1 . NaClO₂在工业生产中常用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染剂等。实验室中可用H₂O₂和NaOH混合溶液吸收ClO₂的方法制取NaClO₂，现利用如下装置及试剂制备NaClO₂晶体：
已知：①NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
②ClO₂气体浓度较大时易发生爆炸。

(1)A装置中仪器a的名称为______。装置D中NaOH溶液的作用是______。
(2)装置A中生成ClO₂的化学方程式为______。
(3)关于装置C及后续操作的下列说法中，错误的是______。

A．装置C中H2O2作氧化剂

B．为获得NaClO2晶体，可将C试管中的溶液在55℃蒸发浓缩结晶并趁热过滤

C．用50℃左右温水洗涤所得晶体

D．高温烘干过滤后所得滤渣即可得到产物

(4)仪器A中NaClO₃需稍微过量，原因是______。
(5)实验过程中，常需要打开K₁，鼓入一定量空气。该操作的目的是______。
(6)Cl和O可形成另一种化合物Cl₂O，中心原子为O，Cl₂O的VSEPR模型是______；Cl₂O键角比F₂O键角______(填“大”“小”或“相等”)。
(7)NaClO₂纯度的测定：用“间接碘量法”测定样品(杂质与I^-不发生反应)的纯度，过程如下：取样品1.810g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL；加入足量KI固体和适量稀H₂SO₄，再滴加几滴淀粉溶液(已知：ClO
+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-)，然后用cmol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为VmL(已知：I₂+2S₂O=S₄O+2I^-)。样品中NaClO₂的纯度为______%(用含c、V的代数式表示)。

2 . 亚硝酰氯(，沸点：；易水解，能与反应)可作为有机合成试剂。在实验室可用(沸点：)和(沸点：)在一定条件下反应制备，其反应原理为。回答下列问题：
(1)实验室常用铜与稀硝酸反应制备，若将加入100mL稀硫酸(足量)和稀硝酸的混合溶液中制备NO，最多溶解19.2g铜，则物质的量浓度为_______。
(2)实验室若以和浓盐酸为原料，利用以下装置(部分夹持仪器已省略)制备一瓶干燥纯净的，则其连接顺序为_______→jh(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)的制备，装置(夹持仪器已省略)如下图所示。

①将催化剂负载在玻璃棉上的目的是_______。
②为分离产物和未反应的原料，低温浴槽A的温度区间应控制在_______(填字母)。
A．    　　　B．　　　　C．
③仪器C中收集的物质是_______(填化学式)。
(4)样品中的质量分数测定。取样品(杂质中不含有氯元素)溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。的质量分数为_______。

4 . 无水四氯化锡常用于合成染色的媒染剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备无水，可选用的装置如正图所示：

有关信息如表：

化学式	Sn
熔点/℃	232	246
沸点/℃	2260	652	114
其他性质	银白色固体金属	无色晶体，易被、等氧化为	无色液体，易水解生成

(1)A装置中盛放浓盐酸的仪器名称为_________。
(2)整个实验装置的连接顺序是：A、_________、D(装置可重复选用)。
(3)加热B装置，锡熔化，与反应，产物有和，为了确认B中生成的，可选以下试剂_________(填序号)检验。

A．酸性高锰酸钾	B．加入有KSCN的溶液
C．溶液	D．稀盐酸

(4)B中反应需要通入过量的，并控制温度在232～652℃范围，控制温度目的是_________。
(5)收集器C中收集到的液体略显黄色，可能的原因是_________；若缺少装置F，则收集器C中发生反应的化学方程式为_________。
(6)除氯后测定最终产品的纯度。量取、密度为的样品，置于含20mL水的称量瓶中，混合后移入锥形瓶，加入200mL水和2滴1%甲基橙指示剂，用的NaOH标准液滴定至终点时，消耗标准液(接近终点时，每滴加一滴标准液须待沉淀沉降后观察澄清液体的颜色)。滴定至终点的实验现象为_________，产品的纯度为_________%。

5 . 阿司匹林被誉为“百年新药”，是世界上应用最广泛的解热、镇痛药。
已知：①阿司匹林药片的有效成分是乙酰水杨酸，它是一种白色晶体，微溶于水，结构简式为   。
②阿司匹林药片中一般添加少量的辅料(都不溶于水，也不与NaOH反应)
③工业上以水杨酸与醋酸酐为主要原料合成阿司匹林，原理为：
   
某课外学习小组模拟工业合成阿司匹林，装置如图所示(夹持仪器及加热装置略去)：
   
(1)装置中仪器a的名称是___________，仪器b的作用是___________。
(2)合成阿司匹林时，最合适的加热方法是___________。
(3)本实验中副产物的结构简式为___________(写一种即可)。
该学习小组还设计了如下实验方案测定乙酰水杨酸在药片中的含量：
①称取阿司匹林样品mg；
②将样品研碎，溶于溶液(过量)并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；
③向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用浓度为的标准盐酸反滴未反应的NaOH，消耗盐酸的体积为。
(4)阿司匹林中加入过量的NaOH溶液并加热发生反应的化学方程式为___________。其中，加热的目的是___________。
(5)不能将阿司匹林溶解于水后直接用NaOH溶液进行滴定的原因是___________。
(6)根据实验中记录的数据，阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的计算式为___________。

6 . 如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：

(1)写出A装置中发生的反应的化学方程式：_______。
(2)写出E装置中所盛放试剂的名称：_______。
(3)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为_______。
(4)若该有机物的核磁共振氢谱如图所示，则该化合物具有的性质是：_______。(填序号)

A．能与水、乙醇、氯仿等互溶

B．无色、无味液体

C．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

D．任何条件下不能与H2反应

(5)某同学认E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是_______。

7 . 硫脲[CS(NH₂)₂]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备Ca(HS)₂，再与CaCN₂合成CS(NH₂)₂，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。
   
已知：CS(NH₂)₂易溶于水，易被氧化，受热(150℃左右)时发生异构化生成NH₄SCN。
回答下列问题：
(1)仪器M名称_______。
(2)实验前先检查装置气密性。检查气密性后加入药品，打开K₂,装置B中盛装的试剂为_______。反应结束后关闭K₂，打开K₁通N₂一段时间，目的是_______。
(3)撤走搅拌器，打开K₃，水浴加热D中三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在80℃的原因是_______，D处合成硫脲的化学方程式为_______。判断制备Ca(HS)₂反应中H₂S已过量的方法是______
(4)将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。
称取mg产品，加水溶解配成250mL溶液，量取50mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用c mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO₄标准溶液V mL。滴定时，硫脲发生反应的离子方程式为： 5[CS(NH₂)₂] +14+32H⁺= 14Mn²⁺+5CO₂+5N₂+5+ 26H₂O 。则样品中硫脲的质量分数为_______(用含“m、c、V”的最简式表示)。
已知：NH₄SCN、KSCN都易溶于乙醇、水，温度高时容易分解和氧化；常温下KSCN的溶解度为217g。利用硫脲制备KSCN的方法是：取一定量硫脲在隔绝空气的条件下加热至150℃充分反应，将加热后的产物溶于一定比例的无水乙醇和水中形成溶液，_______(填写操作过程)，得到KSCN晶体。(实验中可选用试剂：K₂CO₃、无水乙醇。)

9 . 既是一种化工产品，同时也是重要的化工原料。以氨气作原料可制备叠氮化钠(NaN₃)可用于合成抗生素头孢菌素药物和汽车安全气囊的气源。
Ⅰ.实验室中制备NaN₃分2步进行：
①制备氨基钠：，装置如下图。已知氨基钠极易与水剧烈反应生成，且易被空气氧化。

②制备叠氮化钠：将得到的与在210～220℃的条件下反应生成和。
(1)盛放浓氨水的仪器名称为_______，B的作用是_______。
(2)连接好装置并检查装置的气密性后，装入试剂，然后应先_______。
a.向A中加入浓氨水        b.加热装置C
(3)若无B装置，C中生成的氨基钠会发生的化学方程式为_______。
(4)D装置中长导管不伸入液面的目的是_______。
(5)可由(熔点169.6℃)在185～200℃分解制得，最好选用的气体发生装置是_______(填标号)。
a. b. c.
Ⅱ.测定的纯度
精确称量样品，设计如图乙所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度(不考虑溶剂的挥发)。已知：(其他产物略)，反应中放出大量的热。

(6)常温下测得产生气体的体积为45.00mL (的密度为1.400g/L)，计算样品的纯度为(质量分数)_______。

10 . 已知硫酸亚铁铵[](俗称莫尔盐)可溶于水，在时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。
Ⅰ. 探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是_______，由此可知分解产物中有_______(填化学式)。

(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有、及。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。

D. 品红溶液	E. 溶液	F. 溶液和足量盐酸	G. 排水集气法	H.安全瓶

①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→→→→G。_______
②证明含有的实验现象是_______。
Ⅱ. 为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。
甲方案：取样品溶液用的酸性溶液分三次进行测定。
乙方案(通过测定)：实验设计装置如图所示。取样品溶液进行该实验。

请回答：
(3)乙方案中量气管中最佳试剂是_______。
a. 水       b. 饱和溶液       c.        d. 饱和溶液
(4)乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是_______。
(5)若测得为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为_______(列出计算式)。