-的还原产物为碘单质，写出该反应的离子反应方程式：______________________________。
(4)取50. 00 mL样品，用0.005 mol/L酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余Fe²⁺，滴定操作时使用的锥形瓶未干燥，导致结果_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

2 . 古代硫酸的制法是隔绝空气煅烧绿矾(FeSO₄•7H₂O)，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，剩余的固体为红棕色。已知SO₃的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，在加热条件下SO₃具有比较强的氧化性。完成下列各空：
(1)绿矾油中溶质的化学式为_________。
(2)用下图装置煅烧绿矾并检验气体产物，煅烧一段时间后，发现D中U形管出现无色粘稠的液体，B中品红溶液褪色。

① 上述装置正确的连接顺序是A→(                       )(用大写字母表示）。
② 写出煅烧绿矾的化学方程式_________。
(3)绿矾在空气中部分被氧化为硫酸铁，现取3.66g绿巩样品溶于稀盐酸，加入足贵的BaCl₂溶液，过滤得沉淀4.66g，向溶液中通入56mL(标准状况）氯气恰好将Fe²⁺完全氧化，计算变质后的绿矾晶体中n(Fe³⁺)：n(Fe²⁺)为_________。

3 . 某同学用下面实验装置设计实验制备SO₂并进行相关探究活动。

（1）装置A中反应的化学方程式为________________________。
（2）甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A→_________→_________→C→F。
（3）乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D装置。则C装置的作用是________________________，通过______________________现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。
（4）丙同学将A中产生的足量的SO₂通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为_________。

推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响)
原因一：SO₂在酸性条件下被NO₃^―氧化；
原因二：SO₂被Fe³⁺氧化；
原因三：__________________。
若是原因二，需证明Fe³⁺的还原产物，其实验操作及现象是________________________。
（5）实验中发现Na₂SO₃可能部分变质，现需测定Na₂SO₃的纯度，称15.0 g Na₂SO₃样品，配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.20 mol·L^―1酸性KMnO₄溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO₄溶液20.00 mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是______________，样品中Na₂SO₃质量分数是_____________。

4 . 大苏打()易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在酸性环境中易变质。某实验小组用下列装置制备并探究其性质。

已知：①；
②中S元素的化合价为-2、+6。
回答下列问题：
(1)给装置A加热应选择_______(填“水浴”或“酒精灯”)加热。
(2)为了保证的产量，实验中通入的不能过量，需控制装置A中的生成速率，采取的措施是_______。
(3)配制和混合溶液时，先将固体溶于水配成溶液，再将固体溶于溶液中，其目的是_______。
(4)性质的探究。
①称取一定量的样品，溶解，配成溶液。
②取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水()，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。

实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：
假设1：氧化剂氧化：、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了硫元素。
假设2：_______(不考虑空气中氧气氧化)。
设计实验方案：

实验组别	胶头滴管滴加试剂	现象
第I组	1mL饱和氯水	立即出现浑浊
第Ⅱ组	_______	一段时间后出现浑浊，但浑浊度比第I组小，且有少量气泡生成

①假设2是_______。
②第Ⅱ组实验中胶头滴管加入的试剂是_______，发生反应的离子方程式为_______。
③依据现象，产生S的主要原因可能是_______。

6 . 根据下列实验操作和现象，得出实验结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	常温下，将铝片分别插入浓硫酸和稀硫酸中，前者无明显现象，后者产生气泡	浓硫酸的氧化性比稀硫酸的弱
B	取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀	原样品已变质
C	将酸性溶液滴入甲苯中，振荡，溶液颜色变浅	甲苯萃取了
D	将饱和溴水逐滴加入加到苯酚溶液中，边滴边振荡，最终产生白色沉淀	酚羟基活化了苯环

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 吊白块(NaHSO₃·HCHO·2H₂O，M=154.0g/mol)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100℃即发生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：
【NaHSO₃的制备】
如图，在广口瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，振荡溶解，缓慢通入SO₂，至广口瓶中溶液pH约为4，制得NaHSO₃溶液。

(1)装置I中产生气体的化学反应方程式为_______；Ⅱ中多孔球泡的作用是_________。
(2)实验室检测NaHSO₃晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是___________。
【吊白块的制备】
如图，向仪器A中加入上述NaHSO₃溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80~90℃下，反应约3h，冷却过滤。

(3)用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是___________。
(4)将仪器A中的反应温度恒定在80~90℃的目的是___________。
【吊白块纯度的测定】
将0.5000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·L^-1酸性KMnO₄吸收甲醛(不考虑SO₂影响，4+5HCHO+12H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O)，再用0.1000mol·L^-1的草酸标准溶液滴定酸性KMnO₄，再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。
(5)滴定终点的判断是___________；吊白块样品的纯度为___________%(保留四位有效数字)；若KMnO₄标准溶液久置释放出O₂而变质，会导致测量结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

8 . 从下列事实所列出的相应结论正确的是

序号	实     验     事     实	结       论
A	向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色	新制氯水具有酸性和强氧化性
B	将盐酸与混合产生的气体直接通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀	酸性：碳酸>硅酸
C	取少量样品加入溶液后， 产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，	证明已氧化变质
D	某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热， 产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝	该溶液一定有

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定；Fe³⁺ 遇KSCN溶液显红色。
(1)制备K₂FeO₄。

①C为制备K₂FeO₄装置，KOH溶液过量的原因是_______。
②D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为_______。
(2)探究K₂FeO₄的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明K₂FeO₄能否氧化Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b.取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

①由方案I中溶液变红可知a中含有_______。该离子的产生_______(填“能”或“不能”)判断一定是由K₂FeO₄被Cl^-还原而形成的。
②方案Ⅱ得出氧化性：Cl₂_______(填“>”或“<”)
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下，配平及完成上述离子方程式_______。
_______+_______H⁺=_______O₂↑+_______ Fe³⁺+_______
现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为_______。(计算结果保留到0.1%)

10 . 下列实验操作、现象及所得实验结论均正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	铁加入到冷的浓硝酸中无明显现象，加入稀硝酸中有气泡产生	氧化性：稀硝酸>浓硝酸
B	将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀产生	样品已变质
C	向某溶液中加烧碱溶液，微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	溶液可能为铵盐溶液
D	将少量新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色	氯水显酸性，有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D