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解题方法
1 . 钛在医疗领域的使用非常广泛,如制人造关节、头盖、主动心瓣等。是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备 (夹持装置略去)。
已知:HCl与不发生反应;装置C中除生成外,同时还生成一种有毒气态氧化物和少量。其它相关信息如下表所示:
请回答下列问题:
(1)装置A中导管a的作用为___________ ,装置B中所盛试剂为___________ ,装置A中发生反应的离子方程式为___________ (反应后Mn元素以形式存在)。
(2)组装好仪器后,部分实验步骤如下:
a.装入药品 b.打开分液漏斗活塞 c.检查装置气密性 d.关闭分液漏斗活塞 e.停止加热,充分冷却 f.加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序:___________→___________→b→___________→___________→d。__________
(3)下列说法不正确 的是___________ 。
A.通入氯气之前,最好先从k处通入氮气,否则实验会失败
B.石棉绒载体是为了增大气体与、碳粉的接触面积,以加快反应速率
C.装置D中的烧杯中可加入冰水,便于收集到纯的液态
D.装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使变质
E.该装置有缺陷,通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)可制备纳米:以为载体,用和水蒸气反应生成。再控制温度生成纳米。测定产物组成的方法如下:
步骤一:取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到,再用足量铝将还原为,过滤并洗涤,将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶,定容得到待测液。
步骤二:取待测液25.00mL于锥形瓶中,加几滴KSCN溶液作指示剂,用的标准溶液滴定,将氧化为,三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。
①滴定终点的判断方法是___________ 。
②通过分析、计算,该样品的组成为___________ 。
已知:HCl与不发生反应;装置C中除生成外,同时还生成一种有毒气态氧化物和少量。其它相关信息如下表所示:
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g/cm3) | 水溶性 | |
-24 | 136.4 | 1.7 | 易水解生成白色沉淀,能溶于有机溶剂 | |
-23 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
(1)装置A中导管a的作用为
(2)组装好仪器后,部分实验步骤如下:
a.装入药品 b.打开分液漏斗活塞 c.检查装置气密性 d.关闭分液漏斗活塞 e.停止加热,充分冷却 f.加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序:___________→___________→b→___________→___________→d。
(3)下列说法
A.通入氯气之前,最好先从k处通入氮气,否则实验会失败
B.石棉绒载体是为了增大气体与、碳粉的接触面积,以加快反应速率
C.装置D中的烧杯中可加入冰水,便于收集到纯的液态
D.装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使变质
E.该装置有缺陷,通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)可制备纳米:以为载体,用和水蒸气反应生成。再控制温度生成纳米。测定产物组成的方法如下:
步骤一:取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到,再用足量铝将还原为,过滤并洗涤,将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶,定容得到待测液。
步骤二:取待测液25.00mL于锥形瓶中,加几滴KSCN溶液作指示剂,用的标准溶液滴定,将氧化为,三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。
①滴定终点的判断方法是
②通过分析、计算,该样品的组成为
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2022-01-27更新
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445次组卷
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3卷引用:福建省福州第一中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题
2 . 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉,设计了下列装置进行实验。已知:
①A 中反应为 KClO3+6HCl(浓) = KCl+3Cl2↑+3H2O;
②石灰乳的主要成分为 Ca(OH)2,其他杂质不参与反应。
(1)写出 B 装置中反应的化学方程式_______________ 。实验结束后,立即将 B 中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上,可观察到的现象是______________
(2)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此 C 中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是_________ (填编号)。
(3)待 E 中物质完全反应后,经过一系列加工处理,得到漂白粉样品,其主要成份为_________ 、____________ (填化学式)。
(4)F 装置的作用是(用离子方程式表示)_____________
(5)为测定(3)中所得漂白粉的有效成份含量。称取 a g 漂白粉样品溶解,往所得溶液中通入 CO2 至不再产生沉淀为止,该过程的化学方程式为_____________ 。若反应生成沉淀的物质的量为 b mol,则该漂白粉中有效成份的质量分数为_________________ (用含 a、b 的式子表示)。
①A 中反应为 KClO3+6HCl(浓) = KCl+3Cl2↑+3H2O;
②石灰乳的主要成分为 Ca(OH)2,其他杂质不参与反应。
(1)写出 B 装置中反应的化学方程式
(2)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此 C 中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是
编号 | I | II | III |
A | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
B | 干燥的有色布条 | 浓硫酸 | 湿润的有色布条 |
C | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
D | 湿润的有色布条 | 碱石灰 | 干燥的有色布条 |
(4)F 装置的作用是(用离子方程式表示)
(5)为测定(3)中所得漂白粉的有效成份含量。称取 a g 漂白粉样品溶解,往所得溶液中通入 CO2 至不再产生沉淀为止,该过程的化学方程式为
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3 . 某化工厂出厂的漂白粉说明书如下:
(1)漂白粉的有效成分为___________ ,工业上制取漂白粉的化学方程式为___________ 。
(2)将漂白粉溶于水配成480 mL溶液,要使浓度为0.1 mol/L,则需称量漂白粉质量为___________ g。(保留一位小数)
(3)配制上述溶液玻璃仪器除了要使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要使用的仪器有___________ 。
(4)在配制过程中,下列实验操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)?
a.定容时俯视容量瓶刻度线:___________ 。
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水:___________ 。
(5)将含有少量HCl的氯气通入盛有潮湿消石灰的U形管中,可制得少量漂白粉(该反应为放热反应),温度较高时氯气与消石灰反应:,为避免此副反应的发生,可采取的措施是___________ ;
①如图为反应后溶液中、离子的物质的量(m)与反应时间(t)的关系曲线(不考虑氯气和水的反应)。
a.图中曲线Ⅰ表示___________ 离子的物质的量随反应时间变化的关系。
b.所用石灰乳中含有的物质的量为___________ mol。
c.另取一份含有等物质的量的石灰乳,以较大的速率通入足量氯气,反应后测得产物中的物质的量为0.39 mol,则产物中___________ 。
②试判断另一个副反应是___________ (写出此反应的化学方程式)。
使用说明 【主要成份】次氯酸钙、氯化钙(次氯酸钙的质量分数为35%) 【用途用量】取漂白粉2至3g,水1000g,配成溶液,将病人用具浸泡其中5至10分钟。 如需要,浓度可提高,时间可延长。 【注意事项】密封避光保存于阴凉处,随配随用,有腐蚀性,少与手接触。 |
(1)漂白粉的有效成分为
(2)将漂白粉溶于水配成480 mL溶液,要使浓度为0.1 mol/L,则需称量漂白粉质量为
(3)配制上述溶液玻璃仪器除了要使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要使用的仪器有
(4)在配制过程中,下列实验操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)?
a.定容时俯视容量瓶刻度线:
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水:
(5)将含有少量HCl的氯气通入盛有潮湿消石灰的U形管中,可制得少量漂白粉(该反应为放热反应),温度较高时氯气与消石灰反应:,为避免此副反应的发生,可采取的措施是
①如图为反应后溶液中、离子的物质的量(m)与反应时间(t)的关系曲线(不考虑氯气和水的反应)。
a.图中曲线Ⅰ表示
b.所用石灰乳中含有的物质的量为
c.另取一份含有等物质的量的石灰乳,以较大的速率通入足量氯气,反应后测得产物中的物质的量为0.39 mol,则产物中
②试判断另一个副反应是
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4 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂,保存不当容易吸收空气中而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入___________ 溶液,若充分振荡后有白色沉淀,则证明已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。①B装置出来的气体是否需要干燥___________ (填“是”或“否”);请写出中发生的化学反应方程式___________ 。
②实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是___________ (填字母)。
A.直接读取气体体积,不需冷却到室温
B.上下移动量筒,使得中液面高度相同
C.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
③读出量筒内水的体积后,折算成氧气的质量为,则样品中过氧化钠的质量分数为___________ (用表示)。
④实验完成后,E到F之间导管内残留水会使测量结果___________ (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。①B装置出来的气体是否需要干燥
②实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是
A.直接读取气体体积,不需冷却到室温
B.上下移动量筒,使得中液面高度相同
C.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
③读出量筒内水的体积后,折算成氧气的质量为,则样品中过氧化钠的质量分数为
④实验完成后,E到F之间导管内残留水会使测量结果
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解题方法
5 . 某化学小组对溶液与溶液的反应进行探究。
(一)配制溶液
(1)配制溶液前需检验固体是否变质,其操作方法为:取少量样品于试管中,加适量蒸馏水溶解,再加入___________ ,若无白色沉淀生成,则未变质。
(2)用离子方程式结合适当文字解释:配制氯化铁溶液时,先将氯化铁固体溶于稀盐酸,再稀释到所需浓度的原因___________ 。
(二)预测实验
(3)该小组同学预测溶液与溶液混合时,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,他们预测的依据为(用离子方程式表示):___________ 。
(三)实施实验
向2mL溶液中逐滴加入0.5mL溶液
(4)查阅资料:溶液中、、三种微粒会形成红色物质并存在如下转化:
①用离子方程式解释0~1min的实验现象___________ 。
②从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30min的实验现象___________ 。
(5)小组同学认为没有观察到预期的实验现象,是因为混合产生气体的反应干扰了氧化还原反应的发生,该同学通过如下实验证明了猜想的正确性。已知铁氰化钾溶液可与反应生成蓝色沉淀。
①分析实验Ⅰ中电流计指针不偏转(没有形成原电池)的原因是___________ 。
②实验Ⅱ中右侧烧杯发生的电极反应式为___________ 。
(一)配制溶液
(1)配制溶液前需检验固体是否变质,其操作方法为:取少量样品于试管中,加适量蒸馏水溶解,再加入
(2)用离子方程式结合适当文字解释:配制氯化铁溶液时,先将氯化铁固体溶于稀盐酸,再稀释到所需浓度的原因
(二)预测实验
(3)该小组同学预测溶液与溶液混合时,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,他们预测的依据为(用离子方程式表示):
(三)实施实验
向2mL溶液中逐滴加入0.5mL溶液
装置 | |
反应时间 | 实验现象 |
0~1min | 产生红褐色沉淀,有刺激性气味气体逸出 |
1~30min | 沉淀迅速溶解形成红色溶液,随后溶液逐渐变为橙色,之后几乎无色 |
30min后 | 与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色,随后逐渐变为浅橙色 |
①用离子方程式解释0~1min的实验现象
②从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30min的实验现象
(5)小组同学认为没有观察到预期的实验现象,是因为混合产生气体的反应干扰了氧化还原反应的发生,该同学通过如下实验证明了猜想的正确性。已知铁氰化钾溶液可与反应生成蓝色沉淀。
装置 | ||
实验步骤 | 操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 向烧杯中装好溶液、连接好装置、闭合开关 | 灵敏电流表指针未发生偏转 |
Ⅱ | 向左侧烧杯中滴加少量饱和溶液 | 灵敏电流表指针向左侧偏转 |
Ⅲ | 向左侧烧杯中再滴加少量铁氰化钾溶液 | 左侧烧杯中产生蓝色沉淀,灵敏电流表指针向左侧偏转幅度更大 |
②实验Ⅱ中右侧烧杯发生的电极反应式为
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6 . 下列关于物质的除杂、鉴别、检验的方法中错误的是
A.除去溶液中的方法是往溶液中缓缓通入氧气 |
B.与溴蒸气的鉴别可以用水、溶液或,但不能用湿润的碘化钾淀粉试纸 |
C.检验是否变质,可取少量样品溶解并滴加溶液,观察溶液是否褪色 |
D.检验溶液是否变质,可取少量样品于试管中并滴加KSCN,观察溶液是否变红 |
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7 . 下列实验的操作、现象与对应结论均正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别氯气、溴蒸气 | 试纸变蓝 | 该气体为氯气 |
B | 用试纸测定和溶液的 | 非金属性: | |
C | 将样品酸化溶解后,滴加溶液 | 溶液显红色 | 已氧化变质 |
D | 向久置的溶液中加入足量溶液,再加入足量稀盐酸 | 先出现白色沉淀后部分溶解 | 部分变质 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
8 . 钛在医疗领域的使用非常广泛,如制人造关节、头盖、主动心瓣等。是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备(夹持装置略去)。
已知:HCl与不发生反应;装置C中除生成外,同时还生成一种有毒气态氧化物和少量副产物,其它相关信息如表所示:
请回答下列问题:
(1)装置A中导管a的作用为_______ ,装置B中所盛试剂为_______ 。
(2)组装好仪器后,部分实验步骤如下:
a.装入药品 b.打开分液漏斗活塞 c.检查装置气密性 d.关闭分液漏斗活塞 e.停止加热,充分冷却 f.加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序:_______ →_______ →b→_______ →_______ →_______ 。
(3)陶瓷管加热至900℃,管中主要发生的化学反应方程式为_______ 。
(4)欲分离D装置中收集的液态混合物,所采用的操作名称是_______ 。
(5)下列说法不正确的是_______ 。
A.通入氯气之前,最好先从k处通入氮气,否则实验会失败
B.石棉线载体是为了增大气体与、碳粉的接触面积,以加快反应速率
C.装置D中的烧杯中可加入冰水,便于收集到纯的液态
D.装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使变质
E.该装置有缺陷,通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(6)可制备纳米:以为载体,用和水蒸气反应生成,再控制温度生成纳米,测定纳米组成,方法如下:
步骤一:取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到,再用足量铝将还原为过滤并洗涤,将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶,定容得待测液。
步骤二:取待测液25.00mL于锥形瓶中,加几滴KSCN溶液作指示剂,用0.1000mol/L的标准溶液滴定,将氧化为,三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。
①滴定终点的判断方法是_______ 。
②通过分析、计算,该样品的组成为_______ 。
已知:HCl与不发生反应;装置C中除生成外,同时还生成一种有毒气态氧化物和少量副产物,其它相关信息如表所示:
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度 | 水溶性 | |
-24 | 136.4 | 1.7 | 易水解生成白色沉淀,能溶于有机溶剂 | |
-23 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
(1)装置A中导管a的作用为
(2)组装好仪器后,部分实验步骤如下:
a.装入药品 b.打开分液漏斗活塞 c.检查装置气密性 d.关闭分液漏斗活塞 e.停止加热,充分冷却 f.加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序:
(3)陶瓷管加热至900℃,管中主要发生的化学反应方程式为
(4)欲分离D装置中收集的液态混合物,所采用的操作名称是
(5)下列说法不正确的是
A.通入氯气之前,最好先从k处通入氮气,否则实验会失败
B.石棉线载体是为了增大气体与、碳粉的接触面积,以加快反应速率
C.装置D中的烧杯中可加入冰水,便于收集到纯的液态
D.装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使变质
E.该装置有缺陷,通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(6)可制备纳米:以为载体,用和水蒸气反应生成,再控制温度生成纳米,测定纳米组成,方法如下:
步骤一:取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到,再用足量铝将还原为过滤并洗涤,将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶,定容得待测液。
步骤二:取待测液25.00mL于锥形瓶中,加几滴KSCN溶液作指示剂,用0.1000mol/L的标准溶液滴定,将氧化为,三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。
①滴定终点的判断方法是
②通过分析、计算,该样品的组成为
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9 . 现有一块露置于空气中一段时间的金属钠,为检验该固体是否部分变质为碳酸钠,先将固体样品溶解于水得到溶液,并采取下列措施,可以实现实验目的的是
A.测所得溶液的pH |
B.取溶液滴入酚酞观察是否变红 |
C.取溶液加入盐酸观察是否有气泡 |
D.取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀 |
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解题方法
10 . 过氧化钠因吸收空气里的二氧化碳和水而变质,某兴趣小组对久置的过氧化钠样品M进行实验探究。
实验I:甲同学设计下图所示装置探究样品M的变质情况。
(1)仪器a的名称是___________ 。
(2)装置C中的溶液是___________ ,能代替C的试剂是___________ 。
(3)若B中___________ ,D中___________ ,则样品M部分变质。
实验Ⅱ:乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。
(4)根据产生白色沉淀,乙同学认为样品M已变质,该反应的离子方程式为___________ 。
资料显示,能与、NaOH溶液反应生成白色不溶物。据此,丙同学对乙同学的检验结果提出质疑并进行实验。
实验Ⅲ:取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水,先加入过量稀硫酸,再滴入溶液。实验证明与水反应有生成。
(5)滴入溶液后观察到的现象是________ ,此反应的离子方程式为________ 。
丙同学利用如图装置进行实验,排除了的干扰。
实验Ⅳ:往Y型管中加入相应药品,塞紧橡胶塞,滴入蒸馏水……产生白色沉淀,说明样品M已变质。
(6)请补充完整上述实验的操作过程:___________ 。
实验I:甲同学设计下图所示装置探究样品M的变质情况。
(1)仪器a的名称是
(2)装置C中的溶液是
(3)若B中
实验Ⅱ:乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。
(4)根据产生白色沉淀,乙同学认为样品M已变质,该反应的离子方程式为
资料显示,能与、NaOH溶液反应生成白色不溶物。据此,丙同学对乙同学的检验结果提出质疑并进行实验。
实验Ⅲ:取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水,先加入过量稀硫酸,再滴入溶液。实验证明与水反应有生成。
(5)滴入溶液后观察到的现象是
丙同学利用如图装置进行实验,排除了的干扰。
实验Ⅳ:往Y型管中加入相应药品,塞紧橡胶塞,滴入蒸馏水……产生白色沉淀,说明样品M已变质。
(6)请补充完整上述实验的操作过程:
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