1 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄∙2H₂O)是一种浅黄色固体，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂、显影剂及制药工业。它难溶于水，不溶于丙酮，熔点为160℃，受热易分解。回答下列问题：
(1)制备草酸亚铁晶体：称取10g(NH₄)₂Fe(SO₄)₂∙6H₂O于200mL烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，再加入8mL饱和H₂C₂O₄溶液，继续滴加5滴2硫酸酸化，不断搅拌，加热至沸腾，待有浅黄色固体析出时，静置，抽滤，洗涤，晾干。
①不断搅拌的作用是_______。
②制备草酸亚铁的化学方程式为_______。
③洗涤草酸亚铁晶体时，先用水洗，再用丙酮洗涤2~3次，原因是_______。
(2)查阅资料获知：草酸亚铁晶体在600℃左右发生分解反应，产物中有H₂O、CO、CO₂三种气体，某化学兴趣小组拟利用如图装置验证草酸亚铁晶体受热分解的气体产物。

实验时，合理的装置(可重复选择)连接顺序是A→_______→尾气吸收。
(3)工业中制得的草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)中常有FeSO₄杂质，采用KMnO₄滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ.取mg样品溶于稀硫酸中配成250mL溶液，取25mL溶液滴定，消耗c₁ mol/L高锰酸钾溶液V₁mL
Ⅱ.向反应后溶液加入锌粉，酸化，消耗c₁ mol/L高锰酸钾溶液V₂mL
①滴定时应将高锰酸钾溶液加入 _______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若起始读数为15.00mL，此时滴定管中溶液实际体积_______(填大于，小于或等于)35.00mL
②第二次达到滴定终点的现象是_______
③该样品的纯度为_______；若配制溶液时亚铁离子被氧化，则测定结果将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)

2 . 一种从废旧锂电池(主要含，及少量Al、Cu中制备钴酸钾()的工艺流程如下；

查阅资料：具有很强的氧化性
(1)“碱浸泡”用来除去废旧电池中的Al，为提高该物质的去除率可采取的措施有___________(任写一条)。
(2)向“残渣"中加入稀硫酸和，写出参与反应的化学方程式___________。
(3)向“滤液2”中加入沉淀剂时，若不采用而采用，产物中会混有，试分析原因___________。
(4)RH蒸取的原理可表示为：。实验室进行萃取实验用到的玻璃仪器是___________；向有机层中加入反萃取剂___________(填化学式)可将反萃取至水层。
(5)某样品中可能含有的杂质为、，采用滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ．取m g样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至75℃，用c 的溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗溶液mL。
Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀后，在75℃继续用c 溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗溶液mL。
样品中所含()的质量分数表达式为___________。若盛装溶液的滴定管没有润洗，则测得样品中Co元素含量___________。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

3 . 工业上用饱和食盐水吸收尾气和制备无水。同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：

已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题：
(1)仪器a的名称_______，导气管b的作用_______。
(2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为_______。
(3)固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的_______(填编号)，反应的化学方程式为_______。

(4)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得_______，然后将滤液_______、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。

(5)产品中可能混有少量和杂质，混有杂质的原因可能是_______，检验产品中含有的的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，_______。
【可选试剂：稀硝酸、溶液、酸性溶液、溶液、溶液、溶液】

4 . 钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl₄是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备TiCl₄(夹持装置略去)。

已知：HCl与TiO₂不发生反应；装置C中除生成TiCl₄外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl₄。其他相关信息如下表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g·cm-3)	水溶性
TiCl4	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CCl4	-23	76.8	1.6	难溶于水

请回答下列问题：
(1)装置A中仪器b的名称 _______，装置B中所盛试剂为 _______ (写名称) ，装置A中发生反应的离子方程式为 _______。
(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a.装入药品                              b.打开分液漏斗活塞                      c.检查装置气密性                         
d.关闭分液漏斗活塞                 e.停止加热，充分冷却                  f.加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：_______。 (填标号)
(3)装置C中石棉绒载体的作用为 _______，装置D中使用冷水浴收集到粗产品，可采用 _______方法提纯。
(4)TiCl₄可制备纳米TiO₂：以N₂为载体，用TiCl₄和水蒸气反应生成Ti(OH)₄。再控制温度生成纳米xTiO₂·yH₂O，测定产物xTiO₂·yH₂O组成的方法如下：
步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO₄，再用足量铝将TiO²⁺还原为Ti³⁺，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol/L的NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，将Ti³⁺氧化为TiO²⁺，三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。
①写出步骤二中Ti³⁺被氧化为TiO²⁺的离子方程式：_______。
②通过分析、计算，该样品中的组成为 _______。

5 . 连二亚硫酸钠()是一种淡黄色粉末，具有较强的还原性，不溶于乙醇，易溶于氢氧化钠溶液，遇水发生强烈反应。某化学小组同学拟利用如图所示装置向甲酸和甲醇的混合液中滴加NaOH溶液，将气体通入所得溶液中发生反应，制取。

回答下列问题：
(1)在潮湿空气中被氧化，生成的两种常见酸式盐分别是_______(填化学式)。
(2)按气流方向，上述各仪器口的连接顺序为a→_______(填接口字母，用箭头表示)，装置B中发生反应的化学方程式为_______。
(3)在通入之前，先从b口通入一段时间N₂的原因是_______。通入一段时间，在装置B中观察到的现象是_______。
(4)装置D的目的是_______。
(5)称取2.0g制得的产品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L碱性标准溶液滴定，亚甲基蓝作指示剂，达到滴定终点时消耗标准溶液24.00mL，则样品中的质量分数为_______(氧化产物为亚硫酸钠，杂质不参与反应，计算结果精确到0.1%)。
{已知滴定反应的化学方程式为}

6 . 已知；S₄N₄是重要的硫－氮二元化合物，室温下为橙黄色的固体，178~187℃熔化并分解，可用氨气与SCl₂反应制得。某同学利用如图装置制取SCl₂，然后制取S₄N₄。已知：SCl₂为红棕色液体，有刺激性臭味，熔点：-78℃，沸点：60℃，易水解。
反应步骤：①反应时先向三颈烧瓶中通入干燥的氯气，使硫粉与氯气在50℃下反应生成SCl₂。
②待三颈烧瓶中的硫粉全部反应后，关闭B、C之间的止水夹，撤掉A、B装置。
③连接制氨气的装置，通入氨气，反应制得S₄N₄。

试回答下列问题。
(1)仪器a的名称为___________，a中次氯酸钙可与浓盐酸反应制备氯气，写出反应的化学方程式___________。
(2)B装置中应选择的试剂为___________。
(3)制取SCl₂过程中，b导管末端连接装有碱石灰的干燥管，其作用是___________。
(4)向制得的SCl₂中通入NH₃，生成S₄N₄的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，写出反应的化学方程式___________。所得产物分离后，检验所得盐中阳离子的具体操作步骤和现象___________。
(5)S₄N₄在碱性条件下发生水解反应氮元素转化为氨气，用硼酸吸收，滴定氨气释放量可进一步测定S₄N₄的纯度。称取5.00gS₄N₄；样品，加入NaOH溶液，并加热，释放出的氨气用足量100mL1.00mol·L^-1硼酸溶液吸收[反应方程式为2NH₃+4H₃BO₃=(NH₄)₂B₄O₇+5H₂O，假定反应过程中溶液体积不变]。取反应后的硼酸溶液25.00mL，以甲基红－亚甲蓝为指示剂，再用1.00mol·L^-1的盐酸[滴定反应方程式为(NH₄)₂B₄O₇+2HCl+5H₂O =2NH₄Cl+4H₃BO₃]进行滴定，达到滴定终点时消耗盐酸体积为20.00mL。则制得的S₄N₄的纯度为___________。
(6)下列实验操作可能使S₄N₄测定结果偏低的是___________。
A．滴定时未用盐酸标准溶液润洗滴定管
B．滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定结束后产生气泡
C．读数时，滴定前平视，滴定后仰视

7 . 三氯化六氨合钴(III)([Co(NH₃)₆]Cl₃，钴为+3价)在钴化合物的合成中是重要原料。实验室以CoCl₂为原料制备[Co(NH₃)₆]Cl₃，步骤如下：
I.CoCl₂的制备。
CoCl₂可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净CoCl₂可用如图实验装置实现(已知：钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CoCl₂易潮解)。

(1)仪器X的名称为_______。
(2)X中发生反应的离子方程式为_______。
(3)装置的连接顺序为A→_______→B。
II.[Co(NH₃)₆]Cl₃的制备。
在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的二氯化钴CoCl₂，3gNH₄Cl和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂，冷却后，通入足量NH₃，混合均匀；控制温度在10℃以下，缓慢加入10mL10%的H₂O₂，然后加热至60℃左右，恒温20分钟，适当摇动锥形瓶：在冰水中冷却所得溶液，即有晶体析出(粗产品)。回答下列问题：
(4)该过程中控制温度为60℃的方法是_______。
(5)制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的总反应化学方程式为_______。
III.测定[Co(NH₃)₆]Cl₃中钴的含量。
(6)原理：利用Co³⁺将KI氧化成I₂，Co³⁺被还原后的产物为Co²⁺。然后用0.015mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，Na₂S₂O₃所得产物为S₄O。若称取样品的质量为0.27g，滴定I₂时，达到终点消耗Na₂S₂O₃标准溶液的平均体积为54.00mL。
则该氧化还原滴定指示剂为_______，该样品中钴元素的质量分数为_______。

8 . 将8.34 g绿矾(FeSO₄•7H₂O)样品进行加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法正确的是

A．实验表明100℃时，FeSO4就会被氧化，所以必须密封保存

B．373℃时，反应的化学方程式为FeSO4•2H2OFeSO4+2H2O

C．Q段获得的固态产物具有磁性

D．Q段获得的气态产物能够使酸性KMnO4溶液褪色

9 . 化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。(仪器可重复使用)

回答下列问题：
(1)产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是_______ 。
(2)E装置中CuO的作用是_______。
(3)①为了确定某有机物A(只含C、H、O三种元素中的2种或3种)的结构。现取6.8g A用上述装置进行实验，将燃烧的产物依次通入浓硫酸和碱石灰，分别增重3.6g和17.6g，则该有机物的最简式为_______。
②用质谱法对A进行分析，其质谱图如下，则有机物A的分子式是_______

③用红外光谱法分析，有机物A中含有苯环、羧基、甲基；用核磁共振氢谱法分析该物质，其核磁共振氢谱图如下，则A中含有_______种氢原子，由此推断有机物A的结构简式为_______。

(4)B与A互为同系物，且相对分子量比A大14，请写出满足下列要求的B的同分异构体有_______种，写出其中一种分子中有4种氢原子且个数比为1：1：2：6的结构简式_______
①属于芳香族化合物 ②与B具有相同的官能团

10 . K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：
(1)已知K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O中Fe为+3价，则C的化合价为____。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是____。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有____、____。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，加入适量cmol·L^-1KMnO₄溶液充分反应，至恰好反应完全，此过程发生的反应是：____。
____+____ +____→____CO₂↑+____Mn²⁺+____(请完成配平)。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用cmol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为____。