1 . 部分氧化的铁铜合金样品氧化产物为、共，经如下处理，下列说法正确的是          
   

A．滤液A中的阳离子为、、

B．样品中Fe元素的质量为

C．样品中CuO的质量为

D．

2 . 为探究Na与CO₂反应的产物，某化学兴趣小组按如图所示装置进行实验。
已知：CO+2Ag(NH₃)₂OH=2Ag↓+ (NH₄)₂CO₃+2NH₃

回答下列问题：
（1）B中的溶液为______________。
（2）先称量硬质玻璃管的质量为m_lg，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m₂g。再进行下列实验操作，其正确顺序是____________（填标号）；重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m₃g。
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．称量硬质玻璃管
d．打开K₁和K₂，通入CO₂至E中出现浑浊e．关闭K₁和K₂f．冷却到室温
（3）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变暗，熔融成金属小球；
②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；
③F中试管内壁有银白物质产生。
产生上述②现象的原因是____________________________________________________；
（4）探究固体产物中钠元素的存在形式
假设一：只有Na₂CO₃；假设二：只有Na₂O；假设三：Na₂O和Na₂CO₃均有；
完成下列实验设计，验证上述假设：

步骤	操作和现象	结论
1	将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；	假设一成立
2	往步骤1所得滤液中_________________________________； 现象：____________________________________。

（5）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO₂反应的总化学方程式_____________。

m1	m2	m3
66.7g	69.0g	72.1g

3 . 铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO₄制备还原铁粉的工业流程如下：
   
实验室中可用FeSO₄(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH₄HCO₃溶液在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。
   
(1)装置A的仪器名称是________，装置B中盛放的药品是________。
(2)实验过程中，欲将生成的FeSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液混合，操作方法是____________________。FeSO₄溶液要现用现配制的原因是_____________________。
(3)干燥过程的主要目的是脱去产物FeCO₃中的游离水，该过程中会有少量FeCO₃在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_________________________________________，取干燥后的FeCO₃样品24.98 g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉12.32 g，计算样品中FeCO₃的质量分数________%(计算结果取整数)。

(4)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型净水剂.用如图装置可以制取少量高铁酸钠．写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式___________________
(5)25 ℃时，K_sp[Fe(OH)_3]＝4.0×10^－38 ，此温度下，若实验室中配制2.5mol/L 100mL硫酸铁溶液，为使配制过程中不出现浑浊，则至少需要加入10mol/L的硫酸______mL(忽略加入硫酸的体积)。

4 . K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O作感光剂，以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K₃[Fe(C₂O₄)₃]2FeC₂O₄+3K₂C₂O₄+2CO₂↑：显色反应的化学反应式为： FeC₂O₄+K₃[Fe(CN)₆] →Fe₃[Fe(CN)₆]₂+______，配平并完成该显色反应的化学方程式。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
   
①通入氮气的目的是_________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_______，____。
③样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃，检验Fe₂O₃存在的方法是：____。

5 . 氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO^—和Cl^—，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO₃^—和Cl^—。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO₃)，并测定其纯度。回答下列问题：

(1)检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。
①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式为____________________________。
②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是____________________________。
③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_______。
(2)已知碱性条件下，ClO^—有强氧化性，而ClO₃^—氧化性很弱。设计实验证明：碱性条件下，H₂O₂能被ClO^—氧化，而不能被ClO₃^—氧化。_________________。
(3)为测定产品KClO₃的纯度，进行如下实验：
步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH＝10，滴加足量H₂O₂溶液充分振荡，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。
步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO₃^—+6I^—+6H⁺＝Cl^—+3I₂+3H₂O)
步骤4：加入指示剂，用0.5000 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。(2S₂O₃^2—+I₂＝S₄O₆^2—+2I^—)
①步骤2的目的是________。写出煮沸时反应的化学方程式________。
②样品中KClO₃的质量分数为________。(KClO₃相对分子质量：122.5)

6 . 肼（N₂H₄）是一种重要的液态火箭燃料，具有弱碱性和强还原性．工业上利用尿素[CO（NH₂）₂]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼（N₂H₄•H₂O）、Na₂CO₃等产物．请回答：       
（1）上述生成水合肼的反应中尿素是________（ 填“氧化剂”或“还原剂”），反应的化学方程式为________．       
（2）肼与盐酸反应可生成N₂H₆Cl₂   ， N₂H₆Cl₂的水溶液显________性（ 填“酸”或“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因________．       
（3）查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜．取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe₂O₃）在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式________．   
若要设计实验方案检验上述反应生成固体产物中的金属阳离子，补充完整下列实验步骤：
①所得固体溶入浓盐酸中；       ②________

7 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂； ②3NaNO₂+3HCl=3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；③酸性条件下，NO和NO₂都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺；Na₂O₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1）加热装置A前，先通一段时间N₂，目的是_______________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤可获得CuSO₄·5H₂O。
（3）仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为 ____________(填名称)。
（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，________________，则产物是NaNO₂(注明试剂、现象)。
（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。

8 . 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO₃)₂为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg(NO₂)₂ 、NO₂ 、O₂ 乙：MgO 、NO₂ 、O₂
丙：Mg₃N₂ 、O₂ 丁：MgO 、NO₂ 、N₂
(1)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是___________。
查阅资料得知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)：

(2)实验过程
①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管(A)，观察到E 中有气泡连续放出，表明___________。
②称取Mg(NO₃)₂固体3 。79 g置于A中，加热前通入N₂以驱尽装置内的空气，其目的是___________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先___________，然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。
④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。
(3)实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想___________是正确的。
②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O₂，因为若有O₂，D中将发生氧化还原反应：___________(填写化学方程式)，溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O₂存在，未检测到的原因是___________。(用化学方程式表示)
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。

9 . 由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）___________。
（2）Z为一种或两种气体
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是_________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_____________。
（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）_____________。
（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2 mol I^－ 时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_______________。

10 . 钢铁分析中常用高氯酸(HClO₄)溶解矿样。某研究性学习小组欲制备少量高氯酸。该学习小组查阅到：
①HClO₄浓度高于60%时遇含碳化合物易爆炸，浓度低于60%时比较稳定；
②NaClO₄与浓硫酸反应可制得高氯酸[2NaClO₄+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+2HClO₄]，若采用真空蒸馏可得纯高氯酸；
③NaClO₃在673K(400℃)分解产生NaClO₄、NaCl和一种气体。
④Cl₂与热的浓碱反应，氧化产物主要是氯酸盐。
(一)制氯酸钠

（1）从上面选取必要的装置制取氯酸钠，则装置的连接顺序为__________________________。
（2）B装置中发生主要反应的离子方程式为_____________________________。
（3）分析上述实验是否选择装置C的理由_______________________________。
(二)氯酸钠分解制高氯酸钠：为了制备高氯酸钠并推出氯酸钠分解制高氯酸钠的化学方程式，该小组同学设计了两组装置（甲、乙）。该小组经过分析决定选用甲装置制备高氯酸钠，取NaClO₃样品2.13g，加热充分反应后集气瓶中收集到224mL（标准状况下）气体，则反应的化学方程式为__________________________；不选用乙装置的原因可能是________________________________。

工业上大量制备NaClO₄常用高电流密度电解饱和NaClO₃溶液的方法，试写出以惰性电极电解时阳极反应式：______________________________________________________________。
(三) 高氯酸钠与浓硫酸反应制高氯酸：
用丙装置制备高氯酸，仪器F的名称为___________________；向烧瓶中加入高氯酸钠，然后加入浓硫酸后，加热可制取高氯酸。实验开始前，胶塞及导管接口需要包锡箔纸，其原因是__________________。