名校
解题方法
1 . 钛在医疗领域的使用非常广泛,如制人造关节、头盖、主动心瓣等。是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备 (夹持装置略去)。
已知:HCl与不发生反应;装置C中除生成外,同时还生成一种有毒气态氧化物和少量。其它相关信息如下表所示:
请回答下列问题:
(1)装置A中导管a的作用为___________ ,装置B中所盛试剂为___________ ,装置A中发生反应的离子方程式为___________ (反应后Mn元素以形式存在)。
(2)组装好仪器后,部分实验步骤如下:
a.装入药品 b.打开分液漏斗活塞 c.检查装置气密性 d.关闭分液漏斗活塞 e.停止加热,充分冷却 f.加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序:___________→___________→b→___________→___________→d。__________
(3)下列说法不正确 的是___________ 。
A.通入氯气之前,最好先从k处通入氮气,否则实验会失败
B.石棉绒载体是为了增大气体与、碳粉的接触面积,以加快反应速率
C.装置D中的烧杯中可加入冰水,便于收集到纯的液态
D.装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使变质
E.该装置有缺陷,通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)可制备纳米:以为载体,用和水蒸气反应生成。再控制温度生成纳米。测定产物组成的方法如下:
步骤一:取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到,再用足量铝将还原为,过滤并洗涤,将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶,定容得到待测液。
步骤二:取待测液25.00mL于锥形瓶中,加几滴KSCN溶液作指示剂,用的标准溶液滴定,将氧化为,三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。
①滴定终点的判断方法是___________ 。
②通过分析、计算,该样品的组成为___________ 。
已知:HCl与不发生反应;装置C中除生成外,同时还生成一种有毒气态氧化物和少量。其它相关信息如下表所示:
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g/cm3) | 水溶性 | |
-24 | 136.4 | 1.7 | 易水解生成白色沉淀,能溶于有机溶剂 | |
-23 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
(1)装置A中导管a的作用为
(2)组装好仪器后,部分实验步骤如下:
a.装入药品 b.打开分液漏斗活塞 c.检查装置气密性 d.关闭分液漏斗活塞 e.停止加热,充分冷却 f.加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序:___________→___________→b→___________→___________→d。
(3)下列说法
A.通入氯气之前,最好先从k处通入氮气,否则实验会失败
B.石棉绒载体是为了增大气体与、碳粉的接触面积,以加快反应速率
C.装置D中的烧杯中可加入冰水,便于收集到纯的液态
D.装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使变质
E.该装置有缺陷,通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)可制备纳米:以为载体,用和水蒸气反应生成。再控制温度生成纳米。测定产物组成的方法如下:
步骤一:取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到,再用足量铝将还原为,过滤并洗涤,将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶,定容得到待测液。
步骤二:取待测液25.00mL于锥形瓶中,加几滴KSCN溶液作指示剂,用的标准溶液滴定,将氧化为,三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。
①滴定终点的判断方法是
②通过分析、计算,该样品的组成为
您最近一年使用:0次
2022-01-27更新
|
445次组卷
|
3卷引用:浙江省金衢六校联盟2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题
名校
解题方法
2 . 钛在医疗领域的使用非常广泛,如制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。
已知:HCl与TiO2不发生反应;装置中除生成TiCl4外,同时还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl4。其它相关信息如下表所示:
请回答下列问题:
(1)装置A中导管a的作用为_______ ,装置B中所盛试剂为_______ ,装置A中发生反应的离子方程式为_______ (反应后Mn元素以Mn2+形式存在)。
(2)组装好仪器后,部分实验步骤如下:
a.装入药品 b.打开分液漏斗活塞 c.检查装置气密性
d.关闭分液漏斗活塞 e.停止加热,充分冷却 f.加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序:____→____→b→____→____→____,____ 。
(3)下列说法不正确 的是_______ 。
A.通入氯气之前,最好先从k处通入氮气,否则实验会失败
B.石棉绒载体是为了增大气体与TiO2、碳粉的接触面积,以加快反应速率
C.装置D中的烧杯中可加入冰水,便于收集到纯的液态TiCl4
D.装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiCl4变质
E.该装置有缺陷,通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)TiCl4可制备纳米TiO2:以N2为载体,用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4。再控制温度生成纳米。测定产物组成的方法如下:
步骤一:取样品用稀硫酸充分溶解得到,再用足量铝将还原为Ti3+,过滤并洗涤,将所得滤液和洗涤液合并注入容量瓶,定容得到待测液。
步骤二:取待测液于锥形瓶中,加几滴KSCN溶液作指示剂,用的标准溶液滴定,将Ti3+氧化为,三次滴定消耗标准溶液的平均值为。
①滴定终点的判断方法是_______ 。
②通过分析、计算,该样品的组成为_______ 。
已知:HCl与TiO2不发生反应;装置中除生成TiCl4外,同时还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl4。其它相关信息如下表所示:
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g∙cm-3) | 水溶性 | |
TiCl4 | -24 | 136.4 | 1.7 | 易水解生成白色沉淀,能溶于有机溶剂 |
CCl4 | -23 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
(1)装置A中导管a的作用为
(2)组装好仪器后,部分实验步骤如下:
a.装入药品 b.打开分液漏斗活塞 c.检查装置气密性
d.关闭分液漏斗活塞 e.停止加热,充分冷却 f.加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序:____→____→b→____→____→____,
(3)下列说法
A.通入氯气之前,最好先从k处通入氮气,否则实验会失败
B.石棉绒载体是为了增大气体与TiO2、碳粉的接触面积,以加快反应速率
C.装置D中的烧杯中可加入冰水,便于收集到纯的液态TiCl4
D.装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiCl4变质
E.该装置有缺陷,通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)TiCl4可制备纳米TiO2:以N2为载体,用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4。再控制温度生成纳米。测定产物组成的方法如下:
步骤一:取样品用稀硫酸充分溶解得到,再用足量铝将还原为Ti3+,过滤并洗涤,将所得滤液和洗涤液合并注入容量瓶,定容得到待测液。
步骤二:取待测液于锥形瓶中,加几滴KSCN溶液作指示剂,用的标准溶液滴定,将Ti3+氧化为,三次滴定消耗标准溶液的平均值为。
①滴定终点的判断方法是
②通过分析、计算,该样品的组成为
您最近一年使用:0次
2021-09-20更新
|
672次组卷
|
7卷引用:浙江省嘉兴市2022届高三上学期9月基础测试化学试题
浙江省嘉兴市2022届高三上学期9月基础测试化学试题(已下线)2022年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试卷B(已下线)解密13 实验化学(分层训练)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专用)(已下线)备战2022年高考化学精准检测卷【全国卷】18(已下线)押新高考卷16题 化学实验综合题-备战2022年高考化学临考题号押题(新高考通版)(已下线)专题27 物质制备类综合性实验题(学生版)-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(新高考专用)河北省石家庄市正定中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题
解题方法
3 . 黄铜矿的主要成份是,以为原料实现如下转化:请回答:
(1)写出溶液A中的所有阳离子___________ ,的作用___________ 。
(2)下列说法正确的是___________。
(3)等锰(Ⅱ)的化合物可制备。隔绝空气受热分解生成,产物中无单质,写出该反应的化学方程式___________ 。请设计实验方案验证气体产物___________ 。
(1)写出溶液A中的所有阳离子
(2)下列说法正确的是___________。
A.S单质存在于火山口或地壳的岩层中 |
B.溶液C含有 |
C.的水溶液显碱性 |
D.依据转化关系可知: |
(3)等锰(Ⅱ)的化合物可制备。隔绝空气受热分解生成,产物中无单质,写出该反应的化学方程式
您最近一年使用:0次
4 . 根据实验目的设计实验方案并进行实验,观察到相关现象,其中方案设计或结论正确的是
实验目的 | 方案设计 | 现象 | 结论 | |
A | 探究脱氧剂(主要成分是Fe粉)是否变质 | 取少量样品溶于盐酸,滴加KSCN溶液 | 无明显现象 | 脱氧剂没有变质 |
B | 探究反应物浓度对反应:速率的影响 | 向A、B两支各盛有2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液的试管中同时4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液、4 mL 0.02 mol/L KMnO4溶液,测定颜色褪去所需时间分别为和 | 褪色时间: | 浓度增大,该反应速率加快 |
C | 探究温度对水解平衡的影响 | 缓加热0.5 mol/L CH3COONa溶液到60℃,并用传感器测定溶液的pH,溶液的pH逐渐减小 | 溶液的pH逐渐减小 | 温度升高,水解平衡逆向移动 |
D | 探究亚硫酸和次氯酸的酸性 | 向次氯酸钙的溶液中通入少量SO2 | 出现白色沉淀 | 酸性:H2SO3>HClO |
A.A | B.B | C.C | D.D |
您最近一年使用:0次
解题方法
5 . 下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 将一小块金属钠投入溶液,钠会浮在溶液上四处游动,同时会有紫红色固体析出 | 钠可以置换出铜 |
B | 向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体,将该气体通入澄清石灰水,变浑浊 | 溶液一定含有 |
C | 室温下,向等浓度、等体积的和溶液中,分别滴加几滴酚酞,溶液红色更深 | 说明溶液碱性比强 |
D | 探究脱氧剂中还原铁粉是否变质,可取少量样品溶于盐酸,再滴加KSCN溶液,溶液未变红 | 说明脱氧剂未变质 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
您最近一年使用:0次
解题方法
6 . 某小组设计制备补铁剂甘氨酸亚铁的实验步骤和装置图(夹持装置省略)如图:
合成反应为:2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O。
有关物质性质如表所示:
回答下列问题:
(1)步骤I制备FeSO4,先打开K1、K2,关闭K3,充分反应后(仍有气泡),将B中溶液转移到D中的操作是______ 。
(2)步骤I、II中,为了防止Fe2+被氧化,采取的措施有______ 、______ (填2种)。
(3)步骤II,D中反应液pH过高或过低均会导致产率降低,原因是______ 。
(4)下列说法不正确 的是______ 。
(5)步骤V,检测产品中铁元素的含量,需要用到如图电子天平,以差量法 准确称量样品。操作的正确排序为:电子天平开机预热→A→B→______→______→______→______→F。______
A.调水平(使水平仪气泡归中)
B.利用标准码进行校准
C.往称量瓶中加入一定量样品,放回秤盘
D.将称量瓶置于秤盘中间,待示数不变时,按TAR键去皮
E.从称量瓶中倒出一定量样品,放回秤盘
F.关闭侧门,待示数不变时读数记录
合成反应为:2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O。
有关物质性质如表所示:
甘氨酸 | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
易溶于水,微溶于乙醇 | 易溶于水和乙醇 | 易溶于水,微溶于乙醇 |
具有两性 | 酸性和还原性 | 常温不易,氧化变质 |
回答下列问题:
(1)步骤I制备FeSO4,先打开K1、K2,关闭K3,充分反应后(仍有气泡),将B中溶液转移到D中的操作是
(2)步骤I、II中,为了防止Fe2+被氧化,采取的措施有
(3)步骤II,D中反应液pH过高或过低均会导致产率降低,原因是
(4)下列说法
A.步骤I、II使用滴液漏斗A或C滴入液体时,无需取下上口玻璃塞 |
B.步骤III加入乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度,促使其结晶析出 |
C.步骤III过滤后洗涤,往漏斗中加水浸没沉淀,小心搅拌以加快过滤 |
D.步骤IV重结晶,将粗产品溶解于适量水中,蒸发浓缩至出现大量晶体,趁热过滤 |
A.调水平(使水平仪气泡归中)
B.利用标准码进行校准
C.往称量瓶中加入一定量样品,放回秤盘
D.将称量瓶置于秤盘中间,待示数不变时,按TAR键去皮
E.从称量瓶中倒出一定量样品,放回秤盘
F.关闭侧门,待示数不变时读数记录
您最近一年使用:0次
7 . 探究氮及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 | 现象 | 结论 | |
A | 常温下,将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 | 一段时间后,前者有气体产生,后者无明显现象 | 稀硝酸的氧化性强于浓硝酸 |
B | 将样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液 | 溶液变红 | 晶体已氧化变质 |
C | 向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的和气体,并分别浸泡于热水和冷水中 | 一段时间后,两烧瓶内颜色深浅不同 | 的转化存在限度 |
D | 将盛有固体的试管加热 | 试管底部固体消失,试管口有晶体凝结 | 固体受热易升华 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
您最近一年使用:0次
2023-11-10更新
|
1439次组卷
|
5卷引用:浙江省温州市普通高中2024届高三上学期第一次适应性考试(一模)化学试题
浙江省温州市普通高中2024届高三上学期第一次适应性考试(一模)化学试题(已下线)专题03 化学实验基础(3大题型)-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(浙江专用)(已下线)热点08 表格型实验方案的设计与评价(已下线)专题03 化学实验基础-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(全国通用)山西省晋中市平遥县第二中学校2023-2024学年高三上学期适应性训练四理科综合试题
解题方法
8 . 在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”,可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物,f、g均为含钠元素的正盐,请回答:
(1)当a与b混合时,可观察到的现象是___________ ;
(2)固体f露置在空气中易变质转化为g,该转化的化学方程式为___________ ;
(3)某同学利用下列装置测定空气中的含量。
通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡,其主要作用是___________ ,该装置中与碘溶液发生反应的化学方程式为:___________ 。若空气流速为,当与碘溶液恰好完全反应时,耗时10min,则该空气样品中的含量是___________ 。(用含V的最简表达式表示)
(1)当a与b混合时,可观察到的现象是
(2)固体f露置在空气中易变质转化为g,该转化的化学方程式为
(3)某同学利用下列装置测定空气中的含量。
通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡,其主要作用是
您最近一年使用:0次
2023-04-21更新
|
177次组卷
|
2卷引用:浙江省杭州市六县九校联考2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题
解题方法
9 . 下列方案设计、现象和结论有不正确的是
目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
A | 和的比较 | 向含有ZnS的悬浊液中滴入少量的溶液 | 出现黑色沉淀, |
B | 比较水分子、氨分子与铜离子结合能力强弱 | 取适量硫酸铜粉末溶于水,再向溶液中加入足量浓氨水 | 硫酸铜粉末溶解后显蓝色,加足量浓氨水后得到深蓝色溶液,则氨分子结合铜离子能力强于水分子 |
C | 固体样品是否变质 | 取少量待测样品溶于蒸馏水,加入足量稀盐酸,再加入足量溶液 | 若有白色沉淀产生,则样品已经变质 |
D | 和的大小 | 用pH试纸分别测溶液和溶液的pH | 若则说明 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
您最近一年使用:0次
解题方法
10 . 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是中学阶段常见的化学试剂。
Ⅰ.它在酸性条件下不稳定,可与稀硫酸发生反应:。现利用该反应探究外界条件对反应速率的影响。
(1)完成此实验设计,其中:V1=_______ ,V2=_______ 。
(2)对比实验1、2可探究_______ 对反应速率的影响。
Ⅱ.硫代硫酸钠易与空气中的CO2、O2等反应而变质,现有研究性学习小组同学,测定实验室储存的Na2S2O3样品的纯度。方法如下:准确称取10.00g样品,用蒸馏水溶解并定容至250mL,准确移取该溶液25.00mL于锥形瓶中,加入2滴淀粉溶液,用0.1000 mol/L I2的标准溶液滴定。反应原理为。
(3)滴定前,有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列):检漏→蒸馏水洗涤→_______ →开始滴定。
a.烘干 b.装入滴定液至零刻度以上 c.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 d.记录起始读数 e.排除气泡 f.用滴定液润洗滴定管2至3次
(4)在接近终点时,使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是:将旋塞稍稍转动,使半滴溶液悬于管口,用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落,_______ ,继续摇动锥形瓶,观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
(5)滴定终点的判断方法:_______ 。
(6)本实验消耗I2的标准溶液20.00mL,则该样品的纯度为_______ 。
(7)下列操作会使测得的样品纯度偏高的是_______(填字母)。
Ⅰ.它在酸性条件下不稳定,可与稀硫酸发生反应:。现利用该反应探究外界条件对反应速率的影响。
实验编号 | 0.1mol/L Na2S2O3溶液体积/mL | 0.1 mol/L H2SO4溶液体积/mL | 水的体积/mL | 温度/℃ | 出现浑浊所用时间/s |
1 | 4.0 | 3.0 | 1.0 | 20 | t1 |
2 | 2.0 | 3.0 | V1 | 20 | t2 |
3 | V2 | 3.0 | 3.0 | 30 | t3 |
(2)对比实验1、2可探究
Ⅱ.硫代硫酸钠易与空气中的CO2、O2等反应而变质,现有研究性学习小组同学,测定实验室储存的Na2S2O3样品的纯度。方法如下:准确称取10.00g样品,用蒸馏水溶解并定容至250mL,准确移取该溶液25.00mL于锥形瓶中,加入2滴淀粉溶液,用0.1000 mol/L I2的标准溶液滴定。反应原理为。
(3)滴定前,有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列):检漏→蒸馏水洗涤→
a.烘干 b.装入滴定液至零刻度以上 c.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 d.记录起始读数 e.排除气泡 f.用滴定液润洗滴定管2至3次
(4)在接近终点时,使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是:将旋塞稍稍转动,使半滴溶液悬于管口,用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落,
(5)滴定终点的判断方法:
(6)本实验消耗I2的标准溶液20.00mL,则该样品的纯度为
(7)下列操作会使测得的样品纯度偏高的是_______(填字母)。
A.滴定前有气泡,滴定结束时气泡消失 | B.滴定管未用标准溶液润洗 |
C.滴定前仰视读数,结束时俯视读数 | D.锥形瓶未润洗 |
您最近一年使用:0次