1 . 高纯氧化铁性能稳定，无毒、无臭、无味，是食品、药品、化妆品常用着色剂。
某实验小组用工业FeCl₃粗品(含Ca、Mn、Cu等杂质离子)为原料，以萃取剂Y(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁。实验过程中的主要操作步骤如下：

已知：试剂X是浓盐酸，HCl(浓)+FeCl₃⇌HFeCl₄
请回答下列问题：
(1)据上述实验操作过程判断，下列实验装置中，没有用到的是_______(填序号)

(2)用萃取剂Y萃取的步骤中：
①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在_______(填“水”或“有机”)相中。
②实验时分3次萃取并合并萃取液，这样操作的目的是_______。
③以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是_______。

a.溶液中加入Y，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇
b.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
c.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
d.分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体
(3)下列试剂中，作反萃取剂Z的最佳选择是_______，反萃取能发生的原因是_______。
a.高纯水b.盐酸c.稀硫酸d.酒精
(4)据上述实验操作过程判断，本实验若用适量Na₂C₂O₄溶液代替H₂C₂O₄溶液，是否合理并请说明理由_______。
(5)测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe²⁺，然后在酸性条件下用标准K₂Cr₂O₇溶液滴定(还原产物是Cr³⁺)。现准确称取Wg样品经酸溶、还原为Fe²⁺，用0.1000mol•L^-1的标准溶液进行滴定。

①滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗K₂Cr₂O₇标准溶液体积为_______mL。
②产品中铁的含量为_______(假设杂质不与K₂Cr₂O₇反应)。

2 . 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于有机合成、燃料、颜料、催化剂等工业。它是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸，可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH₄[CuCl₂]；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及部分实验装置图。

实验药品：铜丝20g(过量)、氯化铵20g、65% 浓硝酸10mL、36%盐酸15mL、水。

(1)实验流程中先制得NH₄[CuCl₂]，再将其溶于水制得氯化亚铜，请写出步骤II的化学方程式___________；不采用一步法(一步法为：Cu²⁺+Cu+2Cl^-=2CuCl)制得CuCl的理由是___________
(2)步骤I中电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，当三颈烧瓶中液面上方的现象为___________时，反应已完成，停止通入氧气。打开瓶塞，沿C口倾出反应液于1000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。
(3)关于该实验过程中，下列说法正确的是___________
A．混合Cu、NH₄Cl、HCl和HNO₃时，温度计显示反应液温度可能低于室温。
B．步骤III中过滤操作，可采用真空抽滤的方式，洗涤固体可以用95%的酒精。
C．该实验流程中，残液中补充HCl的主要作用是抑制产物的水解。
D．反应装置中使用长导管的目的是防止三颈烧瓶内气压过大。
(4)实验室还可以通过在CuCl₂热溶液中通入SO₂气体制备白色氯化亚铜沉淀，试写出该反应的离子方程式___________
(5)氯化亚铜的定量分析：
①称取成品0.2500g置于预先放入玻璃珠30粒和10 mL过量的FeCl₃溶液的250 mL锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，加水50 mL，邻菲罗啉指示剂2滴；立即用0.1000 mol·L^-1硫酸铈[Ce(SO₄)₂]标准溶液滴至终点。在此过程中要用到滴定管，选出其正确操作并按序列出字母：检漏→___________→___________→___________→___________→___________，滴定管准备完成。
(已知CuCl+ Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+Cl^-，Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺)
a．用蒸馏水洗涤滴定管
b．调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据
c．用硫酸铈溶液润洗滴定管
d．用烧杯量取一定量硫酸铈溶液，从滴定管上口加入至高于“0”刻度
e．略微倾斜滴定管，轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡
f．滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡
②当滴入最后一滴硫酸铈溶液时，溶液呈现绿色，且30s不褪色，并记录读数，再重复实验2次，测得数据如下表。

实验序号	1	2	3
滴定起始读数(mL)	0.75	0.50	0.80
滴定终点读数(mL)	24.70	24.95	24.85

计算CuCl的纯度___________

4 . 下列有关实验说法正确的是

A．在“镀锌铁皮厚度测量”实验中，当锌在酸中完全溶解后，锌铁原电池消失，产生氢气的速率会显著减慢，可借此判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全反应

B．用标准NaOH溶液测定食醋总酸含量时应该使用甲基橙作为指示剂

C．硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即可得产物

D．纸层析分离铁离子和铜离子，以滤纸作为惰性支持物，样品点应浓且大

5 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验某无色溶液中是否含有	取少量该溶液于试管中，加足量的稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水中	若产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊，则该溶液中含
B	探究Fe与水蒸气高温反应的固体产物中铁元素的化合价	取少量固体产物于试管中，加足量的稀盐酸溶解，分成两份：一份中滴加硫氰化钾溶液，另一份中滴加高锰酸钾溶液	若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素有+2、+3两种化合价
C	探究浓度对化学平衡的影响	向试管中加入溶液，滴加数滴溶液，观察溶液颜色变化	溶液由黄色变橙色，说明增大浓度，平衡向生成反应方向移动
D	检验某牙膏中是否存在甘油	取少量该牙膏样品于试管中，加适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，加入适量新制氢氧化铜，观察现象	若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含甘油

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。某工厂为了从含有杂质的VOSO₄样品中回收得到催化剂V₂O₅，设计流程如下：

请回答下列问题：
(1)步骤①所得废渣的成分是________(写化学式)。NH₄VO₃在焙烧前要洗涤2～3次，该步操作方法为______________________________________________________。
(2)步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO^2＋，HA表示有机萃取剂)：
R₂(SO₄)_n(水层)＋2nHA(有机层)2RA_n(有机层)＋nH₂SO₄(水层)
步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是________________________。
步骤③中X试剂为__________________________________________________。
(3)⑤的离子方程式为_______________________________________________。
(4)该工艺流程中，可以循环利用的物质有________和________。
(5)若取VOSO₄样品w g，测得消耗a mol·L^－1氯酸钾溶液V mL(氯酸钾还原产物为氯化钾)，则1 kg样品理论上可制得的V₂O₅质量是________g(用含w、V的代数式表示)。

7 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	比较金属铝和氧化铝熔点的高低	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	铝箔熔化但不滴落，说明金属铝的熔点比氧化铝低
B	检验某牙膏中是否存在甘油	取少量该牙膏样品于试管中,加适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，加入适量新制氢氧化铜，观察现象	若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含甘油
C	检验乙醇的消去产物中有乙烯	将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液	若高锰酸钾褪色，则证明产物中有乙烯
D	检验Cu2O中是否含有Cu	取样，加入稀硝酸，观察现象	若有气泡产生，则说明样品中有Cu

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐作用。某同学对亚硝酸钠进行相关探究。
(一)查阅资料
①亚硝酸钠(NaNO₂)为无色、无味的晶体。
②HNO₂是一种弱酸，能被常见强氧化剂氧化，但又是一种氧化剂，如把Fe²⁺氧化为Fe³⁺。
(二)问题讨论
(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe²⁺，误食亚硝酸盐(如NaNO₂)会致使机体组织缺氧，若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是_______。
A.鸡蛋清     B.胃舒平[主要成分是Al(OH)₃]   C.小苏打     D.维生素C
(2)亚硝酸钠和食盐性状相似，可采用碘化钾淀粉溶液(用稀硫酸酸化)来鉴别NaNO₂和NaCl，证明是NaNO₂的实验现象是_______，请解释稀硫酸的作用是_______。
(三)实验测定
为了测定某样品中NaNO₂的含量，进行如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用 KMnO₄，标准溶液进行滴定(还原产物为Mn²⁺)，滴定结束后消耗KMnO₄溶液VmL。
(3)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯之外还有_______(填一种)。
(4)用KMnO₄标准溶液滴定样品溶液前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_______→_______→_______→_______→_______→开始滴定
A.用KMnO₄标准溶液润洗2至3次
B.记录起始读数
C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D.排除气泡
E.装入滴定液至碱式滴定管零刻度以上
F.装入滴定液至酸式滴定管零刻度以上
G.用NaNO₂溶液润洗2至3次
(5)计算该样品中NaNO₂的质量分数为_______(用含字母a、V的最简式表示)。

9 . 水泥是重要的建筑材料，硅酸盐水泥主要为硅酸二钙(2CaO·SiO₂)、硅酸三钙(3CaO ·SiO₂)、铝酸三钙(3CaO·Al₂O₃)。铁铝酸四钙(4CaO·Al₂O₃·Fe₂O₃)和氧化镁等的混合物。《水泥化学分析方法》中用EDTA(一种常用作滴定金属离子含量的有机物)滴定法测定水泥样品中钙、镁的含量。其过程如图所示：

已知：相关金属离子浓度为0.1mol/L时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子	Mg2+	Ca2+	Al3+	Fe3+
开始沉淀的pH	11	13.5	3.5	2
完全沉淀的pH	13	>14	4.5	3.5

回答下列问题：
(1)工业制水泥的主要原料是黏土和______(填名称)。
(2)步骤①中选择用银坩埚而不用瓷坩埚，其理由是_____.滤渣的主要成分为_____。(填化学式)。
(3)步骤③中加入的酒石酸钠和三乙醇胺作为掩蔽剂，可掩蔽杂质离子的干扰，在该过程中，主要掩蔽的离子有_____。 掩蔽剂需要在调pH前加入，若在碱性溶液中则起不到掩蔽作用，试从要掩蔽的离子性质分析原因：_______。
(4)步骤④和⑤中,调pH时，最好选用试剂_____(填序号)。
A.氨水 B. MgO C. CaCO₃
(5)水泥样品中的钙的含量通过步骤④滴定结果可计算得出；而步骤⑤滴定的是钙、镁总量,所以测定镁的含量准确性还依赖于步骤④。当溶液pH大于12时，会生成硅酸钙沉淀，所以若滴定前，溶液中还有少量的硅酸，则需加入适量氟化钾，以消除硅酸的干扰。若未加氟化钾，残留的硅酸会使镁含量测定结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(6)镁含量的测定还受水泥试样中一氧化锰含量的影响，当一氧化锰含量小于0.5%时，干扰不明显，可忽略不计；但大于0.5%时，还需要再测出一氧化锰含量。一氧化锰的测定是在硫酸介质中，用高碘酸钾将其氧化为高锰酸根离子，进行测量。写出该过程中反应的离子方程式：______(该反应中的一种产物可以作为食盐的添加剂)。

10 . I.由三种元素组成的化合物A，相对分子质量为62，常温下为无色晶体，易分解、易爆炸，水溶液中相对稳定，是一种二元弱酸，一定条件下还可用作还原剂。A的制备可以由工业盐经过如下步骤实现：

已知：钠汞齐是一种强还原剂，由钠溶于汞形成；C是氯碱工业产物之一。请回答：
(1)A的结构式：__________(A中所有原子都满足稀有气体的最外层电子结构)。
(2)工业盐生成B和C的化学方程式：__________。
(3)请设计实验证明A是一种二元弱酸：__________。
II.为检验某纯碱样品中是否含有碳酸氢钠，可采用不同的方法。
实验室提供下列仪器与药品：酒精灯、铁架台及固定装置、带玻璃导管的单孔橡胶塞、试管、胶头滴管、蒸馏水、CaCl₂溶液、澄清石灰水、酚酞试液、盐酸、NaOH溶液。
请根据所提供的仪器与药品设计两个可行的实验方案：__________。